《物理化学》复习题.doc

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9. 在标准压力和373K 下，水蒸气凝聚为液态水时体系中应是( )。 A. ΔH=0 B. ΔS=0 C. ΔG=0 D. ΔU=0

10．在下列电解质溶液中，不能用外推法求得极限摩尔电导率的是( )。 A. NaCl B. NaOH C. HCl D. HAC 三、名词解释（每题4分，共20分） 1、反应分子数

2、理想稀薄溶液

3、表面活性剂

4、电导率

5、平行反应

四、简答题（每题5分，共30分） 1、简述理想液体混合物的混合性质。

2、说明为什么毛细管插入液体时，有的出现凹液面，有的出现凸液面？

3、试述吸附的类型及其区别。

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4、偏摩尔量与化学势的区别与联系。

5、电导测定的主要应用有哪些？

6、影响化学反应速率的主要因素有哪些？

五、计算题（每题15分，共30分）

1、电池Zn(s)?Zn2+(a =1) ??Cu2+(a =0.1) ?Cu(s) φθ（Zn2+/Zn）=–0.763V。 (1) 写出电极反应和电池反应；(5分) (2) 计算电池反应的?rGm；(5分)

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298K时，φθ（Cu2+/Cu）=0.337V， 已知谢谢你的观赏

(3)计算电池反应的平衡常数。(5分)

2、273K时CO(CH2COOH)2分解反应速率常数为2.46×10-5s-1；303K时，反应的速率常数为163×10-5s-1，求：(1)该反应的活化能和指前因子。(8分)

（2）若要求反应在10min内反应90％，反应温度应控制在多少？（7分）

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一、填空题（每空 0.5分，共10分）

1.反应H2(g) +1/2O2(g) = H2O(l)，当O2消耗了0.2mol时，反应进度ξ = 。 2.单组份体系热力学基本关系式dH= 、dU= 、dG= 。

3.单组分体系能平衡共存的最多相数为_________，最大自由度为__________。

4. 理想气体定温可逆膨胀过程中， Q 0 、△U 0、△H 0。（填 “>”、“<” 或 “=”）

5.理想液体混合物的混合性质为ΔmixH__ __0 、ΔmixS__ ___0、 ΔmixV_ _____0 、ΔmixG________0。（填 “>”、“<” 或 “=”）

6.比较水的化学势μ(g,100℃, p) __ __ μ(g,100℃,2p) 。（填 >、< 或 =）

7.在恒温下，加入催化剂能加快反应速率的原因是 。而升高温度能增加反应速率的原因是由于 。

8.气体在固体表面发生定温吸附时，ΔS___0；ΔG_____0；ΔH_____0。（填 “>”“<”或“=”） 9.下列各电解质对某溶胶的聚沉值(mol·dm-3)分别为[KNO3]= 50，[KAc]= 110，[MgSO4] = 0.81，[Al(NO3)3]= 0.095，由此推断该溶胶胶粒带_______电。（填 “正”、“负”） 二、选择题（每小题1分，共10分）

1. 某一反应在一定条件下最大转化率为30%，在同样条件下，当加入催化剂后，其转化率将 ( )

A. 大于 30% B. 小于 30% C. 等于 30% D. 不确定 2. 一般情况下，双分子反应为（ ）

A.二级反应 B. 不是二级反应 C.不一定是二级反应 D.一级反应 3.在298 K、pθ下，将液体水可逆分散成小液滴，其热力学能（ ） A.增加 B. 降低 C. 不变 D.不确定

4.液体在毛细管中上升的高度基本与下列哪个因素无关（ ） A.温度 B.液体密度 C.大气压力 D.毛细管内径 5.在25℃无限稀的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是（ ）A．La3+ B．Mg2+ C．NH4+ D．H+

6.体系对环境作功160J，热力学能增加了200J，则体系( )。 A．吸收热量40J B．吸收热量360J C．放出热量40J D．放出热量360J

7.下面对于物理吸附的描述，不正确的为( )。

A．吸附一般没有选择性 B．吸附层可以是单分子层或多分子层 C．吸附速度较快，吸附热较小 D．吸附较稳定，不易解吸 8.加入表面活性物质，溶液的表面张力( )。

A. 显著增加 B. 显著降低 C.不变 D. 略有改变 9.下列因素中，能影响化学反应标准平衡常数的为( ). A. 催化剂 B. 温度 C. 压力 D. 浓度

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