北京市顺义区2019届高三下学期第二次统练(高考二模)化学试卷附答案解析

中的碳碳键和中的硫氧键、氧氧键，故B错误；

C.过程③中只生成了 ，没有其他物质生成，原子利用率为100%，故C正确；

D.过程③中有水参与反应，故D正确。答案选B。

6.研究表明，在催化剂a(或催化剂b)存在下，CO2和H2能同时发生两个平行反应，反应的热化学方程式如下： ① CO2(g)+ 3H2(g)② CO2(g)+ H2(g)

CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH1= - 53.7 kJ/mol CO(g)+ H2O(g) ΔH2= + 41.2 kJ/mol

某实验小组控制CO2和H2初始投料比为1∶2.2。在相同压强下，经过相同反应时间测得的实验数据如下： 实验编号 1 2 3 4

【备注】甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比。 下列说法不正确的是 ．．．

A. 相同温度下，在该时刻催化剂b对CO2转化成CH3OH有较高的选择性 B. 其他条件不变，升高温度反应①中CO2转化为CH3OH平衡转化率增大 C. 其他条件不变，增大反应体系压强反应②中平衡常数不变

D. 反应①在无催化剂、有催化剂a和有 催化剂b三种情况下能量示意图如下：

T(K) 543 543 553 553 催化剂 催化剂a 催化剂b 催化剂a 催化剂b CO2转化率(%) 12.3 10.9 15.3 12.0 甲醇选择性(%) 42.3 72.7 39.1 71.6

【答案】B

【解析】

【详解】A.根据实验1和2、实验3和4的实验数据进行对比，相同温度下，催化剂b对CO2转化成CH3OH的数据较高，则催化剂b对CO2转化成CH3OH有较高的选择性，故A正确； B.反应①为放热反应，其他条件不变，升高温度，反应①向逆向移动，CO2转化为CH3OH平衡转化率减小，故B错误；

C.平衡常数与温度相关，温度不变，平衡常数不变。则其他条件不变，增大反应体系压强，反应②中平衡常数不变,，故C正确；

D.从表中的数据分析，在催化剂b的作用下，甲醇的选择性更大，说明催化剂b对反应①催化效果更好，催化剂能降低反应的活化能，说明使用催化剂b的反应过程中活化能更低，故D正确。答案选B。

7.实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，实验如下： ① ② ③ 煮沸冷却后的溶液 电流计指针迅速向右偏转，逐渐电流计指针向右偏转，镁片、铝片表面产生无色气泡 向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转；镁片表面开始时无明显现象，一段时间后有少量气泡电流计指针向左偏转。铝片表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约3分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝片表面气逸出；铝片表面持续有气泡逸出。 泡略有减少。

下列说法不正确的是

A. 实验①中，镁片做原电池的负极

B. 实验②中，初始时的实验现象对应的原电池反应为：2Mg + O2 + 2H2O C. 实验②中，一段时间后，铝片发生的电极反应式为：Al - 3 e -

Al 3+

2Mg( OH) 2

D. 实验① ~ ③可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与另一个电极的电极材料、溶液的酸碱性、溶液中溶解的O2等因素有关 【答案】C

【解析】

【详解】A.实验①中，电解质溶液为盐酸，镁和铝都可以和盐酸反应，但是金属镁更活泼为负极，故A正确；

B.实验②中，初始时镁为负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2↓，Al为正极，溶解的氧气在此电极得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH， 电池总反应2Mg + O2 + 2H2O

2Mg( OH) 2↓，故B正确；

--

C.实验②中，一段时间后，铝为负极失电子发生氧化反应，电极反应式为

2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O，镁为正极，氢离子在此电极得电子发生还原反应，电极反应式为6H2O+6e-=3H2↑+6OH-，故C错误；

D. 实验① ~ ③可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与另一个电极的电极材料、溶液的酸碱性、溶液中溶解的O2等因素有关，故D正确。答案选C。

8.(药物利伐沙班临床主要用于预防髋或膝关节置换术患者静脉血栓栓塞。药物利伐沙班的合成路线如下：

已知：

(1)A的名称是_______。

(R代表烃基)

(2)B→C的化学方程式是______________________________________________。 (3)C→D的反应类型是_______。 (4)F的结构简式是_______。 (5)F→G所需的试剂a是_______。

(6)G→H的化学方程式是______________________________________________。 (7)以

_______、_______

为原料，加入ClCH2CH2OCH2COCl，也可得到J，将下列流程图补充完整：

(8)J制备利伐沙班时，J发生了还原反应，同时生成了水，则J与HCl物质的量之比为_______。 【答案】 (1). 乙烯 (2).

(3). 氧化反应

(4). (5). 浓HNO3

、浓

H2SO4 (6).

(7).

(8). (9). 1:6

【解析】 【分析】

本题考查的是有机推断。

A的分子式为C2H4，为不饱和烃，有一个不饱和度，且A能与水发生加成反应，则A为乙烯，B为乙醇，B能与氧气、铜、加热条件下发生氧化反应生成C，C为乙醛，乙醛与氧气、催化剂条件下发生氧化反应生成D，D为乙酸，乙酸与①Cl2、②PCl3反应生成E，根据E的分子式，可知此反应为取代反应；F为溴苯，溴苯与试剂a生成G，此反应为硝化反应也为取代反应，试剂a为浓硫酸、浓硝酸，G的结构简式为

，根据信息提示G生成H的反应为取代反应，H为

，E与H反应生成I，此反应为取代反应，I在氢氧化钠的条件下发生分子内

脱去，脱去小分子HCl生成J，J与铁、HCl发生还原反应生成利伐沙班。

【详解】A的分子式为C2H4，为不饱和烃，有一个不饱和度，且A能与水发生加成反应，则A为乙烯，B为乙醇，B能与氧气、铜、加热条件下发生氧化反应生成C，C为乙醛，乙醛与氧气、催化剂条件下发生氧化反应生成D，D为乙酸，乙酸与①Cl2、②PCl3反应生成E，根据E的分子式，可知此反应为取代反应；F为溴苯，溴苯与试剂a生成G，此反应为硝化反应也为取代反应，试剂a为浓硫酸、浓硝酸，G的结构简式为

，根据信息提示G生成H的反应为取代反应，

H为，E与H反应生成I，此反应为取代反应，I在氢氧化钠的条件下发生分