(10份试卷合集)山东省临沂费县高中联考2019年化学高一下学期期末模拟试卷

23.（共10分）反应 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑ 的能量变化如图所示:

（1）该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）若要使该反应的反应速率加快,下列措施可行的是__________(填字母)。 A.改铁片为铁粉 B.改稀硫酸为98%的硫酸 C.升高温度

（3）若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为__________(填“正”或“负”)极。铜片上的现象为__________,该极上发生的电极反应为__________,外电路中电子由__________极(填“正”或“负”,下同)向__________极移动。

24.（共13分）下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑧种元素,填写下列空白: 主族周期 2 3 ⅠA ① ⑤ ⅡA ⅢA ⑥ ⅣA ② ⅤA ③ ⅥA ④ ⑦ ⅦA ⑧ （1）在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的名称是__________,碱性最强的化合物的化学式是__________

（2）⑤⑦形成化合物的电子式__________②形成的最高价氧化物的结构式_________

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素其元素符号是__________;写出它的氢氧化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式__________

（4）⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是__________

（5）②和⑦可形成原子数1:2的液态化合物甲,并能溶解⑦的单质,用电子式表示甲的形成过程:__________ 25.（共7分）某温度时,在0.5L密闭容器中,某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析求得:

（1）该反应的化学方程式为__________;

（2） 若降低温度,则v(正)__________,v(逆)__________;(填“加快”“减慢”或“不变”); （3）第4min时,正、逆反应速率的大小关系为:v(正)__________v(逆);(填“>”“<”或“=”) （4）以下措施能加快反应速率的是__________。

A.恒温恒容充入He使压强增大 B.缩小体积,使压强增大 C.恒温恒压充入He D.平衡后加入催化剂

26（共16分）.已知: A是来自石油的重要有机化工原料, E是具有果香味的有机物, F是一种高聚物,可制成食品包装材料。

（1）依次写出A、C的结构简式为__________; （2）依次写出B、D分子中的官能团名称__________; （3）写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型. ①__________,__________ ②__________,__________ ③__________,__________ ④__________,__________

27．（共10分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图1:

（1）指出提取碘的过程中有关实验的操作名称:①__________,③__________;写出过程②中有关反应的离子方程式:__________。

（2）提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是__________。 A.酒精 B.苯 C.乙酸 D.四氯化碳

（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉以及必要的夹持仪器、物品,尚缺少的玻璃仪器是__________。

（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还需经过蒸馏。指出如图2所示实验装置中的错误之处:__________;__________;__________。

高一化学答案

一．选择题（每题2分，共44分）

1—5DBABB 6—10CDBCA 11—15CDCDA 16—20BCCCC 21—22AB 二．非选择题（共56分）

23. （共10分）（1） 放热（1分） （2）AC（2分） （3）正;（1分）产生无色气泡（2分） 2H+2e（2分）负;正（各1分）

24. (共13分)（1）高氯酸（1分） NaOH（1分）

（2）

，

+

3+

+

-

H2↑

（各2分）

（3）Al（1分） Al(OH)3+3H=Al+3H2O（2分）

（4）2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2↑（2分）

--

（5）

25. （共7分）（1）3A

（2分）

2B（2分）（2）减慢; 减慢; （各1分）

（3）＞（1分）(4)BD（2分）

26（共16分）（1）CH2=CH2 CH3CHO（2分）（2）羟基,羧基;（2分） （3）（方程式各2分，反应类型各1分）

①CH2?CH2?H2O CH3CH2OH,加成反应

②2H3CH2OH?O22CH3CHO?2H2O? ,氧化反应

CH3COOCH2CH3?H2O,取代反应或酯化反应

,加聚反应

--

③CH3CH2OH?CH3COOH

④nCH2?CH227（共10分）（1）过滤,萃取分液 （各1分） 2I+Cl2═2Cl+I2（2分） （2）BD;（1分）（3）（普通）漏斗和分液漏斗; （2分）

（4）缺少石棉; 温度计的水银球插到液面以下; 冷凝管中进出水方向颠倒（各1分）