【附20套中考模拟试卷】福建省福州市第十八中学2019-2020学年中考化学模拟试卷含解析

参考答案

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．B 【解析】 【详解】

在pH＝1的溶液中大量的氢离子。A. CO32－ 和氢离子不共存，错误； B. Fe3＋、SO42－、Cl－和氢离子间不会结合生成沉淀、气体、或水，能共存，正确；C. Mg2＋和OH－ 生成沉淀，不能共存，错误； D. Ba2＋和SO42

－

生成沉淀，不共存，错误。故选B。

【点睛】

不共存就是指离子间能相互结合生产沉淀或气体或水。 2．A 【解析】

铜锌合金中的锌可以和Cu(NO3)2溶液 、H2SO4溶液、 AgNO3溶液发生反应，但不能和氯化铝发生反应。3．A 【解析】

A、火灾逃生时弯腰前行，这是正确的逃生做法，故A正确；B、煤火取暖时不应紧闭门窗，以防煤气中毒，故B错误；C、燃气泄漏时不应点火检查，以防爆炸，故C错误；D、森林游玩时不应乱扔烟头，以防火灾，故D错误。 4．A 【解析】 【详解】

①纯碱属于纯净物，其它属于混合物； ②中镁属于金属单质，其它为非金属单质；

③中三氧化硫属于非金属氧化物，其他为金属氧化物； 故答案选择A。 5．B 【解析】 【详解】

化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；化合物中铁元素显+3价时读铁，所以氯化铁的化学式为FeCl3.选B。 6．D 【解析】

电解水时加入稀硫酸或氢氧化钠，不能加入盐酸，故D错误 7．D 【解析】 【详解】

A项，溶液具有均一性，在溶液中各部分的浓度相同，不会因为溶液倒出一半，而使溶液的质量分数减少，错误；

B项，溶液中有晶体析出说明该温度下得到的是饱和溶液，错误；

C项，溶液处于饱和状态，温度不变，溶质的溶解度不变，所以溶质的质量分数不会改变，错误； D项，稀溶液、浓溶液与溶液是否饱和没有必然的联系，正确。 8．C 【解析】

A、Na2SO4能溶于水、BaSO4不溶于水，加水溶解可鉴别，该选项能够达到实验目的；B、将混合气体依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸，NaOH溶液能除去二氧化碳，浓硫酸能吸收水，该选项能够达到实验目的；C、氧化铜中加入足量NaOH溶液，两者不能发生反应，该选项不能达到实验目的；D、铁能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，说明铁比铜活泼，该选项能够达到实验目的。故选C。 9．D

【解析】A、1个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子，不含有氢分子，故A错误；B、元素符号前面4H表示4个氢原子，C、1个钙离子带二个单位正电荷，的数字表示原子的个数，故B错误；表示为Ca2+，故C错误；D、2CO2表示两个二氧化碳分子，故D正确。故选D。

点睛：本题主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键。 10．D 【解析】

试题分析：从图示看：温度大于t1℃时甲的溶解度比乙大，,t2℃时，将20g甲物质加入到50g水中，可得到65g溶液， t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于30%，因为此时的溶解度是30克，溶质的质量分100%。故选D. 数是=30克／130克×考点：溶解度及其曲线 11．B 【解析】 【详解】

A、由t1℃时溶解度的大小可知，选项A正确；

B、t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等是错误的叙述，因为题中没有说明溶液是否饱和，是饱和溶液溶质的质量分数相等，不饱和溶液就不一定相等，选项B不正确；

C、若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲是正确的，选项C正确；

D、若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法是正确的选项D正确。故选B。 12．D 【解析】

A、铁丝燃烧生成的高温熔融物溅落，集气瓶中的水，可以防止高温熔融物炸裂瓶底，正确；B、稀释浓硫酸时，一定要注意：沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌，否则会有危险，正确；C、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，正确；D、为防止药品污染和腐蚀托盘，两边托盘都应加垫纸片，错误。故选D。

点睛：浓硫酸的稀释时，如果将水加入浓硫酸中，由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。可以简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分） 13．AC B AD 原子 1:2 【解析】 【详解】

（1）①由元素的概念可知，属于同种元素的微粒其质子数相同，微粒A、C的质子数均为8，属于同一种元素，故填AC。

②微粒B、C的最外层电子数均为8，属于稳定结构，微粒B的质子数等于核外电子数，属于原子，微粒C的质子数小于核外电子数，属于阴离子，故填B。

③最外层电子数相似的原子，其化学性质相似，原子A、D的最外层电子数均为6，化学性质相似，故填AD。

（2）①在化学反应中，分子能分成原子，原子不再分，所以化学反应前后种类不变的微粒是原子，故填原子。

②由图可知，反应是氧气与氨气反应生成水和氮气，反应的化学方程式为：3O2+4NH3=6H2O+2N2，所以反应中A、C两种粒子的个数比3：6=1：2，故填1：2。 14．难溶性 活性炭 蒸馏 煮沸 【解析】 【详解】

（1）通过沉淀、过滤可除去水中的难溶性杂质；活性炭具有吸附性，加入活性炭可除去水中的异味。蒸馏后得到的水是纯净的水，常用净水方法中，单一操作相对净化程度较高的是蒸馏。 （2）生活中常用煮沸方法降低水的硬度。

15．乳化 热固性 Ca(ClO)2+CO2+H2O＝2HClO+CaCO3↓

【解析】 【详解】

（1）洗涤剂除油污的原理是乳化，洗涤剂可以把油污变为微小液滴而除去； （2）炒菜用的铁锅手柄是用热固性塑料做成的，加热不变形；

（3）“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2]，在空气中它能吸收二氧化碳和水蒸气生成两种化合物，其中一种是具有漂白和杀菌作用的次氯酸（HClO），另一种是白色不溶于水的固体，根据质量守恒定律，该反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O＝2HClO+CaCO3↓。 【点睛】

铁锅手柄塑料应是加热不变形，属于热固性。 16．活性炭蒸馏Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 【解析】 【详解】

（1）吸附水中一些溶解性的杂质，除去臭味，该物质应具有吸附性，自来水厂生产自来水的过程中，常加入活性炭吸附水中一些溶解性的杂质，除去臭味；

在吸附、沉淀、过滤、蒸馏四种浄水方法中蒸馏的净化程度最高，得到的是蒸馏水；

（2）熟石灰能与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O； 故答案为：

（1）活性炭；蒸馏；

（2）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17．水槽 A 2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑ 25% C 不能，MnO2是粉末，会

漏到隔板下，无法控制反应的发生与停止 【解析】

本题主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和有关的计算等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。 （1）装置图中标号a仪器的名称是水槽；

（2）用高锰酸钾制氧气需要加热，属于固体加热型，所以选择装置A来制取；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，方程式为2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；由化学方程式可知，该反应中每8

个氧原子有2个转化为氧气，转化为氧气的氧元素占高锰酸钾中总的氧元素的质量分数=

2 ×100%=25%；

8（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，锌粒放于多孔隔板上，通过装置中的活塞开或关，在气压的作用下，能控制固体和液体接触或分离，可以控制反应的发生和停止，所以实验室里用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，若要控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是C；如果用过氧化氢溶液和二氧化