河北省石家庄市2019届高三化学3月质量检测试题试题(含解析)

时甲烷的物质的量较大，则T1＞T2；已知温度T1＞T2，若不使用催化剂，应该在温度T1条件下优先达到平衡状态，根据图像可知，使用催化剂N的曲线优先达到平衡状态，说明催化剂的催化效果：M弱于N，故答案为：＞；该反应为吸热反应，温度升高，CH4的产量增大；弱于；

(2)①在温度低于T0 ℃时，相同时间段内温度越高反应速率越快，则CO的体积分数越大；在温度为T0 ℃时，反应达到平衡，由于该反应为放热反应，温度越高CO的体积分数越小，所以T0℃时CO的体积分数最大，故答案为：低于T0 ℃时，相同时间段内温度越高反应速率越快，CO的体积分数越大；高于T0 ℃时，反应达到平衡，该反应为放热反应，温度越高CO的体积分数越小；

②CH4(g)和H2O(g)的物质的量之比为1∶3，设CH4为xmol，H2O为3xmol，平衡时生成的CO为ymol，CO的平衡体积分数为10% CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g) 初始(mol) x 3x 0 0 转化(mol) y y y 3y 平衡(mol) x﹣y 3x﹣y y 3y 则：

×100%=10%，解得：y=0.5x，平衡时混合气体的总物质的量为：

x-0.5x+3x-0.5x+0.5x+0.5x×3=5x，反应前总物质的量为4xmol，容器容积相同时，气体的压强与物质的量成正比，T0℃时，容器内起始压强为p0，则平衡时压强为：p0×平衡时p(CH4)=

×1.25p0=p0，p(H2O)=

×1.25p0=p0，p(CO)=

=1.25p0，

×1.25p0=p0，

p(CH4)=×1.25p0=p0，反应的平衡常数Kp==，故答案为：。

【点睛】明确盖斯定律的应用、化学平衡及其影响因素为解答的关键。本题的易错点为(2)②，要注意平衡常数Kp的含义和计算方法。 【化学一选修3：物质结构与性质】

11.氧元素为地壳中含量最高的元素，可形成多种重要的单质和化合物。

(1)氧元素位于元素周期表中___________区；第二周期元素中，第一电离能比氧大的有___________种。

(2)O3可用于消毒。O3的中心原子的杂化形式为___________；其分子的 VSEPR模型为

___________，与其互为等电子体的离子为___________(写出一种即可)。

(3)含氧有机物中，氧原子的成键方式不同会导致有机物性质不同。解释C2H5OH的沸点高于CH3OCH3的原因为___________；C2H5OH不能用无水CaCl2千燥是因为Ca2+和C2H5OH可形成[Ca(C2H5OH)4]，该离子的结构式可表示为______________________。 (4)氧元素可分别与Fe和Cu形成低价态氧化物FeO和Cu2O。

2+

①FeO立方晶胞结构如图1所示，则Fe的配位数为___________；与O紧邻的所有Fe构成的几何构型为___________。

②Cu2O立方晶胞结构如图2所示，若O与Cu之间最近距离为a pm，则该晶体的密度为___________g·cm－3。(用含a、NA的代数式表示，NA代表阿伏加德罗常数的值)

【答案】 (1). p； (2). 3 (3). sp杂化 (4). 平面三角形 (5). NO2

2

﹣

2－

+

2+2－2+

(6). 乙醇分子间可形成氢键，沸点高 (7). (8). 6

(9). 正八面体 (10). 【解析】 【分析】

(1)除了ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号；根据电离能的变化规律分析判断；

(2)根据公式计算出O3的中心原子的价层电子对数，再根据价层电子对互斥理论判断中心原子的杂化形式及其分子的VSEPR模型，与其互为等电子体的离子中含有3个原子、价电子数是18；

(3)形成分子间氢键的物质熔沸点较高；对于配离子[Ca(C2H5OH)4]2+可以结合常见配合物的结

构与成键分析解答；

(4)①根据体心位置的Fe2+判断Fe2+的配位数；根据结构示意图判断与O2-紧邻的所有Fe2+构成的几何构型；

②若O与Cu之间最近距离为apm，该距离为晶胞体对角线的，则晶胞体对角线长度=4apm，计算出晶胞的棱长，根据化学式判断出各球表示的微粒，再结合密度的计算公式计算。 【详解】(1)除了ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号，O原子最后通入的电子是p电子，所以O元素位于p区；第二周期元素中，第一电离能比O元素大的有N、F、Ne元素，所以有3种元素，故答案为：p；3； (2)O3的中心原子的价层电子对个数＝2+

＝3且含有1个孤电子对，根据价层电子对

2-+

互斥理论判断中心原子的杂化形式为sp2杂化、其分子的 VSEPR模型为平面三角形，与其互为等电子体的离子中含有3个原子、价电子数是18，与其互为等电子体的阴离子有NO2(合理即可)，故答案为：sp2杂化；平面三角形；NO2﹣(合理即可)；

(3)形成分子间氢键的物质熔沸点较高，乙醇能形成分子间氢键、甲醚不能形成分子间氢键，所以乙醇的熔沸点比甲醚高；C2H5OH不能用无水CaCl2干燥是因为Ca和C2H5OH可形成[Ca(C2H5OH)4]2+，该离子中钙离子为中心离子，乙醇为配体，乙醇中O原子提供孤电子对、

2+

﹣

钙离子提供空轨道形成配位键，其结构为，故答案为：乙

醇分子间可形成氢键，沸点高；；

(4)①Fe的配位数为6；与O紧邻的所有Fe构成的几何构型、与Fe紧邻的所有O构成

2+2﹣2+2+2﹣

的几何构型相同，根据知，表中有标记的这几个离子形成正八面

体，同理可推，与O紧邻的所有Fe构成的几何构型为正八面体，故答案为：6；正八面体； ②若O2﹣与Cu+之间最近距离为apm，该距离为晶胞体对角线的，则晶胞体对角线长度＝4apm，

2﹣2+

晶胞棱长＝＝×10﹣10 cm，晶胞体积＝(×10﹣10 cm)3，该晶胞中白球离子

个数＝1+8×＝2、灰球离子个数为4，根据化学式Cu2O知，灰色球表示亚铜离子、白色球

表示氧离子，则该晶体的密度＝= g/cm3＝g/cm3，故答案为：

。

【化学一选修5：有机化学基础】

12.化合物M可用于消毒剂、抗氧化剂、医药中间体。实验室由芳香烃A制备M的一种合成路线如下：

请回答：

(1)B的化学名称为___________；D中官能团的名称为______________________。 (2)由F生成G的反应类型为___________；F的分子式为___________。 (3)由E转化为F的第一步反应的化学方程式为______________________。 (4)M的结构简式为___________。

(5)芳香化合物Q为C的同分异构体，Q能发生银镜反应，其核磁共振氢谱有4组吸收峰。写出符合要求的Q的一种结构简式______________________。