河北省石家庄市2019届高三化学3月质量检测试题试题(含解析)

D. 充电时，导线上每通过1mol e，左室溶液质量减轻12g 【答案】D 【解析】 【分析】

放电时，左边镁为负极失电子发生氧化反应，反应式为Mg-2e=Mg，右边为正极得电子发生还原反应，反应式为Li1-xFePO4+xLi+xe=LiFePO4，阳离子移向正极；充电时，外加电源的正极与正极相连，负极与负极相连，结合电子转移进行计算解答。

【详解】A．放电时，为原电池，原电池中阳离子移向正极，所以Li+由左向右移动，故A正确；

B、放电时，右边为正极得电子发生还原反应，反应式为Li1﹣xFePO4+xLi++xe﹣＝LiFePO4，故B正确；

C、充电时，外加电源的正极与正极相连，所以外加电源的正极与Y相连，故C正确； D、充电时，导线上每通过1mole，左室得电子发生还原反应，反应式为Mg+2e＝Mg，但右侧将有1molLi+移向左室，所以溶液质量减轻12﹣7＝5g，故D错误； 答案选D。

【点睛】正确判断放电和充电时的电极类型是解答本题的关键。本题的难点为D，要注意电极反应和离子的迁移对左室溶液质量的影响。

7.常温下，分别向NaA溶液和MCl溶液中加入盐酸和NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示。下列说法不正确的是

﹣

2+

﹣

+

--2+

－

A. 曲线L1表示B. Ka(HA)=1×10－5.5

与pH的变化关系

C. a点时两溶液中水的电离程度相同

D. 0.01mol·LMA溶液中存在：c(M)>c(A)>c(OH)>c(H) 【答案】C 【解析】

【详解】A．MCl溶液中加入NaOH溶液，溶液pH逐渐增大，M离子逐渐减小，MOH的浓度逐渐增大，则lgB．曲线L2表示lg

﹣5.5

+

－1+－－+

的值逐渐减小，则曲线L1表示lg与pH的关系，lg

＝0时，

与pH的变化关系，故A正确； ＝1，此时pH＝5.5，c(H+)＝1×10

mol/L，则Ka(HA)＝＝c(H+)＝1×10﹣5.5，故B正确；

C．a点溶液的pH＞7，对于曲线L2，由于A﹣离子水解导致溶液呈碱性，促进了水的电离；而对于曲线L1，MCl溶液呈酸性，a点时呈碱性，说明MOH的电离程度大于M+离水解程度，抑制了水的电离，所以两溶液中水的电离程度不同，故C错误； D．曲线L1中，lgKh＝

＝0时，

＝1，Kb(MOH)＝c(OH﹣)＞1×10﹣5＞1×10﹣5.5，根据

可知，电离平衡常数越大，对应离子的水解程度越小，则水解程度A﹣＞M+，则

﹣

+

+

﹣

+

﹣

MA溶液呈碱性，则c(OH)＞c(H)、c(M)＞c(A)，溶液中离子浓度大小为：c(M)＞c(A)＞c(OH﹣)＞c(H+)，故D正确； 答案选C。 三、非选择题

8.草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，相对分子质量为180)呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。

I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。

(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置(可重复选用)进行实验：

①装置D的名称为___________。

②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为___________→尾气处理装置(填仪器接口的字母编号)。

③实验前先通入一段时间N2，其目的为______________________。

④实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为______________________。 (2)固体产物成分的探究。充分反应后，A处反应管中残留黑色固体。查阅资料可知，黑色固体可能为Fe或FeO。小组成员设计实验证明了其成分只有FeO，其操作及现象为___________。

(3)依据(1)和(2)结论，可知A处反应管中发生反应的化学方程式为___________。 Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定

工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下： 步骤1：称取m g草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液。

步骤2：取上述溶液25.00mL，用c mol· L －1KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1mL； 步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用cmol·LKMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。

(4)步骤3中加入锌粉的目的为____________________________________________。 (5)草酸亚铁晶体样品的纯度为____________________________________________；若步骤1配制溶液时部分Fe被氧化，则测定结果将___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

【答案】 (1). （球形）干燥管 (2). agfbchi（或ih）de（或ed）bc (3). 排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸 (4). C处反应管中固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊 (5). 取固体少许溶于稀硫酸，无气体生成 (6). FeC2O4?2H2O

FeO+CO↑+CO2↑+2H2O (7). 将Fe还原为Fe (8).

×100% (9). 偏低

【解析】 【分析】

I．(1)①根据仪器的图形和作用分析解答；

②草酸亚铁晶体在装置A中加热分解，生成的气体通过装置D中硫酸铜可以检验水蒸气的存在，通过装置B中澄清石灰水可以检验二氧化碳的生成，经碱石灰干燥后气体通入装置C中玻璃管和氧化铜反应，再通过B装置检验生成的二氧化碳气体，最后尾气处理，据此分析解答；

③实验前先通入一段时间N2，可以把装置内空气赶净，据此解答；

3+

2+

2+

－1

④实验证明了气体产物中含有CO，可以利用CO还原氧化铜设计实验验证； (2)黑色固体可能为Fe或FeO，可以把固体溶于酸检验； (3)依据(1)和(2)的结论分析解答； Ⅱ．(4)根据锌可以将Fe还原分析解答；

(5)草酸亚铁与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，亚铁离子和草酸根离子都被氧化。向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用cmol?LKMnO4标准溶液滴定至终点，此时滴定的是亚铁离子，利用化学反应的定量关系分析计算；若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化，根据消耗高锰酸钾量的变化分析误差。

【详解】(1)①装置D的名称为：(球形)干燥管，故答案为：(球形)干燥管；

②草酸亚铁晶体在装置A中加热分解，生成的气体通过装置D中硫酸铜检验水蒸气的存在，通过装置B中澄清石灰水检验二氧化碳的生成，通过装置E中碱石灰干燥后，气体通入装置C中玻璃管和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，再通过B装置检验生成的二氧化碳气体，按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为：agfbchi(或ih)de(或ed)bc，最后连接尾气处理装置，故答案为：agfbchi(或ih)de(或ed)bc；

③实验前先通入一段时间N2，目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，故答案为：排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；

④实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为：C处反应管中固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊，故答案为：C处反应管中固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊； (2)充分反应后，A处反应管中残留黑色固体，黑色固体可能为Fe或FeO。要证明其成分只有FeO，可以将固体溶于酸，看有无气体放出即可，具体为：取固体少许溶于稀硫酸，无气体生成说明无铁存在，只有氧化亚铁，故答案为：取固体少许溶于稀硫酸，无气体生成； (3)依据(1)和(2)结论，可知A处反应管中发生的反应是草酸亚铁晶体分解生成氧化亚铁、一氧化碳、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：FeC2O4?2H2O答案为：FeC2O4?2H2O

3+

-1

3+

FeO+CO↑+CO2↑+2H2O，故

FeO+CO↑+CO2↑+2H2O；

3+

2+

(4)锌可以将Fe还原，因此步骤3中加入锌粉的目的为：将Fe还原为Fe，故答案为：将Fe还原为Fe；

(5)取上述溶液25.00mL，用cmol?L﹣1KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1mL，此过程中亚铁离子和草酸根离子都被氧化；向反应后的溶液中加入适量锌粉，锌将Fe3+还原为Fe2+，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用cmol?L﹣1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL，此时滴定的是溶液中的亚铁离子。第一次消耗的高锰酸钾减去第二次消耗的高锰酸钾为滴定

3+

2+