(word完整版)人教版高中化学必修一实验总结,推荐文档

化学必修一实验总结 1. 制备Fe(OH)3胶体：向沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，继续加热使液体呈红褐色，停止加热。然后用激光照射烧杯内的液体 有一条光亮的“通路” 2.用激光照射装有CuSO4溶液的烧看不到此现象（没有一条光亮的“通路”） 杯 3.将Fe(OH)3胶体进行过滤 4.将泥水进行过滤

【P29习题5、完成下列表格】 分散系 浊液 溶液 胶体 分散质粒子大小 ＞100ｎｍ ＜1ｎｍ 1～100ｎｍ 主要特征 不稳定、不均一 稳定、均一 介稳体系、均一 举例 泥水 食盐水 雾 液体全部透过滤纸，滤液仍为红褐色透明 有固体小颗粒没有透过滤纸，滤液呈无色透明

【P31实验2-1】

实验试剂：Na2SO4溶液、KCl溶液、BaCl2溶液 实验 1.向盛有2mLNa2SO4溶液的试管加入2mL稀KCl溶液 2.向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液

【P33实验2-3】

现象及离子方程式 现象 没有白色沉淀产生 有白色沉淀产生 1.向盛有2mLCuSO4溶液的试管加产生蓝色絮状沉淀 —入2mLNaOH溶液 Cu2+＋2OH＝Cu(OH)2↓ 2.向盛有2mLNaOH稀溶液的试管里滴加几滴酚酞试液，再用滴管向溶液变红，红色消失变为无色 —试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰OH＋H+＝H2O 好变色为止 3.向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mL稀盐酸

补充：酸碱指示剂 名称 甲基橙

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有无色无味气泡产生 —CO32＋2 H+＝H2O＋CO2↑ 变色范围 3.1—4.4 红—黄 化学必修一实验总结 酚酞 石蕊 8.2—10.0 无色—红色 5.0—8.0 红色—蓝色

【P40二、物质的化学变化】 1、化学反应

根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质 种类的多少（基本反应类型）

根据反应中是否有离子参加反应

根据反应中是否有电子得失

化合反应、分解反应 置换反应、复分解反应 离子反应和非离子反应 氧化还原反应 和 非氧化还原反应

第三章 金属及其化合物

【P46思考与交流】 1. ⑴金属与氧气反应 ⑵金属与酸反应 ⑶金属与盐溶液反应 2. 图3—2 （左—右） 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu 2Mg＋O2??2MgO Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag Mg +2HCl=MgCl2 + H2↑

AlNaMg3.

最外层电子数都比较少，在化学反应中都较容易失去最外层电子而表现出较强的还原性

【P47实验3-1】

金属钠是银白色、有金属光泽的固体，硬度小。密度比水小比煤油大，少量金属钠保

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点燃 点燃 3Fe+2O2 ===== Fe3O4 Zn+2HCl= ZnCl2 + H2↑ Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag 化学必修一实验总结 存在煤油中。切割面暴露在空气中逐渐变暗。 【P47 实验3-2】

把一小块钠放在坩埚中加热 【P48 科学探究】 用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，轻轻晃动。 现象：铝箔融化，但不滴落 现象：钠逐渐融化，生成淡黄色固体 原理：2Na+O2==Na2O2 取一块铝箔，用砂纸打磨，除去表面氧化膜，现象：铝箔融化，但不滴落 再加热融化。 原理：4Al+3O2==2Al2O3 熔点Al2O3>Al 【P49实验3-3】 钠浮在水面(钠的密度比水小)，熔成小球（该反应放热），在液面上迅速游动（产生气体）；发出嘶嘶响声（反应剧烈）；钠球在反应中逐渐变小，最后消失；加有酚酞的溶液变成红色 （生成碱性物质）。 原理：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

P50画出你设计的装置图

【P50科学探究】 现象 1、加热时试管内铁粉红热 2、点燃肥皂泡可听到爆鸣声 3、反应后，试管内的固体呈黑色 【P51 实验3-4】

在两支试管里分别加入5mL盐酸和5mLNaOH,再分别放入一小段铝片。

【P55实验3-5】

把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？

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化学方程式 3Fe＋4H2O（g） △ Fe3O4＋4H2↑ 现象：均有气泡产生 原理：2Al+6H+=3H2↑+2Al3+ －－2Al+2OH+2H2O=2AlO2+H2↑ 滴入水后有大量气泡产生；气体使带火星的木条复燃；试管外壁发热；向试管里滴入酚酞溶液后，溶液颜色变红。 原理：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 化学必修一实验总结

【P56科学探究】（1） 步骤 加1mL水 加10mL水 加1-2滴酚酞溶液 初步结论 1克Na2CO3 1克NaHCO3 白色粉末，加水结块成晶体；细小白色粉末，加水部分溶解；放热 感受不到热量变化 振荡时间长，可溶解 溶液变红（较深） 固体量减小 溶液变微红色 加水先变成含结晶水的晶体，加水部分溶解，溶液碱性比溶液碱性比NaHCO3的强 Na2CO3的弱 （2）二者热稳定性比较实验 Na2CO3 现象 2试管中澄清的石灰水不浑浊 发生反应的化学方程式 结论 受热不分解 受热易分解 NaHCO3 1试管中澄清的石灰水变浑浊 （3）与盐酸反应 － － 向碳酸钠中逐滴加入盐酸：CO32-+H+= HCO3HCO3+H+=H2O+CO2↑ 向盐酸中逐滴加入碳酸钠：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2↑

【P58 实验3-7】

向试管里加入10mL 生成白色沉淀 0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，滴原理：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 加氨水 2Al3++6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+6NH4+ 补充：氢氧化铝不溶于氨水，可用这种方法在实验室制备氢氧化铝

【P58 实验3-8】

取一些实验3-7制得的Al(OH)3沉淀，分装

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现象：两支试管中的白色沉淀均溶解