江西省新建二中2015届高三上学期12月质检化学试题（一）（实验班） word版

________________________________________。

⑵碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：__________________________________________。

⑶NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：__________________________________________。 ⑷用铜作电极电解饱和食盐水：__________________________________________。

⑸Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：__________________________________________。 17.草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的性质，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，有关物质的部分性质如下表： 物质 H2C2O4 熔点/℃ 189.5℃ 性质 二元弱酸，有毒，具有腐蚀性，易溶于水，100℃开始升华，157℃时开始分解，与浓硫酸混合加热会产生CO2、CO和H2O。草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物 【实验一】根据下图提供的仪器和试剂（可重复使用），设计实验证明草酸受热分解的产物中含有CO2和CO（部分夹持仪器和加热装置省略）。

（1）用字母表示接口的正确连接顺序：_______________________________________(部分装置可重复使用)。

（2）用上图提供的仪器和试剂做实验时，装置B中出现白色浑浊，也不能说明一定有CO2，

请你提出改进意见：_____________________________________________________。 （3）利用改进后的装置进行实验时，要先加热_________（填“A”“B”“C”“D”或“E”，下同）装

置，后加热___________装置。

【实验二】利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。 （4）实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需的时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。 浓度号 /mol·L-1 0.10 Ⅰ 0.20 Ⅱ Ⅲ 0.20 编H2C2O4溶液 体积/mL 2.0 2.0 2.0 酸性KMnO4溶液 浓度/mol·L-1 0.010 0.010 0.010 体积/mL 4.0 4.0 4.0 温度/℃ 25 25 50 ①已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，为了观察到紫色褪去，H2C2O4

与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4):n(KMnO4)≧__________________。

②探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_____________________；探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_____________________。

18.在一定温度下，向一容积为2L升的恒容密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol 的H2，发生如下反应：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) △H＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如右图所示：

（1）根据下图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)= 。

（2）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为 （填字母编号）。 A.0.20 mol·L-1 B.0.16 mol·L-1 C.0.10 mol·L-1 D.0.05 mol·L-1 （3）该反应的化学平衡常数表达式为___________________。反应达到平衡后，第5分钟时，．．．若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡 移动（选填“正向”、“逆向”或“不”），化学平衡常数K （选填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）第5分钟时把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol·L-1），请在上图中画出从第5分钟开始变化直至到达新平衡时NH3浓度的变化曲线。

19.氢是一种重要的非金属元素。氢的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有着广泛而重要的作用。

（1）金属—有机框架物（MOFs）储氢材料是由金属氧化物团簇通过有机高分子链组装形成的

晶态材料。MOFs储氢材料比表面积大，空隙率高，储氢容量大，其储氢和放氢的原理可表

示为MOFs(s)+nH2(g)

储氢放氢

(H2)nMOFs(s) △H＜0，则储氢时的适宜条件为

__________（填字母）。

A.低温低压 B.低温高压 C.高温低压 D.高温高压

（2）某硝酸厂处理尾气中的NO的方法是用H2将NO还原为N2。已知：

H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是

______________________________。

(3)一定条件下，用H2将二氧化碳转化为甲烷的反应如下：

CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H＜0

向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生反应，10min后达到平衡时各物质的浓度分别为：CO2 0.2mol·L-1，H2 0.8mol·L-1，CH4 0.8mol·L-1， H2O 1.6mol·L-1。

① 0～10min内v(H2)=______________________________。

② 保持温度为300℃，第10min时继续向上述容器中充入0.4mol H2 和0.4mol CH4，

反应到第15min时重新达到平衡。则反应在10～15min内的反应速率变化曲线正确的是__________(填字母)。

20.芳香族化合物G是重要的原料，也是合成高分子材料的重要原料，它可由下列合成路线得到：

已知：①A分子结构中含有五元环；

②CH3CH2CH=CH2——→CH3CHBrCH=CH2；

③C能与金属钠反应，1molC与足量Na反应产生11.2L（标准状况下）H2； ④核磁共振氢谱显示D、F分子中分别有4种、6种化学环境的氢 ⑤CH3CHO+CH3CHO——————→ CH3CH=CHCHO+H2O

回答下列问题：

（1）A的化学名称为_______________。

（2）由B生成C的化学方程式为_________________________________，其反应类型为

______________。

（3）D的结构简式为_______________________，其所含官能团的名称为________________。 （4）C+F→G的化学方程式为______________________________________________，该反应

中副产物含烃C5H6，写出C5H6的结构简式：____________________________________。 （5）芳香族化合物Q是G的同分异构体，已知G、Q分别与足量H2进行催化加成，能生成

同一产物。Q的核磁共振氢谱有6组峰，则Q的结构简式为___________________________。

稀碱、△NBS

参考答案：

一、选择题 题号 答案 题号 答案

1 C 9 D

2 B 10 A

3 C 11 D

4 D 12 D

5 D 13 D

6 B 14 B

7 A 15 D

8 B

16.略

17.⑴a→b→c→f→g→d→e→h→i→b→c

⑵在A与B之间添加一个盛水的洗气瓶，除去草酸蒸气（或在烧瓶上连接冷凝管） ⑶A；E

⑷①2.5（或5:2） ②Ⅱ和Ⅲ；Ⅰ和Ⅱ

18.⑴0.025mol·L-1·min-1 ⑵AC

c2 (NH3)

⑶ c3 (H) c(N) ；正向；不变

22

⑷

19.⑴B

⑵2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-665kJ·mol-1 ⑶①0.32mol·L-1·min-1 ②A

20.