课标版2021届高考化学一轮复习考点考法精练：专题九氧、硫及其化合物和环境保护

课标版2021届高考化学一轮复习考点考法精练

专题九 氧、硫及其化合物和环境保

护

考点1硫及其氧化物 硫的氢化物

1.[2020天津第一中学模拟]下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能达到实验目

的的是( )

A.制取SO2 B. 验证漂白性 C.验证还原性 D. 验证氧化性

2.[2020山东潍坊期中考试]天然气是应用广泛的燃料,但含有少量H2S等气体。在酸性溶液中利用氧化亚铁硫

杆菌可实现天然气的催化脱硫,其原理如图所示。下列说法不正确的是( )

A.过程甲中发生反应的离子方程式为B.脱硫过程中O2间接氧化H2S

2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+

C.该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液

D.过程乙中发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+

4Fe3++2H2O

3.[新角度][2020江西第一次大联考]利用如图所示装置测定空气中SO2的含量,A溶液最好选用( )

A.NaOH溶液(滴有2~3滴酚酞溶液) B.KMnO4溶液(滴有一定量硫酸溶液) C.HNO3溶液[滴有2~3滴Ba(NO3)2溶液] D.I2溶液(滴有2~3滴淀粉溶液)

4.[2020四川成都摸底测试,11分]二氧化硫在生产和生活中有着广泛的用途。

(1)SO2可用来制备定影剂Na2S2O3,反应的化学方程式为Na2CO3+2Na2S+4SO2为 。

3Na2S2O3+CO2。请用

单线桥表示该反应中的电子转移情况 ,还原剂与氧化剂的物质的量之比

(2)用足量NaOH溶液吸收尾气中的SO2,反应的离子方程式为 ;吸收后的浓溶液可用图1的装置再生循环脱硫,并制得硫酸,电极a的电极反应为 ,乙是 。

图1

(3)可设计二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池处理尾气中的二氧化硫,原理如图2所示。其能量转化的主要形式是 ,c电极是 极,移动的离子及方向是 。

图2

5.[2019四省八校联考,14分]二氧化硫是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

(1)实验室中用如图1所示装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3的熔点为16.8 ℃,假设气体进入装置时均被完全吸收)

图1

①装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 。

②当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气,其目的是 。

③实验结束后,若装置D增加的质量为m g,装置E中产生白色沉淀的质量为n g,则此条件下二氧化硫的转化率是 (用含字母的代数式表示,不用化简)。 (2)某学习小组设计用如图2所示装置验证二氧化硫的化学性质。

图2

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象是 。 ②为验证二氧化硫的还原性,反应一段时间后,取试管b中的溶液分成三份,分别进行如下实验。 方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成 方案Ⅱ:向第二份溶液中加入品红溶液,红色褪去 方案Ⅲ:向第三份溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀

上述方案中合理的是 (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”);试管b中发生反应的离子方程式为 。

③当通入二氧化硫至试管c中溶液呈中性时,该溶液中c(Na+)= 。

考点2硫酸 硫酸盐

6.[2020四川成都摸底测试]下列实验操作能达到实验目的的是( )

A B C D

实验目的 验证Al2O3有两性 验证浓硫酸有脱水性

检验S

实验操作

将少量Al2O3分别加入盐酸和氨水中 向蔗糖中加入浓硫酸,用玻璃棒充分搅拌 向某溶液中滴加少量酸化的BaCl2溶液 向某溶液中滴入氯水,再滴入KSCN溶液

检验Fe2+

7.[2019北京大兴区高三化学一模,16分]以硫铁矿(主要成分为FeS2,还含有少量CuS、SiO2等)为原料制备绿

矾晶体(FeSO4·7H2O)的工艺流程如图1所示:

图1

(1)“酸浸”过程,矿渣中的Fe2O3与稀H2SO4反应的离子方程式为 。 (2)烟气中的SO2会污染环境,可用足量氨水吸收,写出该反应的离子方程式: 。 (3)滤液中金属阳离子的检验方法为 。

