2019届安徽省江南十校新高三摸底联考化学试卷含答案及解析

2019届安徽省江南十校新高三摸底联考化学试卷【含

答案及解析】

姓名___________ 班级____________ 分数__________

题号 得分 一 二 三 四 五 总分 一、选择题

1. 下列有关化学实验安全的叙述中正确的是

A ． 点燃的酒精灯不小心打碎了，可先用自来水灭火 B ． 皮肤沾上浓碱后可先用水洗后再用稀硼酸涂抹

C ． 制备蒸馏水中，为防止暴沸可将混合液加热一段时间后再加人碎瓷片

D ． 冷凝管用作冷凝回流时，为防止有机物蒸汽逸出，可使用橡胶塞密封末端出口

2. 下列有关物质性质、用途说法正确的是

A ． 乙醇、次氯酸钠溶液均可将病毒氧化而达到消毒目的 B ． 晶体SiO 2 可以导电，因而可用作光导纤维·

C ． 为了增强去污能力，可将洁厕灵 （ 主要成分为盐酸）与84消毒液 （ 主要成分为次氯酸钠）混用

D ． 氯水和明矾都可用作水处理剂，二者作用原理不同

3. 下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的组是

A ． 在KMnO 4 溶液中：SO 4 2- 、Mg 2＋ 、CH 3 CH 2 OH、NO 3 -

B ． 在由水电离氢离子浓度为1×10 -12 mol/L的溶液中：Fe 2＋ 、Na ＋ 、NO 3 - 、Cl －

C ． 离子浓度相同的溶液中CH 3 COO － 、SO 4 2- 、NH 4 ＋ 、Cu 2＋ D ． 无色溶液中：Fe 3＋ 、NO 3 - 、Na ＋ 、Cl －

4. 设N A 为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是

A ． 含1 mol FeCl 3 的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N A B ． 4 ． 6 g Na与稀盐酸反应，转移电子数一定为0 ． 2N A

C ． 10 ． 6 g Na 2 C0 3 晶体中含CO 3 2一 数目为0 ． 1 N A

D ． 常温下，22 g CO 2 含碳氧双键数目为N A

5. 下列离子方程式书写正确的是

A、钠投入水中：Na+H 2 O = Na ＋ +OH － +H 2 ↑

B、实验室利用熟石灰和氯化铵制备氨气：NH 4 ＋ +OH － NH 3 ↑+H 2 O C、F e3 O 4 与稀硝酸反应：Fe 3 O 4 +8H ＋ =2Fe 3＋ +Fe 2＋ +4H 2 O

D、20mL 0．2mol?L -1 FeBr 2 溶液与0．004mol的Cl 2 反应：2Fe 2＋ +2Br － +2Cl 2 =2Fe 3＋ +4Cl － +Br 2

6. X,Y,Z,W为四种短周期主族元素，其中X,Z同族,Y,Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为6,下列说法正确的是

A ． Y,Z元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为H 2 Z0 4 B ． 离子半径由大到小的顺序为：W>Z>Y

C ． X,Z两种元素的气态氢化物中,X的气态氢化物较稳定，因为X的氢化物分子间有氢键

D ． X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2

7. 一种“海水”电池，其电池总反应可表示为：5MnO 2 +2Ag+2NaCl=Na 2 Mn 5 O 10 +2AgCl, 下列有关说法不正确的是

A ． 负极反应式：Ag+Cl － -e － =AgCl B ． 电子从电源的正极经外电路流向负极 C ． C1 一 不断向“海水”电池的负极移动

D ． 每生成1 molNa 2 Mn 5 O 10 转移2 mol电子

8. 下列图像描述正确的是

A ． 根据图①可判断可逆反应“A 2 （ g)+3B 2 （ g) B ． 图②可以表示压强对可逆反应“2A （ g)+2B （ g) 影响，乙的压强大

2AB 3 （ g)”的△H>0 3C （ g)+D （ s)”的

C ． 图③可表示硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液至过量过程中溶液导电性的变化

D ． 图④是N 2 与H 2 合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1 mol N 2 和3 mol H 2 充分反应时放热一定等于92 kJ

9. 下列实验操作完全正确的是

10. 山萘酚 （ Kaempf erol)结构如下图所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，具有多种生物学作用，如抗氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用。有关山萘酚的叙述正确的是

A．结构式中含有2个苯环和羟基、醚键、羧基、碳碳双键 B ． 可发生取代反应、水解反应、加成反应 C．可与NaOH反应，不能与NaHCO 3 反应

D．1 mol山萘酚与溴水反应最多可消耗4 mol Br 2

11. 下列有关铝及其化合物的性质叙述正确的是

A ． 等质量的铝分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气 B ． 向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液 C ． 常温下铝、铁都可以与浓硝酸反应制得大量的NO 2 D ． FeC1 3 溶液加热蒸干得到无水氯化铁晶体

12. 25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。下列叙述中正确的是

A．H 2 A的电离方程式：H 2 A 2H ＋ +A 2-

B ． 常温下，在水中Na 2 B的水解平衡常数为：

C ． 相同pH的Na 2 A, Na 2 B溶液中物质的量浓度c （ Na 2 A)>c （ Na 2 B) D ． 向Na 2 B溶液中加入少量H 2 A溶液，可发生反应：B 2- +H 2 A=A 2- +H 2 B

13. 还原沉淀法是处理含铬 （ Cr 2 O 7 2- 和CrO 4 2- ）废水常用方法，过程如下：CrO 4 2- Cr 2 O 7 2-

，已知废水中Cr的含量为26 ． 0g·L －1 ，当溶液中离子浓

。有关

度小于10 －5 mol/L时认为离子已经沉淀完全。常温下

叙述中不正确的是

A ． 上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应

B ． 第二步离子方程式为：Cr 2 O 7 2- +14H ＋ +6Fe 2＋ =2Cr 3+ +7H 2 O+6Fe 3＋ C ． 处理含铬废水可使用强碱Ba （ OH） 2 ，也可以使用弱碱氨水 D ． 当pH≥5时，废水中铬元素沉淀完全

14. 0 ． 1 mol某烃完全燃烧时生成30 ． 8 g CO 2 和12 ． 6 g H 2 O,且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若

其结构中只含有两个一CH 2 ，则该物质的结构 （ 不考虑顺反异构）最多有

A ． 6种 ____________________ B ． 8种 ____________________ C ． 7种 ____________________ D ． 10种

二、填空题

15. （ 12分）实验室利用饱和NaNO 2 溶液 （ 12mol/L)和NH 4 Cl溶液加热制备N 2 。

（ 1） 若配制250 mL上述NaNO 2 溶液需要的玻璃仪器________ ，可用___________ 法收集N 2 。

（ 2） 写出上述实验原理的离子方程式______________ 并标出电子转移的数目和方向 （ 单线桥法或双线桥法都可）

（ 3） NH 4 Cl溶液中加人镁粉也可以产生气体，写出相应的化学方程式______________