2016版《新步步高》考前三个月（江苏专用）高考化学二轮复习系列 - 专题7选考部分学案18

(3)调节pH值(控制酸碱性)：提高pH一般促进金属阳离子水解生成氢氧化物沉淀(注意：提高pH时所加试剂要满足两点：①能消耗H；②不引入新的杂质)，减小pH防止某些金属阳离子水解形成沉淀。pH控制在某一范围使易水解的金属离子形成氢氧化物沉淀，其它离子不沉淀，以达到除杂的目的。

(4)排尽装置中的空气：防止某些还原性的物质被氧化。 3.物质分离时常涉及的问题 (1)减压过滤：分离难溶与易溶物。 ①抽滤装置(如图)

＋

②原理：抽滤也称减压过滤。

装置中抽气泵给吸滤瓶减压，造成瓶内与布氏漏斗液面上的压力差，从而加快过滤速度。吸滤瓶用于盛接滤液。

(2)趁热过滤：防止某物质降温时会析出晶体。

(3)沉淀的洗涤：常用冰水或酒精洗涤，目的是洗去晶体表面的杂质离子，并减少溶质的损耗。 (4)蒸发结晶：提取溶解度受温度影响较小的溶质，如NaCl。 (5)提取溶解度受温度影响较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物。 如：KNO3、AlCl3、FeCl3、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等。

4.产品纯度测定的重要方法——滴定法 (1)原理

由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。

对于反应： HA ＋ BOH===BA＋H2O

1mol1mol

c(HA)·V(HA) c(BOH)·V(BOH)

即可得c(HA)·V(HA)=c(BOH)·V(BOH) c?BOH?·V?BOH?

c(HA)＝ V?HA?

(2)滴定实验所用的仪器和操作要点

①仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹(带铁架台)、锥形瓶(或烧杯＋玻棒)、量筒(或移液管)。

②操作：a.滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液(赶气泡)调液面、读数；b.滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数；c.计算。 ③滴定管“0”刻度在上。 (3)指示剂的选择： ①指示剂的选择

a.强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞。

b.若反应生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂(甲基橙)；若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂(酚酞)。

c.石蕊试液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作滴定指示剂。 ②终点判断：(滴入最后一滴，溶液变色后，半分钟内不复原)

指示剂 操作 强碱滴定强酸 强酸滴定强碱 (4)误差分析

以一元酸和一元碱的中和滴定为例 c测·V定＝c标·V读 c标·V读c测＝ V定

因c标、V定分别代表标准液浓度、所取待测液体积，均为定值，代入上式计算。

但是实际中c标、V定都可能引起误差，一般可把各因素引起的误差转嫁到V读上，若V读偏大，则测定结果偏大；若V读偏小，则测定结果偏小，故通过分析V读的变化情况，可分析滴定的误差。

酚酞 无色变为浅红色 浅红色变为无色 甲基橙 橙色变为黄色 黄色变为橙色

1.(2015·泰州二模)硫酸锌是一种重要的工业原料。在实验室从粗锌(含有少量的铅)与稀硫酸反应后的废液中提取硫酸锌的主要操作步骤如下：

步骤1：将废液过滤，调节滤液的pH约为2，过滤，将滤液加热浓缩，制得较高温度下的饱和溶液，冷却结晶得到粗制晶体。

步骤2：①在烧杯中用蒸馏水溶解步骤1得到的晶体，滴加少量稀硫酸，水浴加热至晶体全部溶解。②停止加热，让其自然冷却、结晶。③抽滤，用少量无水乙醇洗涤晶体l～2次，得精制晶体。

(1)废液中含有的不溶性杂质是________。

(2)步骤1中调节滤液pH约为2，可加入的物质是____(填字母)。 a.NH3·H2O b.ZnO c.ZnCO3 d.NaOH

(3)步骤1中对滤液加热浓缩时，当________时，停止加热。

(4)步骤2中滴加少量稀硫酸的目的是______________________________________________。 (5)抽滤装置如下图所示，仪器B的名称是__________。仪器C的作用是_______________。

(6)用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是______________________________________________。 2.(2015·徐州、宿迁、连云港三市三模)实验室用粗锌(含铅等杂质)与过量的稀硫酸反应制氢气的废液制备硫酸锌晶体，其流程如下：

已知ZnSO4的溶解度如下表所示：

温度/℃ 溶解度/g

0 41.6 10 47.5 20 53.8 30 61.3 40 70.5 60 75.4 80 71.1 100 60.5 (1)实验过程中多次用到如右图所示的过滤装置，仪器a的名称为_____________。

(2)滤渣Ⅰ的主要成分为_____________。 X的化学式为_____________。

(3)溶解过程中加入的稀硫酸的作用是______________________________________________。 (4)结晶的操作为_______________________________________________________________。 (5)用酒精进行洗涤的原因是_______________________________________。

3.已知反应I2(s)＋Cl2(g)===2ICl(l)，实验室用如图所示装置制取少量ICl(加热、夹持仪器已略去)。

已知：ICl的熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，易水解，且能发生反应：ICl(l)＋Cl2(g)===ICl3(l)。 (1)装置A中发生反应的化学方程式是______________________________________________。 (2)装置B的作用是____________________________。不能用装置F代替装置E，理由是 ________________________________________________________________________。 (3)所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质，提纯的方法是________(填标号)。 A.过滤 C.蒸馏

B.蒸发结晶 D.分液

(4)用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度，进行如下两个实验，实验过程中有关反应为 ①CC＋ICl―→CICCl ②ICl＋KI===I2＋KCl

③I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6

实验一：将0.500g该油脂样品溶于10mL四氯化碳后，加入20mL某ICl的冰醋酸溶液(过量)，充分反应后，加入足量KI溶液，生成的碘单质用amol·L实验，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL。

实验二(空白实验)：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验一完全相同，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL。

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的Na2S2O3标准溶液滴定。经平行