高中化学物质颜色归类

一、气体的颜色

红棕色气体： Br2（气体）、 NO2 黄绿色气体：Cl2 、 CLO2 浅黄绿色气体：F2 黄红色气体：CL2O 绝大多数气体为无色 二、离子的颜色 MnO4- ：紫色 MnO42-：墨绿色 重铬酸根：橙红色 铬酸根：柠檬黄色 Cu2+：蓝色/绿色 Fe3+:棕黄色 Fe2+：淡绿色 Ni2+：绿色

Cr3+：绿色/蓝色 Mn2+：淡粉色 Co2+：粉红色

[Fe(SCN)6]3-:血红色 苯酚合铁络离子：紫色

其中Cu2+ Fe3+ Fe2+ Ni2+ Cr3+ Mn2+ Co2+等很多离子的颜色是它们水合离子的颜色。 三、沉淀的颜色

AgCl白色 AgBr淡黄色 AgI黄色（颜色由浅变深）

黑色的物质：CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O C、Ag

Fe(OH)3红褐色沉淀、Cu(OH)2蓝色沉淀 Ag3PO4黄色 四、其他一些物质的颜色

淡黄色的物质：S、Na2O2、T N T、PCl5、AgBr、浓 HNO3（混有NO2）、浓 HCl（混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）

黄色： AgI、Ag3PO4、P4（黄磷）、溴水（黄--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。 灰黄色：Mg3N2

棕黄色： FeCL3溶液、碘水（深黄--褐）

I2（紫黑）、Si（灰黑）、KMnO4（紫黑）、石油

绿色： CuCl2溶液、Cu2（OH）2CO3、FeSO4/7H2O（浅绿）、F2（浅黄绿）、Cl2（黄绿）、氯水（浅黄绿）

红色：Cu2O、Cu、Fe（SCN）2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷（暗红）、Br2（深红棕）、Br2在CCl4溶液中（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红）

棕色： 固体FeCl3、固体CuCl2、NO2（红棕）、Fe2O3（红棕） 紫色： KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中 灰色： As、Sn、Fe3C

褐色： 碘酒、Fe（OH）3（红褐）

蓝色： CuSO4/5H2O、Cu（OH）2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中，Cu2+的稀溶液

（Fe2O3红(棕)色 。Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色，FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色 ，Fe块状是银白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色

CuO黑色。 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色 CuSO4?5H2O是蓝色 Cu（紫）红色 四、溶质在不同溶剂中的颜色

Cl2 水 ：浅黄绿色 Br2 水 ： 橙色或黄色 I2水 ： 棕黄或棕褐色 Br2的CCl4： 橙红色 I2的CCl4：紫色或紫红色 碘酒的颜色： 褐色 五、天然矿物的颜色

碱式碳酸铜 （孔雀石）：绿色

红宝石：红色（氧化铝中含铬元素） 蓝宝石：蓝色（氧化铝中含铁钛元素） FeS2(硫铁矿或黄铁矿)：金黄色 六、颜色的变化

1、苯酚（含酚羟基的物质）与氯化铁溶液 → 紫色

2、淀粉+I2 →蓝色（加热褪色500C以上，冷却又变蓝色温度越高变蓝色的时间越长） 氯气与KI淀粉反应显蓝色，氯气过量蓝色消失（氯气把I2氧化成了碘酸）。 3、氯化钴溶液的颜色变化

将氯化钴溶于浓盐酸（或氯化钠溶液中）生成蓝色溶液，加水稀释溶液逐渐变成粉红色 六水合二氯化钴在加热时逐渐失去结晶水，颜色的变化为粉红色→紫色→蓝紫色→蓝色 4、蓝瓶子实验

亚甲基蓝（氧化型蓝色）+ ne- 亚甲基蓝(还原型无色)

将葡萄糖碱性溶液加入锥形瓶中，滴加亚甲基蓝（锥形瓶不能充满溶液）塞上瓶塞，溶液呈蓝色，静止一段时间溶液褪色（被葡萄糖还原）振荡后，溶液又变蓝色。 5、茚三酮与氨基酸或蛋白质反应生成紫色：以此检验氨基酸合蛋白质

6、新制的氢氧化铜（双缩脲试剂）与蛋白质或二肽以上的物质生成紫红色的物质。 用新制的氢氧化铜（双缩脲试剂）可检验蛋白质或二肽以上的物质。 7、蛋白质+浓硝酸 → 变性并发生黄蛋白反应，生成黄色。 8、新制Cu(OH)2+多羟基物质生成绛蓝色

9、硫酸铜溶液中加过量氨水最后生成深蓝色的溶液 10、Fe(OH)2沉淀被氧化成Fe(OH)3的颜色变化 白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色 11、Fe2+ +K3Fe(CN)6 →蓝色沉淀

12、Fe3+ +K4Fe(CN)6 +K+ =K Fe Fe(CN)6蓝色沉淀

13、Fe3+与硫氰化钾反应生成血红色溶液，通氯气后因硫氰根被氯气氧化成(SCN)2而褪色 14、Cr2O72- + H2O 2CrO4 2- + 2H+ 加酸变成橙红色的Cr2O72-，加碱变成黄色的CrO4 2- 。