福建省三明市2020届高三普通高中毕业班质量检查(5月)理科综合--带答案--福建高考

26. (14分)吊白块( NaHSO2· HCHO ·2H2O)可用作印染工业的还原剂、橡胶合成及制糖工业中的漂白剂。以SO2、纯碱、Zn及甲醛为原料生产吊白块及氧化锌的工艺流程如下:

已知:吊

白块呈白色块状固体成结晶性粉状，易溶于水，微客于乙醇，常温时较为稳定，高温下下具有强还原性:120°C以上会分解产生甲醛、二氧化硫和硫化氮等有毒气体。 回答下列问题:

(1)“反应I”发生后溶液的pH=4.1,则反应I的产物是__________________。

(2)设计\反成II向“反应III中继续通入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液,从而生成Na2S2O5,则反应III中发生反应的化学方程式为_____________________________.

(3)“反应IV”加热的方式最好选用___________________(填“直接加热”或“水浴加热”);其反应的化学方程式为____________________________________。

(4)“过滤”得到的滤液蒸发浓缩时不能在敞口容器中进行,原因是________________；洗涤时 中

的洗涤剂最好选择______(填字母序号)。

A.水 B.无水乙醇 C.稀氢氧化钠溶液

(5)由“滤渣”制备氧化锌的方法是_______________________________________________。

(6)一种测定吊白块中硫的质量分数的方法如下：称取a g产品溶于适量水中，加入稍过量的碘水(反应生成NaHSO4和HCOOH),充分反应后加入足量BaCl2溶液，过滤，滤渣经干燥后称得质量为b g。则产品中硫的质量分数为______(用含a、b的式子表示)。

27. (14分)二氯化二硫(S2Cl2)是一种无色液体,有刺激性、窒息性恶臭。人们使用它作橡胶的低温硫化剂和黏结剂。向熔融的硫中通入限量的氯气即可生成S2Cl2,进一步氯化得SCl2。 S2Cl2、SCl2、S的某些性质如下:

实验室可用如图所示装置制备少量S2Cl2。

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(1)仪器M的名称是_________。

(2)实验室中用高锰酸钾与浓盐酸制取Cl2的化学方程式为_____________________。

(3)欲得到较纯净的S2Cl2，上述仪器装置的连接顺序为e→_______________________→f(按气体流出方向)。D装置中碱石灰的作用是___________________________。

(4)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是____________(填化学式),从S2Cl2粗品中提纯S2Cl2的操作方法是__________________(填操作名称)。.

(5)若产物S2Cl2中混入少量水,则发生反应的化学方程式为________________________。

(6)对提纯后的产品进行测定:取mg产品，加入50mL水充分反应(SO2全部逸出)，过滤，洗涤沉淀并将洗涤液与滤液合并，用100L容量瓶定容，取20 00 mL溶液与浓度为0. 4000 mol ·L-1的硝酸银溶液反应，消耗硝酸银溶液20. 00mL,则产品中氯元素的质量分数为_________(用含有m的式子表示)。 28. (15分)“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物(如CO2、CO、CH 4、CH3OH等)为初始反应物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。

(1)以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可 表示如下:

反应I :2NH3(g) +CO2(g) ?NH2COONH4(s) ?H1

反应II :NH2COONH4(s) ?CO(NH2)2(s)+H2O(g) ?H2=+72.49 kJ/mol 总反应:2NH3(g) +CO2(g)? CO(NH2)2(s)+H2O(g) ?H3=-86.98 kJ/mol

请回答下列问题:

①反应I的?H1=_____________kJ/mol。

②反应II一般在_______(填“高温或“低温\条件下有利于该反应的进行。

③一定温度下,在体积固定的密闭容器中按计量比投料进行反应I,下列能说明反应达到了平衡状态的是__________(填字母序号)。

A.混合气体的平均相对分子质量不再变化 B.容器内气体总压强不再变化 C.2v正(NH3)=v逆( CO2) D.容器内混合气体的密度不再变化 (2)将CO2和H2按物质的量之比为1:3充入一定体积的密闭容器中，发生反应:CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g) ?H。 测得CH3OH的物质的量在不同温度下随时间的变化关系如图所示。 ①根据图示判断?H_____0(填“>”或“<”)。

