2015年松江区高三一模化学试卷（含答案）

37．浓海水提取镁的工艺流程如下图：

浓海水的主要成分如下：

离子 浓度/（g·L-1） Na+ 63.7 Mg2+ 28.8 Cl- 144.6 SO42- 46.4 该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为_______________，产品2的化学式为 __________。1L浓海水最多可得到产品2的质量为_______________g。

七、（本题共12分）

某大理石（含Fe2O3）转化为氯化钙水合物储热材料和高纯度的碳酸钙，无论从经济效 益还是资源综合利用都具有重要意义。其工艺流程示意图如下。

完成下列填空：

38．上述流程中A是 （填化学式，下同）、写出B中的成分_____________________。 39．C可以作化肥，写出检验C中含有NH4+的方法： 。 40．氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是 。

a．无毒

b．能导电 c．易溶于水

d．熔点较低（29℃熔化）

41．经过热重分析测得：CaCl2·6H2O在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐

标）随温度变化的曲线如右图所示。则第一个相对稳定的物质的化学式是 。 a．CaCl2·4H2O b．CaCl2·2H2O

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c．CaCl2·H2O d．CaCl2

42．工业还可以利用氨碱法的母液生产氯化钙。根据如图溶解度

曲线，设计从含CaCl241%的饱和食盐水中，获得氯化钙水合物的流程。

（流程示意： ）

_________________________________________________

八、（本题共10分）

Heck反应是偶联反应的一种，例如：反应①如下：

化合物I可以由以下途径合成：

回答以下问题：

43．化合物Ⅱ的分子式为_____，1mol该物质最多可与________molH2发生加成反应。 44．卤代烃CH3CHBrCH3发生消去反应可以生成化合物Ⅲ，相应的化学方程式为：

________________________________（注明条件）。

45．分子式为C4H6O的化合物Ⅵ,满足以下条件：①与化合物IV互为同系物；②含有甲基且无支链,写出

其结构简式_________________________________。

46．一定条件下， 与 与 也可以发生类似反应①的反应，其有机产物的结构简式为____________________________________。

47．设计一条以CH3CHClCHClCH3和 为原料合成 的路线。

提示：①合成过程中无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法示例如下：

反应试剂反应试剂（用合成路线流程图表示为：A

反应条件B……

反应条件目标产物）。

九、（本题共12分）

1，6—己二酸是合成高分子化合物尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备。下图是合成尼龙的反应流程：

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完成下列填空：

48．写出反应类型：反应①_____________反应②_________________。

49．A和B的结构简式为_____________________________、___________________________。

50．在上述反应流程的物质中，含氢原子位置不同最多的物质是___________（填名称），最少的物质是

________（填结构简式）。 51．由 合成尼龙的化学方程式为____________________________________________。 52．由A通过两步制备1,3—环己二烯的合成线路为：__________________________________。 十、（本题共14分）

碳酸钠有两种化合物，碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3），其中碳酸钠最为重要，在工业上有广泛的应用。在生活中，碳酸氢钠是常用的发酵剂的主要成分。

完成下列计算：

取天然碱样品7.3g，充分加热后得到水的质量为0.9g，二氧化碳的质量为1.1g。 该天然碱的化学式为_____________________。

54．为了测定某发酵剂样品中碳酸氢钠的含量，取样品n克，充分灼烧以后，称的残留固体质量为m克（假

设其他成分不分解）。

则样品中碳酸氢钠的含量：_____________________(填含n、m的计算式)。

55．已知酸性强弱顺序为：H2CO3 > HCO3- > HX。取由0.4molNaX、0.2molNa2CO3和0.1molNaHCO3组成

的混合物，溶于200mL水中，往所得溶液中通入一定量的CO2气体，反应明显分两步，完成下列表格。

CO2（mol） NaX（mol） Na2CO3（mol） NaHCO3（mol）

0.05 0.15 0.6 53．某天然碱的化学组成可能为aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O（a、b、c为正整数），为了确定其成分：称

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松江区2014学年度第一学期期末质量监控

高三化学参考答案

2015.1

一、选择题（本题10分） 题号 答案 1 D 2 B 3 B 4 A 5 C 二、选择题（本题36分） 题号 答案 6 C 7 A 8 C 9 B 10 D 11 B 12 C 13 D 14 D 15 C 16 A 17 B

三、选择题（本题20分） 题号 答案 18 AD 19 D 20 BC 21 CD 22 AB 四、（本题共12分） 23．a、d（2分） 24．CuSO4·5H2O + 5H2SO4 → CuSO4 +5 H2SO4·H2O（2分）

25．H2SO4 将所得混合物蒸馏，留下的是硫酸（2分） 26．S、O； 4种 甲烷和水蒸气的稳定性(合理给分)（4分

27．C2H6或H2S 双氧水中存在一种特殊的作用力（氢键）（2分） 五、（本题共12分）

28．NaClO 由电离常数可以判断出碳酸酸性大于次氯酸的酸性，所以同浓度的NaClO溶液的水解程度大，碱性强 (2分) 29．cNa+) >c(Cl-) > c(HCO3-) (2分)

30．3BrF3 + 5H2O → O2↑+ Br2 + HBrO3 + 9HF (2分)

31．Cu(OH)2(固) Cu2+ +2OH- 加入NaHS溶液后，HS- H+ + S2- ，由于CuS的溶解度极小，所以Cu2++S2-→ CuS↓ (2分)

32．CaF2、CaCO3 (2分) CaCO3+CO2+H2O→ Ca2++2HCO3-；CaF2+2H+→Ca2++2HF (2分) 六、（本题共12分）

33．SO32-+I2+H2O → 2I-+SO42-+2H+ 使四氯化碳当中的碘单质转化为碘离子进入溶液（2分） 34．分液 分液漏斗(2分)

35．防止碘升华或者被氧化、增大氯气的溶解度；氢氧化钠溶液（2分）

36．（1）取适量含碘溶液用CCl4多次萃取、分液;（2）水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在;（3）从水层取少量溶液，加入1-2ml淀粉溶液，加盐酸酸化，若溶液变蓝，说明废水中同时含有碘离子和碘酸根，若溶液不变蓝，说明不同时含碘离子和碘酸根。（3分） 37.Ca2+ + SO42- → CaSO4↓；Mg(OH)2； 69.6克。（3分）

七、（本题共12分）

38．CaCO3；CaCO3和Fe(OH)3 （2分）

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39．取滤液于洁净的试管中，滴入浓氢氧化钠溶液，加热，试管口用湿润的红色石蕊试纸 检验，变蓝色即可（2分） 40．a；d（2分） 41．b（2分）

42．

（一步一分，共4分，最后多写“重结晶”不扣分） 八、（本题共10分）

43． 44． 45．

46.

47． （2分） 九、（本题共12分）

48．消去反应、氧化反应 （2分） 49． 、 （2分）

50．尼龙 、 和CH3COOOH (2分)

51． （2分）

52． （4分）

十、（本题共14分）

53．Na2CO3?2NaHCO3?H2O (2分) 54．84（n—m）/31n (3分) 55．(每空1分共9分) CO2 0.05 0.15 0.6

NaX 0.2 0 0 Na2CO3 0.35 0.45 0 NaHCO3 0 0 0.9 9