高二化学 第三章电离平衡测验

高二化学单元测验

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一、选择题（第1到10题每题只有一个选项符合题意，每题3分。第11到15题每题有1或2个选项符合题意，每题4分，错选不得分，漏选得2分。共50分） 1．下列物质分类组合完全正确的是（ ）

A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 H2SO3 弱电解质 HF BaSO4 HClO Al(OH) 3 非电解质 Cl2 NH3 CH4 CO2 2．

3．下列物质的电离方程式正确的是（ ）

A. H2CO3 == 2H+ + CO32- B. KHS == K+ + H+ + S2- C. 2H2O == H3O + OH D. K2CO3 == 2K+ CO3 4．

5．下列说法中不能证明反应N2 +3H2 == 2NH3一定达到平衡状态的是（ ） A. υ(N2)正 =υ(N2)逆 = υ(H2)逆 = υ(NH3)逆

B. 1mol N N键断裂的同时，有6mol N H键断裂 C. c (N2)︰c (H2)︰c (NH3) =1︰3︰2

D. 混合气体的平均相对分子质量不随时间改变

8．分别用相同物质的量浓度的NaOH溶液中和等体积的下列四种溶液至PH=7，所需NaOH溶液的体积大小关系正确的是（ ）

①PH=2的CH3COOH溶液 ②PH=2的HCl溶液 ③ 物质的量浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液 ④物质的量浓度为0.01mol/L的HCl溶液

A. ①>②=④>③ B. ①>②>③>④ C. ①>③>②=④ D. ②=④>①>③ 9．

10．将PH=1的盐酸平均分成两份，1份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，PH都升高了1，则加入水与NaOH溶液的体积比是（ ） A. 9 B. 10 C. 11 D. 12

11．某温度时，纯水中c(H+)=1×10-6mol/L，则下列说法正确的是（ ） A. c(OH-)=1×10-8mol/L B. KW = 1×10-12

C. PH=6 显酸性 D. 水的电离程度比25℃时大

12．在一密闭容器中，反应mM(气) nN(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，M的浓度为原来的80%,则

A、平衡逆向移动； B、物质M的转化率增大； C、n > m D、物质N的质量分数减少

-12

13．100℃时，Kw=10，将100℃时pH=10的NaOH溶液和pH=1的H2SO4混合，所得混合

+

-+

2-

溶液的pH=2，则NaOH溶液和H2SO4溶液的体积比是

A、11 : 1 B、9 : 2 C、12 : 11 D、9: 1

14．7、用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL，若V3>V1>V2，则所使用仪器可能是

A、容量瓶 B、量筒 C、碱式滴定管 D、以上仪器均可 1、把PH=3 （[H+]=0。001mol/L）的H2SO4和PH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的PH=7，则H2SO4 和NaOH溶液的体积比是

A． 1：1 B、 1：10 C、1：2 D、1：20

2、混合0.1mol/L盐酸和0.05mol/L氢氧化钡溶液，配制成200mlPH=11的溶液，所需盐酸的体积是

A、 9.9ml B、10.1ml C、99ml D、101ml 3、要准确量取25.00ml的稀盐酸，可用的仪器是

A、25ml的量筒 B、25ml的酸式滴定管 C、25ml的碱式滴定管 D、25ml的烧杯

4、中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是

A、烧杯 B、量筒 C、滴定管 D、胶头滴管

5、用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定末知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸应放在 A、锥形瓶中 B、烧杯中 C、滴定管中 D、量筒中

6、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是 A、锥形瓶 B、酸式滴定管 C、碱式滴定管 D、移液管

7、下列仪器中，没有“0”刻度线的是

A、量筒 B、温度计 C、酸式滴定管 D、托盘天平游码刻度尺 8、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是 A、 参加反应的酸和碱的物质的量相等

B、 参加反应的酸中氢离子的总量和碱中氢氧根离子的总量相等 C、 反应后，混合液PH=7 9、中和滴定时需要润洗的仪器有

Ａ、滴定管 Ｂ、锥形瓶 Ｃ、烧杯 Ｄ、移液管 １０、下列有关滴定的操作正确的顺序是

①用标准液润洗滴定管 ②往滴定管中注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤

Ａ、⑤①③②④ Ｂ、③⑤①②④ Ｃ、⑤②③①④ Ｄ、②①③⑤④ １１、下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是 Ａ、滴定管用水冲洗后即注入标准液 Ｂ、滴定管尖端末充满液体

