2015-2017三年高考化学真题分类汇编：专题21 化学实验设计与探究

（1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到 。 （2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中 造成的影响。

（3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe向Fe转化。用化学平衡移动原理解释原因： 。

（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe向Fe转化的原因：外加Ag使c（I）降低，导致I的还原性弱于Fe，用下图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。

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①K闭合时，指针向右偏转，b作 极。

②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是 。

（5）按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ii中Fe向Fe转化的原因， ①转化原因是 。

②与（4）实验对比，不同的操作是 。

（6）实验I中，还原性：I>Fe；而实验II中，还原性：Fe>I，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是 。 【答案】（1）化学平衡状态

（2）溶液稀释对颜色变化

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（3）加入Ag发生反应：Ag+I=AgI↓，c（I）降低；或增大c（Fe）平衡均逆向移动 （4）①正 ②左管产生黄色沉淀，指针向左偏转。

（5）①Fe随浓度增大，还原性增强 ，使Fe还原性强于I ②向U型管右管中滴加1mol/L FeSO4溶液。

（6）该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向

2+

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++--2+

（4）①K闭合时，指针向右偏转，b极为Fe得电子，作正极；②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，产生黄色沉淀，I离子浓度减小，2Fe + 2I+ I2平衡左移，指针向左偏转。

（5）①Fe向Fe转化的原因是Fe浓度增大，还原性增强 ；

②与（4）实验对比，不同的操作是当指针归零后，向U型管右管中滴加1mol/L FeSO4溶液。 将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是在其它条件不变时，物质的氧化性和还原性与浓度有关，浓度的改变可影响物质的氧化还原性，导致平衡移动。 考点：化学平衡移动、电化学知识

8．【2015新课标1卷】（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10，K2=5.4×10

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2+

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2Fe

2+

。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，

易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。装置B的主要作用是________。

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（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。装置H反应管中盛有的物质是_______。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。 （3）设计实验证明：

①草酸的酸性比碳酸的强______。 ②草酸为二元酸______。

【答案】（1）有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝（水蒸气、草酸等），避免草酸进入装置C

反应生成沉淀，干扰CO2的检验。

（2）①F、D、G、H、D、I； CuO（氧化铜）；

②H中的粉末有黑色变为红色，其后的D中的石灰水变浑浊； （3）①向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生。 ②用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的两倍

（2）问考查实验原理和物质性质综合应用能力。由装置A、B出来的气体含有CO2、CO，容易想到用灼热氧化铜来氧化CO，进而检验其产物CO2。但要注意到原产物中有CO2，故要设计除去CO2和验证CO2除尽的环节。最终确认连接顺序F（除CO2）、D（验证CO2被除尽）、G（干燥，这是气

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体进入加热装置的常规要求）、H（氧化CO）、D（验证H中生成的CO2来证明CO的存在）、I（尾气处理）；H中要装CuO（氧化铜）；

【考点定位】CO、CO2的性质；化学实验基本知识；化学实验知识的简单应用。难度为较难等级 9．【2015四川卷】(13分)(NH4) 2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分

解产物。

(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。

该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO4。 （1）仪器X的名称是________________。

（2）滴定前，下列操作的正确顺序是_________(填字母编号)。

a．盛装0.2000mol/L NaOH溶液 b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗 c．读数、记录 d．查漏、清洗

e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面

（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol

实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间

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