(4)在由FeSO4溶液制备绿矾晶体过程中要保持H2SO4过量,理由 。(结合化学用语说明原因) (5)细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(T.f)对硫铁矿进行催化脱硫,同时得到FeSO4溶液。其过程如图2所示:

图2 图3

已知总反应为FeS2+14Fe3++8H2O①将过程Ⅰ的离子方程式补充完整。

FeS2+

Fe3++

2S7Fe2++

+15Fe2++16H+。 S2

+

②过程Ⅱ反应的离子方程式为 。

③研究发现,用氧化亚铁硫杆菌(T.f)脱硫,温度过高脱硫效率降低(如图3),可能的原因是 。 (6)绿矾晶体在空气中易被氧化。取x g样品,加水完全溶解,用酸化的a mol·L-1 K2Cr2O7溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液b mL。反应原理:6Fe2++Cr2为 。

+14H+

6Fe3++2Cr3++7H2O。则绿矾晶体纯度的计算式

考点3臭氧和过氧化氢 环境保护

8.[2020吉林长春第一次质量监测,14分]H2O2溶液在工业生产和日常生活中应用广泛。

(1)H2O2溶液常用于伤口消毒,这一过程利用了过氧化氢的 (填过氧化氢的化学性质)。 (2)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态过氧化氢。已知0.4 mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应,生成氮气和水蒸气,并放出256.652 kJ热量。该反应的热化学方程式为 。

(3)H2O2溶液能将碱性废水中的CN-转化成碳酸盐和一种对环境无污染的气体,CN-的电子式为 ,写出该反应的离子方程式 。

(4)如图1所示是工业上制备过氧化氢最常见的方法,写出实际发生的总反应方程式: 。

图1 图2

(5)如图2所示是一种用电解原理制备H2O2,并用产生的H2O2处理废氨水的装置。 ①Ir-Ru惰性电极吸附O2生成H2O2,其电极反应式是 。

②处理的废氨水中溶质(以NH3计)的质量是34 g时,理论上电路中通过电子 mol。

9.[2020福建师范大学附属中学期中考试,10分]为更有效地处理工业废气中的SO2,减少大气污染,科学家不断

对相关反应进行研究尝试。

(1)按每年全国发电燃煤8亿吨,煤中硫的质量分数以2%计,若不经过脱硫处理,则会有 亿吨SO2排放到大气中(假设S全部转化为SO2)。

(2)下列物质中,能吸收SO2的有 (填标号)。 a.氨水 b.酸性KMnO4溶液 c.生石灰 d.Na2CO3溶液

(3)某工厂采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收废气中的SO2并制备(NH4)2SO3·H2O,过程如图所示:

①“吸收”过程中,溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3物质的量之比变 (填“大”或“小”)。 ②“制备”过程中,溶液B中发生反应的化学方程式是 。 ③检验产品(NH4)2SO3·H2O中含有少量S验操作和现象补充完整)。

的方法如下:取少量产品加水溶解, (将实

一、选择题(每小题6分,共24分)

1.[新形式]某同学将SO2和Cl2的混合气体通入品红溶液,振荡,溶液褪色,将此无色溶液分成三等份,依次进行实

验,实验操作和实验现象记录如下:

序号

①

②

③

实验操作

实验现象 溶液不变红,试纸不变蓝

溶液不变红,试纸褪色

生成白色沉淀

下列分析不正确的是( ) A.①说明Cl2被完全消耗

B.②中试纸褪色的原因是SO2+I2+2H2OD.实验条件下,品红溶液和SO2均被氧化

H2SO4+2HI

C.③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液,也能说明SO2被Cl2氧化为S

2.[2020福建福州八县一中联考]将SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀,而通入另一种气体后可以产生白色沉

淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)( )