齐鲁名校教科研协作体2016年度高三第三次调研理综化学

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27、（13分除特别说明外每空2分） (1) 2LiCoO2+3H2SO4+H2O2= Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O、 2Al +3H2SO4 =Al2（SO4）3 +3H2↑；16g (2) 5

(3)萃取分液（1分） (4) HCO3-

H++CO32- 溶液中Co2+浓度与CO32- 浓度积即为浓度积大于

CoCO3的Ksp 向生成沉淀的方向移动 (5) Co2O3；CoO、Co3O4

27.解析：（1）根据工艺流程中酸浸的过程中发生氧化还原反应有2LiCoO2+3 H2SO4+H2O2=Li2SO4+2 CoSO4+O2↑+4H2O；有Al(OH)3固体和题干中的铝箔，易推知有铝与H2SO4溶液反应。所以离子方程式为： 2Al +6H+ =2Al3+ +3H2↑；因为反应是温度80℃，还会发生双氧水制氧气的反应：2H2O =O2↑+2H2O；

（2）离子浓度等于或小于1.0×10-6时，认为其完全沉淀；(OH-)3的Ksp/1.0×10-6= 1.13×10-33/1.0×10-6 ,OH-=10-9 mol·L-1,其pH=5 （4）平衡移动原理，溶液中HCO3-

H++CO32- Co2+浓度与CO32- 浓度积

即为浓度积大于CoCO3的Ksp 向生成沉淀的方向移动

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（5）联想Fe的氧化物，可能为Co 2 O 3 、CoO、Co 3 O 4 。118/166×100%=71.1%，即为A点；59×3/241×100%=73.4% ，即B点；59/75×100%=78.7% 。在550-600℃范围内，剩余固体的成分为Co3 O 4和 Co 2 O 3 。

考点：工业流程、氧化还原反应、信息型方程式书写、Ksp计算、物质分离和提纯、化学平衡移动原理

【原创、较难】28.（16分）对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO(g)+2CO(g) 催化剂 N2(g)+2CO2(g) ΔH=a kJ·mol-1。

I、已知2NO(g)+ O2(g)=2 NO2(g) ΔH=b kJ·mol-1;CO的燃烧热ΔH=c kJ·mol-1。写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO反应的热化学方程式 。 II、一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表： 时间/s c(NO)/mol·L-1 0 1.00 1 0.8 2 0.64 3 0.55 4 0.5 5 0.5 c(CO)/mol·L-1 3.50 3.30 3.14 3.05 3.00 3.00 （1）在恒容密闭容器中充入CO、 NO气体，下列图像正确且能说明反应达到平衡状态的是________________ N2的百分含量 ΔH 0 t/min A

0 B

t/min M（平均相对分子质量） c(CO) 0 C

t/min 0 D

t/min ,.

（2）前2s内的平均反应速率υ(N2) = mol/（L·s）（保留两位小数，下同）；此温度下，该反应的平衡常数为 。

（3）采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得(NH4)2SO4的稀溶液，

c (NH4+)

c (NH3·H2O)

①常温条件下，此溶液的PH=5，则 = （已知该温度下

NH3·H2O的Kb=1.7×10-5）

c (NH4+)

②向此溶液中再加入少量 (NH4)2SO4固体， 4 2- ) 的值将 （填“变大”、“不变”c (SO

或“变小”）

（4）设计如下图1装置模拟传感器测定CO与 NO反应原理。 ①铂电极为________________（填“正极”或“负极”）。

②负极电极反应式为_________ _____

III、如下图2所示，无摩擦、无质量的活塞1、2将反应器隔成甲、乙两部分，在25℃和101kPa下实现平衡时，各部分体积分别为V

甲、V乙。此时若去掉活塞

1，不引起活塞2

的移动。则x= , V甲N ︰V乙= 。 2 C O2

CO

V O2- 迁移 N i O电 极

固 体 电 解 质 P t 电极

NO 1 xmol N2 3molCO2 0.6molCO 2 1.2molCO 1molNO 甲 乙

图1

图2

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28.I 2NO2(g)+ 4CO(g)= N2(g) + 4CO2(g) ΔH= a-b+2c kJ·mol-1; II（1）AD

（2）0.09 0.03 mol·L-1; (3) ① 1.7×104 ; ②变大 （4）① 正极 ② CO+O2—+2e-=CO2 III 1.5；3：1

解析：I考查热化反应方程式的书写及盖斯定律的应用 ①2NO(g)+2CO(g)

催化剂 N2(g)+2CO2(g) ΔH=a kJ·mol-1

②2NO(g)+ O2(g)=2 NO2(g) ΔH=b kJ·mol-1;

③CO(g) + 0.5O2(g) = CO2(g) ΔH=c kJ·mol-1由三式联合的 2NO2(g)+ 4CO(g)= N2(g) + 4CO2(g) ΔH= a-b+2c kJ·mol-1

II（1）化学平衡状态的判定，C主要图象不符和题设要求，平均摩尔质量应为恒定量 （2）CO浓度变化量为0.36 mol·L-1，故其速率为0.09mol·L-1·min-1；平衡后四种物质平衡浓度为0.5 mol·L-1、3 mol·L-1、0.25 mol·L-1、0.5 mol·L-1，故平衡常数K=0.52·0.25 /

c (NH3·H2O) c (H+) KW

c (NH4+)