（浙江选考）版高考化学二轮复习第二部分专题八化学反应速率和化学

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NH2OH水溶液呈弱碱性，室温下其电离平衡常数K＝×10，某NH2OH水溶液中NH3OH －9 ＋ 3 的物质的量浓度为×10mol·L，则该溶液中NH2OH的电离度为________(忽略水的电离)。 ③以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解，在汞电极上NO3可转化为NH2OH，以铂为另一极，则该电解反应的化学方程式_________________________。 解析 (1)图1可知，升高温度，K2增大，根据平衡常数的性质可知，该反应②为吸热反应，盖斯定律可知ΔH1＝ΔH3－ΔH2，又因ΔH3＜0，ΔH2＞0，所以ΔH1＜0。 (2)①反应①可知K＝ 1 ，起始时加入的n(NH3)∶n(CO2)＝2∶1，故平衡 c·c2 － －6－1 后的c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1，当保持恒温恒容时，再加入2 mol NH3和1 mol CO2 时，达到平衡时K不变，故c(NH3)和c(CO2)仍与原平衡相等，且达到平衡

的时间要比原平衡建立的时间短。

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②原平衡时n(CO2)＝×10＝1 mol n(NH3)＝2 mol 再加3 mol CO2后，体积10 L变为20 L， 2 此时c(CO2)＝ mol/L c(NH3)＝＝ mol/L 20 Qc＝ 11 ＞K＝ ×××× 故平衡向逆反应方向移动即v逆＞v正。 高温 (3)①题中无色有甜味气体可能是N2O，又知2N2O=====O2＋2N2 因此可知X即为N2O，故方程式为： 2NH2OH＋4AgBr===4Ag＋N2O↑＋4HBr＋H2O。 ②NH2OH＋H2O －6 NH3OH＋ OH －6 －6 ＋－ (a－×10)mol/L ×10mol/L ×10mol/L －9 K＝＝9×10 －6 解得a＝1×10mol/L ×10mol/L 故NH2OH的电离度为×100%＝%； －3 1×10mol/L ③题意可知阴极反应物为NO3，产物为NH2OH，阳极产物为O2，故电解反应为2HNO3＋电解 2H2O=====2NH2OH＋3O2↑。 答案 (1)曲线2 图1可知，随着温度升高，K2增大，则ΔH2＞0，根据盖斯定律又

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得ΔH3＝ΔH1＋ΔH2，已知ΔH3＜0所以ΔH1＜0，曲线2符合随着温度升高，K1减小 4 －－6 －3－6 2 (2)① ②＜ (3)①2NH2OH＋4AgBr===4Ag＋N2O↑＋4HBr＋H2O ②% 电解 ③2HNO3＋2H2O=====2NH2OH＋3O2↑ 4．(2015·浙江9月选考，30)氮化铝(AlN)是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在温度高于1 500 ℃时，通过碳热还原法制得。实验研究认为，该碳热还原反应分两步进行：①Al2O3 在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X(X中Al与O 的质量比为∶2)；②在碳存在下，X与N2反应生成AlN。请回答： (1)X的化学式为________。 (2)碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为： Al2O3(s)＋3C(s)＋N2(g) 2AlN(s)＋3CO(g) ①在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如下图曲线甲所示。下列说法不正确的是________。 A．从a、b两点坐标

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可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率 B．c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率 C．在不

同时刻都存在关系：v(N2)＝3v(CO) D．维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙 ②该反应在高温下自发进行，则随着温度升高，反应物Al2O3的平衡转化率将________(填 5 “增大”、“不变”或“减小”)，理是_________________。 ③一定温度下，在压强为p的反应体系中，平衡时N2的转化率为α，CO的物质的量浓度为 c；若温度不变，反应体系的压强减小为，则N2的平衡转化率将________α(填“ “＝”或“>”)，平衡时CO的物质的量浓度________(填字母)。

A．小于 C．等于c B．大于，小于c D．大于c (3)在氮化铝中加入氢氧化钠溶液，加热，吸收产生的氨气，进一步通过酸碱滴定法可以测定氮化铝产品中氮的含量。写

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