硫和氮的氧化物练习题

复习卷二

1．下列反应或现象与浓硫酸的强氧化性有关的是

A．浓硫酸可以干燥SO2、H2等气体 B．常温下浓硫酸可以使Al、Fe发生钝化 C．浓硫酸可以使蔗糖发生炭化 D．用浓硫酸和NaCl固体加热制备HCl气体 2．通过一步反应不能直接完成的是：

①N2→NO2 ②NO2→NO ③NH3→NO ④NH3→NO2 ⑤Cu→Cu（NO3）2 ⑥HNO3→NO2（ ） A．①⑥ B．②⑤ C．④⑤ D．①④

3．0.3mol Cu与足量的稀HNO3完全反应时，被还原的HNO3的物质的量是（ ） A．0.3mol B．0.6mol C．0.4mol D．0.2mol

4．在一定温度下，将32g Cu投入到一定体积某浓度的HNO3溶液中，Cu全部溶解，且反应后生成NO2和NO的物质的量之比为l：3，则参加反应的HNO3的物质的量为（ ） A．2.8 mol B．2.6 mol C．1.4 mol D．0.8 mol 5．下列实验装置不能达到目的的是

A．装置甲：用于吸收HCl气体 B．装置乙：用于除去NO2中的NO C．装置丙：可验证氨气极易溶于水 D．装置丁：可形成喷泉

6．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是

A．常温时都能与铁发生反应，放出气体 B．加热时都能与铜发生反应 C．都能作为气体干燥剂 D．硫元素的化合价都是+6 7．可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是

A．NO B．HCl C．NH3 D．NO2 8．下列关于浓硝酸和浓硫酸说法不正确的是（ ） A．浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，酸溶液的浓度都会降低 B．和铜反应中都表现出强氧化性和酸性 C．浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中

D．浓硫酸不可干燥氨气、二氧化硫等气体

2﹣

9．下列检验某溶液中是否含有SO4的方法中正确的是

2﹣

A．向该溶液中加入酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO4

2﹣

B．向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO4

C．向该溶液中加入足量HCl，无现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有2﹣SO4

D．向该溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，说明该溶液中一定有2﹣SO4

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10．45mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3 ，将其通过浓硫酸，气体体积无变化，通过足量的Na2O2后，体积变为30mL，则该气体的组成为( )

A．CO2为30mL，NH3为15mL B．NH3为30mL，O2为15mL C．CO2为15mL，O2为30mL D．CO2为30mL，O2为15mL

11．右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（ ）

A．烧瓶中立即出现白烟 B．烧瓶中立即出现红棕色

C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体 12．将2.56g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为 A．0.05 mol B．1 mol C．1.05 mol D．0.13 mol 13．下列表述正确的是

①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中

②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验 ③锌与稀硝酸反应可以得到氢气

2+

④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe ⑤浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性

⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6． A．①③④ B．①② C．① D．①②⑤⑥ 14．（2015秋?曲沃县校级期末）如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ）

A．NH3（H2O含石蕊） 蓝色喷泉 B．HCl （H2O含石蕊） 红色喷泉 C．C12（饱和食盐水） 无色喷泉 D．CO2（NaOH溶液） 无色喷泉 15．（2015秋?曲沃县校级期末）制取相同质量的硝酸铜时，消耗硝酸质量最多的是（ ） A．铜与浓硝酸 B．铜与稀硝酸

C．氧化铜和硝酸反应 D．氢氧化铜和硝酸反应

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16．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，A和X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列有关说法正确的是( )

A．X能使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性

B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最终一定有白色沉淀产生 D．工业上，B转化为D的反应需使用催化剂

17．如下图所示，集气瓶内充满某混合气体（括号内为体积比），若将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，则集气瓶中的混合气体可能是（ ）

①CO、O2 （2:1） ②NH3 、O2（8:1）③NO2、O2（4:1） ④N2、H2（1:3） A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 18．下列对浓H2SO4的叙述正确的是（ ）

A．常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓H2SO4 B．浓H2SO4具有吸水性，能使蔗糖炭化

C．浓H2SO4和铜片加热既能表现强酸性，又表现强氧化性 D．浓H2SO4与Na2SO3反应制取SO2时，浓H2SO4表现出强氧化性

19．已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是

A．X可能是一种氢化物

B．X生成Z一定是化合反应 C．E可能是一种有色气体

D．F中M元素的化合价可能为+5

20．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是( )

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A．①是氨气发生装置 B．②是氨气吸收装置

C．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集、检验装置 21．在浓硝酸中放入铜片：

（1）反应开始的化学方程式为 ；

（2）若铜有剩余，则反应快要结束时的化学方程式是 ．

（3）若将12.8g铜跟一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是 mol，反应转移电子的物质的量 mol． 22．根据硝酸和硫酸所具有的性质，选择适当的字母按要求填空。 A．吸水性 B．脱水性 C．强氧化性 D．强氧化性和酸性 （1）浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有 ；

（2）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现变黑，说明浓硫酸具有 ；

（3）浓硫酸和浓硝酸都可以与铜反应，反应中浓硫酸和浓硝酸显示出 。 23．制取氨气并完成喷泉实验

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式： 。

（2）收集氨气应使用 法，要制取干燥的氨气可选用 做干燥剂。 （3）如图进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是 ，该实验的原理是

（4）反应后，烧瓶内的溶液中含有的微粒为 。

24．用如下图所示装置证明浓硫酸的强氧化性，并检验产物的性质。请回答：

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