高中化学必修2导学案(1)

不忘初心

第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表 第1课时

一、学习目标：

1.知道质子数、核电荷数、核外电子数的关系。

2.知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。

二、学习重、难点：

元素周期表的结构和元素在周期表中位置的表示方法

三、学习过程

（预习教材P4～P5，找出疑惑之处）

一、元素周期表

（一）原子序数

1.定义：按照元素在周期表中的 给元素编号，得到原子序数。 2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：

原子序数＝ ＝ ＝ （二）元素周期表 1.编排规则

①将 相同的元素，按 的顺序从左到右排成一横行，每一横行称为一．．．．个 ，故元素周期表共有 个周期。

周期序数与电子层数的关系：周期序数＝ ②把 相同的元素，按 的顺序从上到下排成一纵行，称为 。 ．．．．族的序号一般用罗马数字表示，主族用A表示；副族用B表示； 第Ⅷ族是 三个纵行；零族即稀有气体元素

主族序数与最外层电子数的关系：主族序数＝ ③族的别称：

ⅠA称为 元素 ⅦA称为 元素 零族称为 元素 2.元素周期表的结构

短周期（第 周期）

周期： 个（共 个横行） 长周期（第 周期） 周期表 主族 个：ⅠA-ⅦA 族： 个（共 个纵行）副族 个：IB-ⅦB

第Ⅷ族 个（3个纵行） 族1个（稀有气体元素）

知识点一 元素周期表的结构

活动1、已知碳、镁和溴元素的原子结构示意图，说出它们在周期表中的位置。

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不忘初心

活动2、画出硫原子的原子结构示意图，并说出硫元素在周期表中的位置。

迁移应用 1.有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为

A. C、N、Si B. N、P、O C. N、O、S D. C、Si、S

知识点二 元素在周期表中位置的推断

活动3、说出每一周期所具有的元素种类数目，并说出稀有气体元素的原子序数。 周期序数 元素种类 稀有气体 原子序数 第一周期 二 2种 He 2 Ne 三 Ar 四 Kr 五 Xe 六 Rn 七 — — — 活动4、元素X 、Y为同一主族的两种元素，则它们的原子序数可能相差多少？

知识拓展: 零族定位法确定元素的位置

1．明确各周期零族元素的原子序数 周期 原子序数 一 2 二 10 三 18 四 36 五 54 六 86 七 118 2.比大小定周期

比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的两种0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。

3．求差值定族数

(1)若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅡA族。

(2)若比相应的0族元素少1～5时，则应处在同周期的ⅢA～ⅦA族。 (3)若差其他数，则由相应差值找出相应的族。

迁移应用 2．2007年3月21日，全国科学技术名词审定委员会公布111号元素(符号为Rg)的中文名称为钅仑，该元素所在周期是( )

A．第七周期 B．第五周期 C．第六周期 D．第四周期

学习评价 ※ 自我评价 你完成本节导学案的情况为（ ）. A. 很好 B. 较好 C. 一般 D. 较差

※ 当堂检测（时量：6分钟 满分：10分）计分：

1.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电 子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

(1)写出A、B、C三种元素名称：__________、__________、________。 (2)B位于周期表中第________周期第________族。

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不忘初心

第2课时 元素的性质与原子结构

一、学习目标：

以IA和VIIA族为例，知道同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

二、学习重、难点：

同一主族元素性质的递变规律，能用实验的方法去验证，学会从原子结构的角度进行解释。

三、学习过程

（预习教材P6～P9，找出疑惑之处）

一、碱金属元素

1、包括元素的名称和符号： 。 2、原子结构：通过完成课本P5表格，归纳：

相似性：最外层电子数相同，都为 个 原子结构 递变性：从上到下，随着核电核数的 ，电子层数

原子半径 。

3、单质的物理性质：阅读课本P7第二自然段和表1－1，请总结碱金属物理性质有什么共性、递变性？

颜色、状态 相似性 熔沸点 硬度、密度 导电、导热性 递变性 密度变化 熔沸点变化 Li Na K Rb Cs 二、卤族元素

1、包括元素的名称和符号： 。 2、原子结构：

相似性：最外层电子数相同，都为 个

原子结构 递变性：从上到下，随着核电核数的 ，电子层数

原子半径 。

3、单质的物理性质：阅读课本P8“资料卡片”，请总结卤素单质物理性质有什么共性、递变性？ 【预学中的疑难问题

知识点一 碱金属的原子结构及单质性质的相似性和递变性

活动一、说出碱金属元素原子结构的异同。

活动二、教材P6观看钾、钠与氧气反应实验，请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性？ Li＋O2 Na＋O2 K+O2

K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。 Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。 -3-

不忘初心

相似性： 。

递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越 。

活动三、教材P6 根据钾、钠与水反应的实验，请请总结出碱金属与水反应有什么相同点、不同点？生

成的碱性氢氧化物的碱性如何变化？ K＋H2O Rb＋H2O

除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。 相同点：碱金属与水反应都生成 和 。 不同点：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越 ，生成氢氧化物的碱性越来越 。

迁移应用 1．钾的金属活动性比钠强，根本原因是( )

A．钾的密度比钠的小 B．钾原子的电子层数比钠原子多一层 C．钾与水反应比钠与水反应剧烈 D．加热时，钾比钠更易气化

知识点二 卤素的原子结构及单质的相似性和递变性

活动四、以与氢气为例，说出卤素单质性质与反应条件、难易程度、生物物稳定性间的关系。

活动五、根据卤素间的置换反应，比较卤素单质的氧化性的强弱。

活动六、讨论：同族元素的性质为何存在相似性和递变性？

同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，原子得电子的能力 ，失电子的能力 ，即非金性逐渐 ，金属性逐渐 。

迁移应用 3．砹(At)是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是( ) A．与H2化合的能力：At2＞I2 B．砹在常温下为白色固体 C．砹原子的最外层有7个电子 D．砹易溶于水，难溶于四氯化碳

学习评价 ※ 当堂检测（时量：6分钟 满分：10分）计分：

1．下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是( ) A．碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去 B．碱金属单质是强还原剂

C．碱金属单质都能在氧气里燃烧生成过氧化物 D．碱金属单质都能与水反应生成碱

2．在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加入少量四氯化碳，振荡静置后 可观察到的现象是( )

A．溶液呈橙色不分层 B．溶液分两层，上层呈橙色 C．溶液分两层，下层呈橙色 D．溶液呈紫色不分层

3．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是( ) A．镭的金属性比钙弱 B．单质能与水反应生成氢气 C．在化合物中呈＋2价 D．碳酸镭难溶于水

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