2017高考化学模拟试题及答案

可能用到的原子量：H：1 B：7 N：14 O：16 Cl：35.5 Fe：56 Mn：55 I：127

7．下表中对应关系正确的是（ ） A 甲烷与Cl2反应 油脂的皂化 B 苯滴加到溴水中，溴水褪色 乙烯通入到溴水中，溴水褪色 C Cl2+2Br￣=2Cl￣+Br2 CO+CuO= Cu+CO2 D SO2+H2O=H2SO3 2F2+2H2O=4HF+O2 8.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是 A．第IA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强 B．第VIIA族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱

C．第三周期从左到右，非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 9.有机化合物与我们的生活息息相关。下列说法正确的是 A. 卤代烃C3H7Cl有三种同分异构体

B. 石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量 C. 棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素

D. 结构简式如右图所示的有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应

10．已知在酸性溶液中，分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 A? Fe? 稀硝酸

11．对下列实验装置叙述设计正确的是

1

3+

均为取代反应 均发生了加成反应 均为置换反应 均为水作还原剂的氧化还原反应 B? MnO4 C? Cl2 D

-

气体

A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色

B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

C．实验Ⅲ：品红褪色，澄清石灰水变浑，说明混合气体中含有的CO2和SO2 D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 12．下列有关说法，不正确的是

①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管 ②将Na2O2加入H2O中：Na2O2 + H2O = 2Na + 2OH+ O2↑

③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 ④明矾净水的原理是：Al+3OH=Al(OH)3（胶体）

⑧物质的量浓度的相同HCOONa溶液、CH3COONa溶液: c（HCOO）

A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．①③④ D．②④⑤

13．常温下，浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液。下列说法中正确的是(忽略混合前后溶液体积变化) A．水电离出的c( OH)：②>①>③

B．①和③等体积混合后的溶液中一定能大量存在K、Cl、SO3 、S C．①和②等体积混合后的溶液：c(CH3COOH) + c(CH3COO) = 0.05 mol/L D．室温，碳酸钙在①中的ksp比在水中的大

2

–

+

–

2–

2–

– –1

–1

--+

3+

-+

–

29.（18分） 将一定量的A、B加入一恒容密闭容器中发生反应A（g）+B（g）

2C (？)，

忽略固体体积，平衡时A的转化率(%)随温度和压强的变化如下表所示,,回答下列问题：

温度/℃ 转化率/% 压强/MPa 1.0 2.0 3.0 1.①若a

20 30 b 60 c 810 915 1 000 a d e f

③能判断该分解反应已经达到化学平衡的是( )

A．2v(A)＝v(C) B．密闭容器的压强不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中B的体积分数不变

3

2.若c=f： 1000C时，将1mol A、1mol B充入1L的恒容容器中，10分钟达平衡 ①从开始到恰好平衡时，B的反应速率为_________，反应的平衡常数为_____________。 ②平衡后，固定容器的容积不变，将A、B各增加1mol，新平衡后，A的转化率_____（填增大、减小或不变），若A、B分别再增加1mol、2mol，第三次新平衡后，A的转化率_____ 30.(18分)1.铁是用途最广的金属材料之一，但生铁易生锈。

①某原电池装置如图所示，上图右侧烧杯中的电极反应式为____________，左侧烧杯中的阴离子的浓度____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②用高铁(Ⅵ)酸盐设计的高铁(Ⅵ)电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。则充电时，阴极的电极反应式为__________________________________；用高铁(Ⅵ)电池作电源，以Fe作阳极，以Cu作阴极，对足量NaCl溶液进行电解，当电池中有0.2 mol K2FeO4反应时，则在电解池中生成H2________ L(标准状况)。

2.碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

0

x

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物 Fe(OH)3 4

Fe(OH)2 Al(OH)3