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【解析】

A、淀粉遇到碘水呈蓝色，所以与碘水作用呈现蓝色的物质中含有淀粉．正确；

B、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如稀盐酸和氧化钙反应能生成盐氯化钙和水，但是不是中和反应．错误；

C、与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是金属，例如碳酸钠和稀硫酸反应能生成二氧化碳气体．错误； D、有发光和放热现象的变化不一定是燃烧，例如电灯通电时发热、发光，但是不是燃烧．错误． 故选A． 14．B 【解析】 【详解】

A、在显电性的情况下，表中m的值为8，即该粒子是带1个单位负电荷的氯离子，该选项正确； B、如果失去第三层电子，上表空格内的微粒是带2个单位正电荷的镁离子，镁离子符号可表示为Mg2+，该选项错误；

C、原子核外电子层数相同，元素属于同一周期，上表中所列元素属于同一周期的原因是原子核外的电子层数相同，该选项正确；

D、钠原子最外层电子数是1，在化学反应中易失电子，该选项正确。 故选B。 15．C 【解析】 【详解】

在元素周期表中，元素名称的左上角数字为原子序数，右上角的为元素符号，下边的是相对原子质量。在同一原子中，质子数=核外电子数=原子序数。

A、碳原子的质子数为6，最外层电子数为4，得、失电子都不太容易，所以碳的化学性质常温下稳定。 B、X是氮的元素符号，N； C、由图可知氧的质子数为8；

D、三种元素原子的核外电子数分别为4、5、6、；选C 二、填空题（本大题共1小题，共6分） 16．等于A增加溶质或减少溶剂或降低温度 【解析】 【分析】

A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；已知硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，食盐的溶解度受温度影响较小，熟石灰的溶解度随温度升高而减少，因此A是硝酸钾，B是氯化钠，C是熟石灰；（1）50℃时，硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度。 【详解】

（1）50℃时，硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度，因为该温度下，它们有交点。

（2）如图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，可能的原因是：A、反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低；反应消耗B烧杯中的水，与A烧杯无关，所以选A。

（3）欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法是：增加溶质、减少溶剂、降低温度。 三、简答题（本大题共2小题，共25分） 17．铁架台 2KClO3

MnO2? 2KCl+3O2↑ 有气泡从集气瓶口向外冒 B 能控制反应的发生

和停止 b NaOH 25g 【解析】 【详解】

（1）仪器①是铁架台；

（2）若用装置A需要加热并且试管口没有棉团，适用于氯酸钾制氧气，化学方程式为2KClO3

MnO2?2KCl+3O2↑；排水取气法收集时有气泡从集气瓶口向外冒说明已满；

（3）制取氢气用稀硫酸和锌粒，是固体和液体不需要加热，发生装置选B．该装置的特点是可以通过控制活塞的开关，控制装置中的压强，使固液接触或分离，控制反应的发生和停止；因为氢气的密度比空气小，若用F装置收集氢气，气体应从b端导管导入；氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体，并且氢氧化钠不能和一氧化碳反应，所以瓶中应盛放的试剂是氢氧化钠溶液； （4）解：设需要含碳酸钙80%的石灰石为x，

CaCO3100xg80%?2HCl?CaCl2?H2O?CO2?44

8.8g10044?

xg80%8.8gx=25g

答：需要含碳酸钙80%的石灰石为25g。 18．D 置换反应 CuSO4 32g。 【解析】 【详解】

本题考查了金属资源的保护，置换反应和根据化学方程式的计算。

A、 （1）青铜的锈蚀与空气中的氧气水、二氧化碳有关，埋藏环境中的氧气少与宝剑保存完好的原因有关；B、剑身曾经过防锈表面处理，能减缓宝剑的锈蚀，与宝剑保存完好的原因有关；C、材料（青铜）本身不容易生锈，与宝剑保存完好的原因有关；D、埋藏环境的压强比较恒定，与宝剑保存完好的原因放无关。

故选D。

（2）反应②是一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物，属于置换反应；

（3）①当滴入上述稀硫酸至图中A点时，碱式碳酸铜还未完全反应，烧杯内溶液中大量存在的溶质为反应生成的CuSO4；

②当滴入上述稀硫酸至图中B点时，碱式碳酸铜与硫酸恰好完全反应。 设：生成硫酸铜的质量为x

196196g?10%? x=32g 320x答：不饱和溶液中溶质的质量为32g。 四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）

19．Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O CaCl2、HCl IV 溶液变红色 碳酸钠能和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙 【解析】 【分析】

氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和盐酸反应生成氯化钙和水；

碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。 【详解】 [演示实验]

将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式是：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。 故填：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。 [猜想与假设]

猜想 I：恰好完全反应时只有 CaC12 猜想 II：盐酸过量时有CaC12和HCl；

猜想 III：氢氧化钙过量时有 CaC12和 Ca（OH）2； 猜想 IV：有 CaCl2、HCl和Ca（OH）2；

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，这是因为盐酸和氢氧化钙不能共存。 故填：；IV。 [实验探究]

方案一：取少量反应后的溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液显碱性，即溶液中含有氢氧化钙，实验过程如下所示： 实验方案 实验现象 实验结论 方案一：取少量反应后的溶液 溶液变红色 于试管中，滴加无色酚酞溶液 方案二：取少量反应后的溶液 产生白色沉淀 于试管中，滴加 Na2CO3溶液 [评价反思]

（1）丙组同学认为方案二滴加 Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有 Ca（OH）2，理由：碳酸钠能和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙。 故填：碳酸钠能和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙。

（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量。 故填：反应物是否过量。

溶液中含有 Ca（OH）2 溶液中含有 Ca（OH）2