2018年高考理科综合原创押题预测卷02(新课标Ⅲ卷)(考试版)

联‖），完成改装。

②在虚线框中画出正确的实验电路图（虚线框中已将部分电路画出，请补齐电路的其他部分）；

（3）该实验小组按照正确的电路图和实验操作描绘出了小灯泡的伏安特性曲线如图所示。先将两个相

同规格的小灯泡按如图所示电路连接，图中定值电阻阻值为R0=3 Ω，电源电动势E=4.5 V，内阻r=1.5 Ω，此时每个小灯泡消耗的电功率为________W。（结果保留2位有效数字，I表示通过每个小灯泡的电流）

24．（14分）如图所示，在风洞实验室里，直细杆倾斜放置，一个m=2 kg的小球穿在细杆上，风对小球的作

用力方向水平向右，作用力的大小恒定不变。细杆与水平面之间的夹角为θ=37°，小球与杆间的动摩擦因数为μ=0.5，从t=0时刻开始，小球运动的

xt与时间t的关系如图所示（x为位移），t=2 s时关闭风洞撤去风力，g=10 m/s2，sin 37°=0.6，cos 37°=0.8，求：

（1）风力F的大小；

（2）小球运动的过程中距计时点的最大距离。 （3）小球由杆的最高点返回计时点的时间。

25．（18分）如图所示，有磁感应强度为B的圆形磁场，在圆心O点有大量静止放射性的元素23492U，发生α衰变，放出的新的原子核各个方向都有，速度大小都为v0，已知质子的质量为m，电荷量为e。

（1）写出核反应方程；

（2）若没有带电粒子从磁场中射出，求：

①圆形磁场的最小半径；

②经过多长时间同一个铀核发生衰变生成的两个核再次相遇；

（3）若大量铀核不是放在圆形磁场的圆心，而是距离圆心为d处的P点（图中没有画出），如果没有带

电粒子从磁场中射出，则圆形磁场的最小面积又是多少？

26．（14分）碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业盐。某学习小组通过下列实验探究制备

FeCO3的最佳方案： 实验操作 现象 出现白色絮状沉淀；振荡，部分沉淀呈向2 mL 1 mol/L Na实验1 2CO3溶液（pH=11.9）中加入1 mL 灰绿色，无气泡产生，放置5~8分钟，1 mol/L FeSO4溶液（pH=4.5） 灰绿色沉淀逐渐增多，最终变成红褐色 出现白色颗粒状浑浊，片刻后有大量气向2 mL 1 mol/L NaHCO中加入1 mL 实验2 3溶液（pH=8.6）泡产生；振荡，粘附在试管内壁的白色1 mol/L FeSO4溶液（pH=4.5） 颗粒状浑浊变红棕色，且越来越多 向2 mL 1 mol/L NaHCO1 mL 产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保实验3 3溶液（pH=8.6）中加入1 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0） 持白色 向1 mol/L FeSO4溶液中加入稀硫酸调pH=4.0，再加入一定量Na实验4 2SO4固体配制成混合溶液（已知Na+对同实验3 实验无影响，忽略混合后溶液体积变化）。再取1 mL该溶液加入到2 mL 1 mol/L NaHCO3溶液中 （1）实验1中除生成FeCO3外，还可能生成Fe(OH)2的依据是________________________。 （2）实验2中产生FeCO3的离子方程式为________________________。

（3）实验2所得FeCO3需充分洗涤，检验沉淀已洗净的方法是________________________。 （4）设计实验4的目的是探究实验3中NH4+所起的作用。实验4中加入Na2SO4固体的目的是

_______________。对比实验2、3、4，甲同学得出结论：NH4+水解产生H+，降低溶液pH，减少了副产物Fe(OH)2的产生。乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是

____________________________，再取该溶液1 mL，与2 mL 1 mol/L NaHCO3溶液混合。 （5）分析现象认为，实验3所得固体中FeCO3的含量最高，现利用如图所示装置进行定量测定验证

该结论。分别将实验1、2、3中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥，再称取等质量的3种固体，转移至B处的广口瓶中进行实验。为测定FeCO3的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是_____。

（6）综合以上实验，下列说法正确的是____________（填字母）。

A．用NaHCO3制得FeCO3纯度高的原因之一是因为NaHCO3溶液碱性弱 B．用1 L 1.0 mol/L NaHCO3与足量FeSO4溶液反应理论上可制备116 g FeCO3 C．工业上用NH4HCO3和FeSO4反应可制备纯度更高的FeCO3

27．（14分）以黄铜矿（CuFeS2）为主要原料的炼铜方法有火法炼铜、氧化浸出、生物浸出、配位浸出、

电化学浸出法等。

Ⅰ．火法炼铜：8CuFeS 高温

2+21O2

8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 ΔH＜0

（1）反应中被氧化的元素是________________（填元素符号）。

（2）实际生产是在沸腾炉中进行，反应温度为 600～620℃。控制反应温度的方法是________________。 （3）冶炼过程中产生大量SO2，下列处理方案中合理的是________（填字母）。

