2019-2020人教版本高中化学必修1第四章《非金属及其化合物》测试卷

22.【答案】(1)①6.72 ②5.6 (2)700 【解析】(1)①n(Cu)＝由电子得失守恒：

＝0.5 mol，设NO和NO2的体积分别为x与y，则x＋y＝8.96 L， ×3＋

2 mol， ＝0.5×

解得：x＝6.72 L，y＝2.24 L；

②生成的氮氧化物又和氧气反应生成硝酸，整个反应过程中Cu失去电子的物质的量等于氧气得到电子的物质的量，设氧气体积为VL， 2＝根据转移电子守恒得n(Cu)×解得V＝5.6。

(2)n(HNO3)＝0.1 L×0.8 mol·L－1＝0.08 mol，放出标准状况下的气体224 mL，为NO，且n(NO)＝

mol＝0.01 mol，反应后生成Fe(NO3)2，且n(NO)＝0.08 mol－0.01 mol＝0.07 mol，加入NaOH，溶液中溶质为NaNO3，则n(NaOH)＝n(NO)＝0.07 mol， V(NaOH)＝24.【答案】4∶5

【解析】硫化氢燃烧可以发生反应：①2H2S＋O2

2S↓＋2H2O，②2H2S＋3O2

2SO2＋2H2O，

＝0.7 L＝700 mL。

×4＝1，

反应前后都在标况下，恢复至原状态，若只发生①，反应后压强为0；若只发生反应②，反应后压强变为原来的 。由题目信息得压强变为原来的 ，则反应①、②都发生。又根据相同条件下压强之比等于气体物质的量之比，假设反应后气体物质的量为1 mol，即反应后二氧化硫的物质的量为1 mol，则反应前混合气体总物质的量为3 mol，则：

故硫化氢燃烧生成硫与水的反应中，n(H2S)＋n(O2)＝3 mol－1 mol－1.5 mol＝0.5 mol。由反应：2H2S＋O2

2S↓＋2H2O，可知n(H2S)＝0.5 mol×＝mol，n(O2)＝0.5 mol×＝mol。

原混合气体的硫化氢和氧气的体积比等于其物质的量之比，为(1 mol＋ mol)∶(1.5 mol＋ mol)＝4∶5。