②一定温度下，在容积均为2 L的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物,10 min后达到平衡。

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若甲容器

平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，则反应10 min内甲容器中以CH3OH( g)表示的化学反应速率为_____，此温度下的化学平衡常数为______(保留两位小数);要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则乙容器中c的取值范围为___________。 (3)氢气可将CO2还原为甲烷，反应为CO2(g) +4H2(g)? CH4(g) +2H2O(g)。ShyamKattel等结合实验与计算机模拟结果,研究了在Pt/SiO2催化剂表面上CO2与H2的反应历程,前三步历程如下图所示其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面用“· ”标注，Ts 表示过渡态。物质吸附在催化剂表面，形成过渡态的过程会_____(填“放出热量”或“吸收热量”);反应历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为__________________。

29.(10分)某种植物的茎叶均为紫色，为探究叶片中是否含有叶绿素,生物兴趣小组进行了如 下实验:

(1)兴趣小组甲用纸层析法进行了该植物绿叶中色素的分离和鉴定。绿叶中色素分离的原理是_____________________________________________________。若出现蓝绿色和黄绿色的色素带，则说明有_____________________________________________。

(2)兴趣小组乙先将相同生长状况的该种植株均分为两组，分别培养在完全培养液、只缺镁的培养液中，置于适宜条件下培养，两周后将两种条件下的植株分别移入两个密闭玻璃容器内，置于相同的室外(晴天)条件下,测定密闭容器中一天内CO2浓度的变化情况，如图所示。请回答下列问题:

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①_____

_组是在缺镁条件下培养的植株，判断依据是_______________________。

②对于这两组植株来说.B1、B2 两个点对应的光照强度称为_______。在这一天内,B1出对应的时刻 ______B2对应的时刻(填” 等于“早于\或“晚于”)，原因是_________________。

30. (10分)小白鼠是研究动物生命话动富用的实验对象，电刺激小白鼠会使之产生逃避反应。 请回答下列有关问题: .

(1)小白鼠的脚趾受到电刺激时会迅速缩回，此过程中电刺激在神经纤维上_______传导(填“单向”或“双向”)。下表是小白鼠神经纤维内外两种主要阳离子的浓度,b所代表的离子是___________________。

(2)在逃

避过程中小白鼠体内明显增加的激素有肾上腺素和_______，两者都可以通过____运输,作用于相应的靶细胞。其中,前者在饥饿时与______在血糖调节过程中发挥协同作用,后者在寒冷时受下丘脑垂体的作用增加分泌量，这体现了激素分泌的_____调节。

(3)研究发现小白鼠在连续遭受多次电刺激后，其反应强度随电的刺激重复出现而减弱，已知其关键因素在于突触的信号传递，突触后膜电位变化与突触前膜释放递质的量有关。据此推断，出现上述小白鼠反应减弱现象的原因是_______________________。多次电刺激使小白鼠大脑皮层下某个区域出现病理性损伤,表现为日排尿量明显增多、饮水剧增，推测可能是脑内_______区域受损,引起_____缺乏所致。

31.(9分)餐厨垃圾逐年增多,既带来了严重的环境污染，又导致大量生物能源的浪费。传统的处理方法以填埋、伺料化和好氧堆肥为主,为更好地处理餐厨垃圾,科学家进行了相关研究。

(1)在生态系统中,利用分解者的_______作用将餐厨垃圾中的有机物分解为无机物并释放能量， 以促进生态系统的________，维持生态系统的___________。

(2)好氧堆肥是我国处理厨余垃圾的常用技术之一，其过程大致如下图:

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