A．高空排放

B．制备硫酸 C．用纯碱溶液吸收制Na2SO3

D．用浓硫酸吸收

Ⅱ．氧化浸出：在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42?生成。 （4）配平该反应方程式：___CuFeS2+___H2O2+___H+

___Cu2++___Fe3++___SO42?+___H2O。

（5）该反应在25～50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，除温度较高双氧水

分解之外，还可能的原因是__________________________________________________。 Ⅲ．生物浸出：

在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示。

（6）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有_________（填化学式）。

（7）假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe3+，当有2 mol SO42?生成时，理论上消耗O2的物质的

量为_______________________。

28．（15分）天然气不仅是一种化石燃料，还可以作为化工原料用于生产甲醇等。

（1）工业上常用天然气作为原料制备CH3OH。已知：

Ⅰ．CH4(g)+O2(g)CO(g) + H2(g) +H2O(g) ΔH1=?321.5 kJ/mol Ⅱ．CH4(g)+H2O(g)

CO(g)+3H2(g) ΔH2 = +250.3 kJ/mol Ⅲ．CO(g) +2H2(g)

CH3OH(g) ΔH3 =?90.0 kJ/mol

①CH4(g)与O2(g)反应生成CH3OH(g)的热化学方程式为________________________。 ②下列能说明反应CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)达到平衡状态的是________（填字母）。

A．单位时间内生成2 mol H2的同时消耗1 mol CO B．反应过程中c(CO)∶c(CH3OH)=1∶1 C．恒温恒容时，混合气体的密度保持不变 D．绝热恒容时，反应的平衡常数不再变化 ③在一定温度下，反应CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)在一密闭容器中达到平衡，在保证H2浓度

不变的情况下，增大容器的体积，平衡_______（填字母）；作出此判断的理由是____________。 A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动 ④某同学绘制的压强为p时，不同温度下反应CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)的平衡常数的对数值

(lg K)如图所示。A、B、C、D、E五点中能正确表示该反应的lg K与温度关系的点为______。

（2）甲烷裂解也可以制取乙炔。研究发现：甲烷裂解时，几种气体平衡时分压的对数值(lg p)与温度

之间的关系如图所示。甲烷裂解可能发生的反应有：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)，

2CH4(g)

C2H4(g)+2H2(g)。

①1725 ℃时，向1 L恒容密闭容器中充入0.3 mol CH4，达到平衡时，测得c(C2H2)=c(CH4)。则

CH4生成C2H2的平衡转化率为_______； ②1725 ℃时，反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的平衡常数Kp=_________（用平衡分压代替平

衡浓度）；

③由图可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成。为提高甲烷制乙炔的产率，除改变温度外，还可采取

的措施有________________（回答一条即可）。

29．(10分)如图l、2所示分别为某科研小组在同一环境条件下测定的生长状态相同的两种不同植物甲和乙

的净光合速率和蒸腾速率的变化曲线。回答下列相关问题。

（1）8：00时，两种植物叶肉细胞中消耗[H]的具体场所是_____________。 （2）植物乙在13：00时净光合速率较小的原因是__________________________。

（3）在该实验条件下，对水的需求量较大的植物是______(填―甲‖或―乙‖)。试说明11：00至l4：00，

植物甲净光合速率下降幅度较大的原因：_________________________________。

（4）植物乙有机物积累量最大的时刻是____________；若l8：00至l9：00，两植物呼吸速率相同，

则能利用较弱光照的植物是________(填―甲‖或―乙‖)。

30．(10分)如图表示狗体内调节胰腺分泌胰液的部分过程，请回答下列问题：

（1）图中激素B的名称是__________________。据图分析，除激素B外，作用于胰腺细胞的信号分

子还有______________。

（2）在完成―食物的色、香→神经A→中枢神经→神经B→胰腺→分泌胰液‖的反射中，参与的效应器

是____________；通过―食物的色、香→神经A→中枢神经→胃→激素A→胰腺→分泌胰液‖这一途径的调节方式是____________。关于胰腺的调节过程，激素调节比神经调节作用时间_______。 （3）食物经胃、肠道消化吸收，使血糖浓度增加，刺激胰腺中的胰岛B细胞分泌胰岛素，该激素主

要通过__________________________________，使血糖浓度降低，以维持血糖稳定。

（4）研究发现，盐酸可通过刺激小肠黏膜产生特定物质(激素B)作用于胰腺，引起胰腺分泌胰液。为

验证此结论，某兴趣小组选择两只未进食的成年健康狗甲和狗乙，把狗甲的一段小肠剪下，刮下黏膜，将黏膜与稀盐酸混合加砂子磨碎，制成提取液，而后将提取液注射到狗乙的血液中，一定时间后检测狗乙的胰腺分泌胰液情况。此实验的不足之处是____________________________，改进的措施是_____________________________________________________________________。

