资博家教网2012高考化学知识点汇总

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高三化学基础知识集锦

－、丰富多彩的颜色

1．红色：

Fe(SCN)3（红色溶液）； 红磷（暗红色固体）； Cu（紫红色固体）；

Cu2O（红色固体）； 液溴（深红棕色）； 石蕊遇酸性溶液(红色)；

Fe2O3（红棕色固体）； Fe(OH)3（红褐色固体）； 品红溶液(红色)； 酚酞遇碱性溶液(红色)。

溴蒸气、NO2（红棕色）

在空气中久置的苯酚（粉红）；

2．紫色：

石蕊在中性溶液中（紫色）； KMnO4固体（紫黑色）；

钾的焰色反应（紫色）

Fe3+与苯酚反应产物（紫色）； I2（有金属光泽紫黑色固体） MnO4（紫红色溶液） 固态O3（紫黑色） I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色） K2Cr2O7溶液（橙色）

Ag3PO4（黄色固体）； FeS2（黄色固体）； Au（金属光泽黄色固体）；

久置的KI溶液（黄色）（被氧化为I2）； 工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）；

—

3．橙色：溴水（橙色）

4．黄色：

AgI（黄色固体）；

Na2O2（淡黄色固体）； I2的水溶液（黄色）；

AgBr（淡黄色固体）； S（黄色固体）； 碘酒（黄褐色）；

Na的焰色反应（黄色）； TNT（淡黄色针状）； 久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）；

NaNO2（无色或浅黄色晶体）； Fe3+的水溶液（黄色）；硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时（黄色）

浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）；

FeSO4·7H2O（绿矾）； F2（淡黄绿色）；

5．绿色：

Cu2(OH)2CO3（绿色固体）； K2MnO4（绿色）；

CuCl2的浓溶液（蓝绿色）；

Fe的水溶液（浅绿色）； Cl2、氯水（黄绿色）；

2+

7．棕色：

FeCl3固体（棕黄色）；

2+

CuCl2固体（棕色）

石蕊遇碱性溶液（蓝色）；

一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰）；

6．蓝色：

Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu在水溶液中（蓝色）； 硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰）； 淀粉遇I2变蓝色；

Co2O3（蓝色）；

O2（液态——淡蓝色）；

Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）； O3（气态——淡蓝色；液态——深蓝色；固态——紫黑色）。

7．黑色：

FeO；

Fe3O4； FeS；

CuO； CuS；

Cu2S； MnO2； C粉；

Ag2S； Ag2O PbS； AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑； 绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。

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8．白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）：

AgCl；

Ag2CO3； Fe(OH)2；

Ag2SO4； CaO；

AgOH；

Ag2SO3； Ca(OH)2； PCl5；

BaSO4； CaCO3； SO3；

BaSO3； MgO；

三溴苯酚

BaCO3； Mg(OH)； CuSO4

Ba3(PO4)2； BaHPO4； MgCO3；

铵盐（白色固体或无色晶体）；

Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色

pH试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，

碱性越强，蓝色越深。 红色石蕊试纸：红色（用于检验碱性物质） 淀粉试纸：白色（用于检验碘单质）

蓝色石蕊试纸：蓝色（用于检验酸性物质） KI—淀粉试纸：白色（用于检验氧化性物质）

石蕊：pH＜5时呈红色；pH介于5～8时呈紫色；pH＞8时呈蓝色。

酚酞：pH＜8.2时呈无色；pH介于8.2～10时呈粉红色；pH＞10时呈红色。 甲基橙: pH＜3.1时呈红色；pH介于3.1～4.4时呈橙色；pH＞4.4时呈黄色。 甲基红: pH＜4.4时呈红色；pH介于4.4～6.2时呈橙色；pH＞6.2时呈黄色。

二、重要物质的俗名

1．生石灰（主要成份是CaO）；

消石灰、熟石灰[主要成份是Ca(OH)2]；

水垢[主要成份是CaCO3和Mg(OH)2]；

石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐（主要成份是CaCO3）； 波尔多液（石灰水与硫酸铜溶液的混合物）； 石硫合剂（石灰水与硫粉的悬浊液）。

碱石灰[由NaOH、Ca(OH)2的混合液蒸干并灼烧而成，可以看成是NaOH和CaO的混合物]； 2．烧碱、火碱、苛性钠（NaOH）； 3．苏打、纯碱、口碱（Na2CO3）；

纯碱晶体（Na2CO3·10H2O）； 4．芒硝（Na2SO4·10H2O）；

石膏（CaSO4·2H2O）； 5．胆矾、蓝矾（CuSO4·5H2O）；

绿矾（FeSO4·7H2O）；

苛性钾（KOH） 小苏打（NaHCO3）；

大苏打、海波（Na2S2O3）

泡花碱、水玻璃、矿物胶（Na2SiO3的水溶液）。 重晶石（BaSO4）；

熟石膏（2CaSO4·H2O）。

明矾[KAl(SO4)2·12H2O或K2 SO4·Al2(SO4)3·24H2O]； 皓矾（ZnSO4·7H2O）。 菱铁矿（主要成份是FeCO3）； 赤铁矿、铁红（主要成份是Fe2O3）；

