(4份试卷汇总)2019-2020学年四川省泸州市化学高一(上)期末复习检测模拟试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．配制250 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是 A．溶解后溶液尚未冷却就转移至容量瓶中 B．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒 C．在容量瓶中定容时仰视刻度线

D．倒转摇匀后，发现液面低于刻度，再补水至刻度线

2．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可采取的方法是( ) A.加热

B.通入过量的CO2

C.加入过量的石灰水 D.加入稀盐酸

3．在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是 ．．．． A B C D A．A 方法 观察氯水颜色 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 向红色纸条上滴加氯水 向FeCl2溶液中滴加氯水 B．B 现象 氯水呈黄绿色 有无色气体产生 红色纸条褪色 溶液变成棕黄色 C．C 结论 氯水中含Cl2 氯水中含HClO 氯水具有漂白性 氯水具有氧化性 D．D 4．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是( )。 A．在很多反应中IBr是强氧化剂

B．IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂 C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀 D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO 5．下列实验过程中，没有发生氧化还原反应的是 ．．

A． B． C． D．

6．在一密闭容器中盛有a L Cl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为a L。用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是

A．Cl2∶H2＝1 B．Cl2∶H2＜1 C．Cl2∶H2≥1 D．Cl2∶H2≤1 7．下列气体中，可以用来冷却镁蒸气的是 A．空气

B．二氧化碳

C．氩气

D．氧气

8．下列物质中，属于电解质的是

A．金属铝 B．蔗糖 C．NaCl D．NaOH溶液

9．某温度下将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经过测定ClO－与ClO3－的物质的量浓度之比为3∶1，则Cl2与KOH反应时，被氧化的氯元素和被还原的氯元素的质量比为（） A．1∶3 B．1∶2 C．3∶1 D．3∶4 10．下列仪器名称为“分液漏斗”的是

A． B． C． D．

11．装有Fe2O3、CuO、Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末剩余，则关于反应后溶液中金属阳离子的判断一定正确的是 ．．A．只有Fe2+和Fe3+ B．只有Fe2+

C．一定有Fe、Cu，可能有Fe D．一定有Fe，可能有Cu

12．在Al2 (SO4 )3 、K2 SO4 和明矾的混合溶液中,如果c(SO4 2- )等于0.2 mol/L,当加入等体积的0.2 mol/L 的KOH溶液时,生成的沉淀恰好溶解,则原混合溶液中K + 的物质的量浓度为 A．0.2 mol/L B．0.25 mol/L C．0.45 mol/L D．0.225 mol/L 13．表中物质的分类正确的是 ( ) 分类 选项 A B C D A.A 酸 HCl HNO3 HClO NaHSO4 B.B 碱 Na2CO3 KOH Ca(OH)2 NaOH C.C 碱性氧化物 MgO Na2O CaO Na2O2 D.D 酸性氧化物 CO2 NO SO2 SO3 2＋

2+

3+

2+

2+

14．下列关于各实验装置及其使用的叙述中，正确的是（部分装置未画出）（ ）

A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 B．装置②可用于吸收NH3，并防止倒吸

C．利用装置③验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是KHCO3 D．装置④ b口进气可收集Cl2、NO等气体

15．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO合成。下列叙述不正确的是 ．．．A．AlN中N元素显-3价 B．上述反应中，Al2O3是氧化剂 C．上述反应中N2被还原 D．上述反应中碳发生氧化反应

16．标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是（） A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m:n B．25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数之比为n:m C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m:n D．标准状况下,等质量的A和B的体积比为m:n

17．下列关于含硫物质的化学式，书写不正确的是（ ） A．H2SO4

B．HS

C．SO3

D．K2SO3

18．下列叙述中正确的是（ ）

A．NH3溶于水生成能导电的物质，所以NH3是电解质 B．氧化剂中至少有一种元素的化合价在反应中升高 C．金属与非金属单质反应时，被氧化的一定是金属 D．二氧化碳和二氧化硅都可与水直接反应生成酸 19．下列物质中，属于纯净物的是

A．液氨 B．漂白粉 C．赤铁矿 D．氯水 20．下列实验现象与氧化还原反应有关的是 A．NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝

B．向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸，有透明的凝胶形成 C．将NO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色 D．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀 21．下列物质的分类不正确的是 A．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 B．H2SO4、HClO、H2CO3都属于酸 C．CuO、Na2O2和干冰都属于氧化物 D．NaHCO3、CuSO4·5H2O和KMnO4都属于盐

22．将直径在1 nm～100 nm之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中，激光笔照射能看到丁达尔效应，所形成的分散系是

A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液 23．下列我国古诗词或谚语中包含了分解反应的是( ) A.熬胆矾之铁釜，久之亦化为铜 C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

－

B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D.爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏

+

24．在溶液中能大量共存，若加入OH就有沉淀析出，若加入H就能放出气体的是（ ） A．Na、Ca、Cl、HCO3 C．H+、Al3+、NH4+、SO42－

25．下列叙述中正确的是( )

A．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I

D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋ 二、填空题

26．除去下列物质中所混有少量的杂质，指明应加入的试剂，写出有关的离子反应方程式。 (1)Mg粉(Al粉)：试剂_______ 离子方程式 ____________________________________； (2)NaHCO3溶液(Na2CO3)：试剂________离子方程式 ___________________________。 三、推断题

27．有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

－

+

2+

－

－

B．Ba、K、OH、NO3 D．Mg2+、Na+、Cl－、CO32－

2++－－

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A__________；H______；G_______；乙_______； （2）写出下列反应的化学方程式

反应①_____________________________________________________ 反应②_____________________________________________________ （3）F溶液与气体乙反应的离子方程式______________________________ 四、综合题

28．现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答 下列问题：

（1）写出下列物质的化学式： A____B________ F_____ 丙______ （2）写出下列反应离子方程式：

反应③__________________________________________ 反应⑤_________________________________________ 反应⑥_________________________________________ 五、实验题

29．实验室常用Na2O2与H2O反应快速制取少量O2。用如图所示装置制取O2并进行Na在O2中燃烧的实验。请回答下列问题:

（1）关闭装置中的止水夹a后,开启活塞b,漏斗中的液体不断往下滴,直至全部流入试管。试判断装置是否漏气__________(填“漏气\:_____________________。