Ｃ、滴定前标准液在“０”刻度以上 Ｄ、锥形瓶里有少量水

15．PH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000 mL，其PH与溶液体积（V）的关系如右图所示，下列说法不正确的是（ ） A. A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B. 稀释后，A溶液的酸性比B溶液弱 C. 若a=4，则A是强酸，B是弱酸 D. 若1

①金属导电和电解质溶液导电实质不同，两者的导电性都随温度的升高而减弱。 ②电解质溶液都能导电，但溶于水能导电的化合物不一定是电解质。

③某些离子晶体和某些分子晶体在溶于水或熔融状态（即液态）时，都能导电。 ④不属于电解质的物质就是非电解质。

⑤当电解质溶于水，其水溶液中一定存在电离平衡。

⑥电离平衡是动态的平衡，是分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的平衡

⑦稀释弱电解质溶液，平衡向电离方向移动，促进电离，电解质分子浓度减小，离子浓度增大。

⑧多元弱酸在水溶液中分步电离，故电离方程式应分步书写。 ⑨NaHCO3在溶液中的电离方程式：NaHCO3 == Na+ HCO3 ; HCO3== H + CO3 ⑩在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液立刻呈血红色，再加入少量KCl固体，溶液红色变浅。

二、填空题（每空2分，共40分）

17．在25℃时，将100mL 0.0001mol/L的NaOH溶液加水稀释至1L，则溶液的PH为 ，水电离出的c(H+)为 。再稀释1000倍，则溶液中c(Na+)∶ c(H+)为 。 18．PH=2的HCl和PH=13 Ba(OH) 2溶液混合，如果混合液为中性，则 HCl和Ba(OH) 2溶液的体积比为 ；如果混合液PH=11，则HCl和Ba(OH) 2溶液的体积比为 。 20．在稀氨水中分别加入下列物质：A.浓氨水 B.蒸馏水 C.少量Na2CO3固体 D.少量浓H2SO4 E.少量NaOH固体 F. 少量NH4Cl固体 G. 少量Al2(SO4)3固体, （填标号） （1）能使c(OH)减少，使c(NH4)增大的是 （2）能使c(OH-)增大，使c(NH4+)减少的是 （3）能使c(OH-)和c(NH4+)都增大的是 -+

（4）能使c(OH)和c(NH4)都减少的是

21．甲同学为测定某盐酸的物质的量浓度，先后进行了4次中和滴定实验。每次实验中取用的盐酸体积都是20.00 mL，所用0.1200mol/LNaOH标准溶液的体积如下表所示：

-+

+

--

+

2-

次数 V（NaOH）/ mL 1 2 3 4 20.52 20.80 20.50 20.48 (1) 甲同学可以选用的指示剂是 ，达到滴定终点的标志是 (2)该盐酸的物质的量浓度为 (3)在第2次滴定操作中，可能出现的情况是 A. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用待装溶液润洗 B. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用待装溶液润洗 C. 碱式滴定管滴定前读数时仰视，滴定后读数时俯视 D. 滴定过程中，锥形瓶用少量蒸馏水冲洗内壁 E. 装液后，碱式滴定管尖嘴处留有液滴，滴定后消失

19． 在一个2 L的密闭容器中，放入4mol X和3mol Y，在一定条件下发生下列反应4X (g) + 3Y(g) == 2Q(g) + nR(g)，5min时达到平衡，保持温度不变，测得混合气体的压强为原来的

，R的物质的量浓度为0.375mol/L。试求： （1）该反应方程式中n的值

（2）5min内以Q表示的平均反应速率 （3）X的平衡转化率

高二化学 第三章电离平衡测验

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一、选择题（第1到10题每题只有一个选项符合题意，每题3分。第11到15题每题有1或2个选项符合题意，每题4分，错选不得分，漏选得2分。共50分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 二、填空题（每空2分，共40分） 16． 。 ， ，

、 。 17． ， 。 。 18． ； 。

19． ， 。

20． （1） ，（2） ，（3） ，（4） 21． (1) ， (2) 。(3) 三、计算题（10分） 22．