6．菱镁矿（主要成份是MgCO3）；

磁铁矿（主要成份是Fe3O4）；

黄铁矿、硫铁矿（主要成份是FeS2）。

7．磷矿石[主要成份是Ca3(PO4)2]； 重过磷酸钙、重钙 [主要成份是Ca(H2PO4)2]；

过磷酸钙、普钙 [主要成份是Ca(H2PO4)2和CaSO4]。 8．光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）； 9．铜绿、孔雀石[Cu2(OH)2CO3 ] ； 10．萤石（CaF2）；

电石（CaC2）；

冰晶石（Na3AlF6） 石英（主要成份是SiO2）；

水晶（SiO2）； 玛瑙（主要成份是SiO2）；

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硅藻土（无定形SiO2） 宝石、刚玉（Al2O3）； 11．草酸HOOC—COOH 硬脂酸C17H35COOH

油酸C17H33COOH 蚁醛HCHO

酒精CH3CH2OH

石炭酸C6H5OH

金刚砂（SiC）。

软脂酸C15H31COOH

蚁酸HCOOH

甘油（CH2OHCHOHCH2OH） 肥皂（有效成份是C17H35COONa）

福尔马林（HCHO的水溶液） 木精CH3OH 醋酸、冰醋酸CH3COOH

硝化甘油（三硝酸甘油酯）TNT（三硝基甲苯）

火棉——纤维素与硝酸完全酯化反应、含氮量高的纤维素硝酸酯。用于制造无烟火药和枪弹的

发射药。 胶棉——纤维素与硝酸不完全酯化反应、含氮量低的纤维素硝酸酯。用于制造赛璐珞和油漆。 粘胶纤维——由植物的秸秆、棉绒等富含纤维素的物质经过NaOH和CS2等处理后，得到的一

种纤维状物质。其中长纤维俗称人造丝，短纤维俗称人造棉。

12．尿素CO(NH2)2 13．硫酐SO3

硫铵(NH4)2SO4 硝酐N2O5

碳铵NH4HCO3

碳酐、干冰、碳酸气CO2

14．王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比．．．1 : 3的混合物）

三、重要物质的用途

1．干冰、AgI晶体——人工降雨剂 2．AgBr——照相感光剂 4．铷、铯——光电效应

3．K、Na合金（l）——原子反应堆导热剂

5．钠——很强的还原剂，制高压钠灯

6．NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一

7．Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物 8．皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂 10．重晶石——“钡餐”

9．明矾——净水剂

11．波尔多液——农药、消毒杀菌剂 14．红磷——制安全火柴、农药等

16．Na2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等

12．SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO4 13．白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹 15．氯气——漂白（HClO）、消毒杀菌等

17．H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等

18．O3——漂白剂（脱色剂）、消毒杀菌剂、吸收紫外线（地球保护伞） 19．石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚（盐析）； 20．苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料

21．乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料

22．甲醛——重要的有机合成原料；农业上用作农药，用于制缓效肥料；杀菌、防腐，35%~40%

的甲醛溶液用于浸制生物标本等

23．苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂

24．维生素C、E等——抗氧化剂

25．葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等

26．SiO2纤维——光导纤维（光纤），广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照

明等方面。

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27．高分子分离膜——有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质分离掉。广泛应用于废液

的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工

业等物质的分离上，而且还能用在各种能量的转换上等等。

28．硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各种人造器官

29．氧化铝陶瓷（人造刚玉）——高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等；制刚玉球磨机、高压

钠灯的灯管等。

30．氮化硅陶瓷——超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损；除氢氟酸外，它不与其他无机酸

反应，抗腐蚀能力强，高温时也能抗氧化，而且也能抗冷热冲击。常用来制造

轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件；也可以用来制造柴油机。

31．碳化硼陶瓷——广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面。

四、各种“水”汇集

1． 纯净物

蒸馏水——H2O 水银——Hg 2． 混和物：

双氧水——H2O2的水溶液

氨水——分子（NH3、NH3·H2O、H2O）；离子（NH4、OH、H） 氯水——分子（Cl2、HClO、H2O）；离子（H+、Cl—、ClO—、OH—） 王水——浓HNO3 : 浓HCl = 1 : 3（浓溶液的体积比）

硬水——溶有较多Ca、Mg的水

暂时硬水——溶有较多Ca(HCO3)2、Mg(HCO3) 2的水，用加热煮沸法可降低其硬度（软化）。 永久硬水——溶有较多Ca2+、Mg2+的盐酸盐、硫酸盐的水，用药剂或阳离子交换法可软化。 软水——溶有较少量或不溶有Ca、Mg的水 生理盐水——质量分数为0.9%的NaCl溶液

卤水——海水中提取出食盐后含有MgCl2、CaCl2、NaCl及少量MgSO4的水 水玻璃——Na2SiO3的水溶液 水晶——高纯度二氧化硅晶体

烟水晶——含有色金属氧化物小颗粒的二氧化硅晶体

水泥——主要成份是硅酸二钙（2CaO·SiO2）、硅酸三钙（3CaO·SiO2）、铝酸三钙（3CaO·Al2O3）

2+

2+

2+

2+

+

—

重水——D2O 水晶——SiO2

超重水——T2O

+

五、各种“气”汇集

1． 无机的：

爆鸣气——H2与O2

水煤气——CO与H2

笑气——N2O

碳酸气——CO2

高炉气（高炉煤气）——CO、CO2、N2 2． 有机的：

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空气——N2、O2、稀有气体、少量CO2、水蒸气以及其它杂质气体