31．(9分)下图表示某地从裸岩演替到森林的过程，大致经历了以下几个阶段。请回答下列问题：

裸岩阶段→地衣、 A 阶段→草本植物阶段→灌木阶段→森林阶段

（1）图中A表示__________阶段。在演替过程中，生态系统的___________稳定性增强。 （2）草本植物阶段→灌木阶段，灌木逐渐取代了草本植物，其主要原因是___________________。 （3）森林阶段中植物有明显的分层现象，形成群落的_________________。

（4）啄木鸟主要吃隐藏在树干内的天牛等害虫，当琢木鸟在啄食时，常有山雀跟随，边啄食残羹边鸣

叫。雀鹰飞来时，山雀的鸣叫停止，啄木鸟便急速转移躲藏。山雀鸣叫声属于_______信息，其

在该生态系统中的作用是_____________________________。

32．(10分)某二倍体植物的花色受独立遗传且完全显性的三对等位基因控制。研究发现，该植物体细胞中

r基因数多于R基因时，R基因的表达减弱而形成粉红花突变体。基因控制色素合成的途径如图甲所示，粉红花突变体体细胞中基因与染色体的组成（其他基因数量与染色体均正常）如图乙所示。回答下列问题：

（1）图甲说明基因控制性状的方式是________________________________。

（2）基因型为iiDdRr的花芽中，出现基因型为iiDdr的细胞，原因是_____________________。 （3）为确定基因型为iiDdRrr的植株属于图乙中的哪一种突变体，某同学选择基因型为iiDDRR的植

株与该突变体杂交，观察并统计子代的表现型与比例(假设实验过程中不发生新的突变与染色体互换，各类型配子活力相同)。请预测结果。

（二）选考题：共45分。请考生从2道题物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。 33．【物理——选修3–3】（15分）

（1）（5分）下列说法正确的是 。（填正确答案标号，选对1个给2分，选对2个给4分，选对

3个给5分，每选错1个扣3分，最低得分0分） A．第二类永动机不可能制成是因为它违反了能量守恒定律 B．某物体温度升高，组成该物体的分子的平均动能一定增大

C．大气中PM2.5颗粒的运动是分子的热运动 D．分子间的距离减小时，分子间引力和斥力都增大 E．雨水没有透过布雨伞是因为液体表面存在张力

（2）（10分）内壁光滑的导热气缸竖直放置，质量为m、横截面积为S的活塞封闭了温度为T0的一定

质量的理想气体，活塞到气缸底部的距离为2L。保持环境温度不变，现缓慢的将沙子倒在活塞上（图中未画出)，活塞下降，最终稳定在距离气缸底部1.5L的位置，大气压强为p0，重力加速度为

①该列波的周期和波速；

g。求：

①倒入沙子的质量；

②继续加沙子的同时对气缸加热，使活塞位置保持不变，若沙子的质量是原来的两倍，则气体温度为多少？

34．【物理——选修3–4】（15分）

（1）（5分）每年夏季，我国多地会出现日晕现象。日晕是当日光通过卷层云时，受到冰晶的折射或反

射形成的。如图所示为一束太阳光射到六角形冰晶时的光路图，a、b为其折射出的光线中的两种单色光。下列说法正确的是 。（填正确答案标号，选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分，每选错1个扣3分，最低得分0分）

A．在冰晶中，b光的传播速度小

B．从同种介质射入真空发生全反射时，a光临界角比b光的大 C．在真空中，a光的传播速度比b光的大

D．分别用a、b光在同一个双缝干涉实验装置上进行实验，a光的干涉条纹间距大于b光的干涉条纹间距

E．在真空中，a光的频率等于b光的频率

（2）（10分）如图所示是一列沿x轴方向传播的机械波图象，实线是t1=0时刻的波形，虚线是t2=0.5 s

时刻的波形。求：

②若已知介质中质点P在0~0.5 s的时间内通过的路程为1.4 m，求其传播方向和从t1时刻起质点P运动到波峰的最短时间。

35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

钴的很多化合物具有重要作用，回答下列问题： （1）基态Co原子的电子排布式为_________。

（2）[Co(NH3)5H2O]Cl3是一种砖红色的晶体，可通过CoCl2、NH4Cl、浓氨水、H2O2制得。

①Co、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是_________。

②[Co(NH3)5H2O]Cl3中Co元素化合价为________，其配位原子为________；1 mol该晶体中含有________mol σ键。

③H2O2中O原子的杂化轨道类型是________________，H2O2能与水互溶，除都是极性分子外，还因为________________________________。

④NH3、NF3的空间构型都相同，但Co3+

易与NH3形成配离子，而NF3不能，原因是________。 （3）CoO晶胞如图，已知Co原子半径为a pm，O原子半径为b pm，则等距最近的所有O原子围成

的空间形状为_________；该晶胞中原子的空间利用率为_________（用含a、b的计算式表示）。

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

某有机物I的一种合成路线如下：

已知：（1）I的结构简式为：