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化学必修一实验总结

化学必修1实验总结

第一章从实验学化学

【P5实验1-1】

实验仪器：玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸、铁架台、蒸发皿、酒精灯 实验药品：粗盐、蒸馏水

步骤 1．溶解：称取4g粗盐加到盛有12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止 现象 固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略带浑浊 2．过滤： 不溶物留在滤纸上，液体将烧杯中的液体沿着玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液渗过滤纸，沿漏斗颈流入面不要超过滤纸边缘，若滤液浑浊，再过滤一次 另一个烧杯中 3．蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热 水分蒸发，逐渐析出固体。 过滤实验注意事项：

1、一贴——滤纸紧贴漏斗内壁，二低——滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘，三靠——烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁

2、漏斗中沉淀洗涤方法：向漏斗中加入蒸馏水淹没沉淀，待蒸馏水自然流出，重复2—3次。

蒸发实验注意事项：

1、蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3.

2、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高而使液体飞溅. 3、当加热至(大量)固体出现时,应停止加热利用余热蒸干. 4、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网. 5、用坩埚钳夹持蒸发皿 补充：

检验沉淀洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液与试管中，加入某种试剂，出现某种现象，则证明洗涤干净

【P6 实验1-2】SO42-的检验

实验仪器：试管、胶头滴管、托盘天平

实验试剂：实验1-1得到的盐0.5g、蒸馏水、稀盐酸、氯化钡 现象：若先加盐酸，再加氯化钡溶液，则有白色沉淀生成即说明有硫酸根离子存在；若先加氯化钡溶液，有白色沉淀生成,再加盐酸后沉淀不溶解证明含有硫酸根。 注意事项：加入稀盐酸可以排除CO32-、SO32-、Ag+的干扰，不能用稀硝酸代替稀盐酸 涉及反应：排除干扰离子的反应：

生成白色沉淀的反应：

1

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【P7思考与交流】

杂质 硫酸盐 MgCl2 CaCl2 加入试剂 氯化钡 氢氧化钠 碳酸钠 化学方程式 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3↓ + 2NaCl 注意事项：1、除杂不能引入新杂质、除杂试剂必须过量，过量试剂必须除去

2、加入试剂顺序要求碳酸钠在氯化钡后加入，盐酸要在过滤后加入除去过量的碳酸钠和氢氧化钠

3、最后过滤后得的滤液经过蒸发结晶可以得到较纯的NaCl

补充：1、KNO3中混有氯化钠除氯化钠的方法：蒸发浓缩，冷却结晶 2、氯化钠中混有KNO3除KNO3的方法：蒸发结晶、趁热过滤

【P8实验1-3】检验Cl-、蒸馏（用来分离沸点相差较大的液体混合物）

实验仪器：试管、胶头滴管、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台 实验药品：自来水、稀硝酸、AgNO3溶液、沸石（或碎瓷片） 实验 1．在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液 ——检验Cl-的实验 2．在100mL烧瓶中加入1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），连接好蒸馏装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热 3．取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液

现象 加硝酸银有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 加热，烧杯中的水温升高至100℃后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水 加入稀硝酸和硝酸银溶液，蒸馏水中无沉淀生成 2

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注意事项：1、检验Cl-时加入稀硝酸可以排除CO32-的干扰，不能用稀盐酸 2、沸石（碎瓷片）的作用是防止暴沸

3、冷凝管的进水方向与蒸气流动方向相反，本实验中下进上出 4、温度计应与蒸馏烧瓶的支管口齐平，测量蒸气的温度

【P9实验1-4】萃取、分液

实验仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台

实验试剂：四氯化碳（无色）、碘的饱和溶液（黄褐色）

（1） 加四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下层。 （2） 用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合

（3） 静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或近无色。

（4） 待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或者塞上的凹槽（或小孔）对准

漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。

注意事项：1、萃取剂的选择：① 和原溶液中的溶剂互不相溶② 对溶质的溶解度要远大于原溶剂③ 萃取剂不能与原溶液的溶剂、溶质反应.

2、如果是水做原溶剂，不能选择酒精，醋酸这些能溶于水的物质做萃取剂，一般选择四氯化碳、苯、煤油、汽油等

3、下层液体下口流出，上层液体上口倒出 4、分液漏斗使用前应先检漏

【P16一定物质的量浓度的溶液的配制】

实验仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、试剂瓶、药匙

实验药品、NaCl、蒸馏水 实验步骤：

3

化学必修一实验总结 计算 称量 溶解 冷却 移液 洗涤 定容 摇匀 计算出配制100mL1.00mol/LNaCl溶液需要的质量 称量NaCl的质量 在烧杯中加入适量蒸馏水溶解NaCl固体 冷却至室温 将烧杯内溶液转移到容量瓶中 用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中 向容量瓶中加入蒸馏水至离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 将容量瓶中溶液转移到试剂瓶中，贴好标签 注意事项：1、容量瓶使用前要检漏，选择合适的规格（大且接近）

2、容量瓶：不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体，不能用于化学反应。

3、使用量筒时注意 (1) 读数时保留小数点后一位，(2) 量取液体后量筒不用洗涤。

【P19归纳与整理】 一、混合物的分离提纯 分离、提分离的物质 纯的方法 过滤 蒸发 蒸馏 萃取 从液体中分离出不溶的固体物质 从溶液中分离已溶解的溶质 从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质 加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离 检验试剂 实验现象 有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成 加入盐酸后，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体生成 应用举例 净化食盐水 从海水中提取食盐 从海水中获得纯水 用四氯化碳提取水溶液中的碘 二、离子的检验 离子 化学方程式 Ba2+ + SO42— == BaSO4↓ CO32— + 2 H+ == CO2↑+ H2O CO2 + Ca2+ + 2OH— == CaCO3↓+ H2O SO42- HCl BaCl2 CO32- HCl

第二章化学物质及其变化

【P26《科学探究》】

实验仪器：酒精灯、烧杯、胶头滴管、滤纸、漏斗、铁架台 实验试剂：FeCl3饱和溶液、蒸馏水、CuSO4溶液、泥水

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光束照射时的现象