2019-2020人教版本高中化学必修1第四章《非金属及其化合物》测试卷

13.【答案】B

【解析】浓硫酸因具有强酸性、脱水性、强氧化性而导致腐蚀性很强。 14.【答案】A

【解析】二氧化碳和二氧化硅都能与碱(如氢氧化钠)溶液反应生成盐和水，它们都是酸性氧化物；二氧化硅不能与酸反应生成盐和水，二氧化硅不是两性氧化物；二氧化硅不溶于水，不能与水反应；二氧化碳是碳酸的酸酐，二氧化硅是硅酸的酸酐；二氧化碳气体是由二氧化碳分子聚集而组成，二氧化硅则是硅原子和氧原子构成的立体网状结构的晶体，二氧化硅中不存在分子。 15.【答案】A

【解析】硅酸是一种不溶于水的弱酸，能与碱溶液(如氢氧化钠溶液)反应生成盐和水；硅酸不稳定，受热易分解生成二氧化硅和水。硅酸与二氧化硅中硅元素的化合价相同，都是＋4价，二氧化硅是硅酸的酸酐。

16.【答案】 (1)比较Cl2与HClO的漂白性(或验证Cl2的漂白性) (2)干燥Cl2(或吸收A气体中的水) B中布条不褪色，C中布条褪色 (3)Cl2有毒，污染空气

【解析】 Cl2本身无漂白性，Cl2的漂白是因为Cl2与水反应生成了HClO；Cl2有毒，Cl2的尾气要经处理，Cl2易与NaOH溶液反应，尾气吸收一般用NaOH溶液。本题对Cl2性质的考查比较全面、基础。

17.【答案】(1)NO2 NO 1∶1 (2)2NO＋2CO(3)6NO2＋8NH3

N2＋2CO2 7N2＋12H2O

【解析】(1)反应①中NO2氮元素化合价降低作氧化剂，NO氮元素化合价升高作还原剂；反应②中氧化剂和还原剂都是NO2，它们的物质的量之比为1∶1。

(2)根据质量守恒定律，结合题目信息可知，一氧化氮与一氧化碳反应后生成的对大气无污染的物质应为氮气和二氧化碳：2CO＋2NO

2CO2＋N2。

(3)根据质量守恒定律，结合题目信息可知，氨气和二氧化氮反应后生成的无污染的物质应该是氮气和水：6NO2＋8NH3

7N2＋12H2O。

18.【答案】（1）22.3 SO2+2NH3?H2O===（NH4）2SO3+H2O［或SO2+2NH3+H2O===（NH4）2SO3］ （2）4NH3+5O2

4NO+6H2O BC

+

（3）①3Cu+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O

②2∶1 ③2.4 （4）0.25 1

【解析】（1）500 L氨气的物质的量：

≈22.32 mol，溶于水形成1 L氨水，c=

=

=22.32 mol·L-1；二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵，反应的化学方程式：

SO2+2NH3?H2O===（NH4）2SO3+H2O［或SO2+2NH3+H2O===（NH4）2SO3］。 （2）氨催化氧化生成一氧化氮和水，反应方程式：4NH3+5O2

4NO+6H2O。

氨的氧化法中氨气是还原剂，反应2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑中，氨气是氧化剂，反应2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O中，氨气是还原剂，反应4NH3+6NO===5N2+6H2O中，氨气是还原剂，反应HNO3+NH3===NH4NO3是非氧化还原反应，综上，选BC。

﹣

由质量守恒和得失电子守恒，配平：NO+NO2+2OH===

+H2O。

+

（3）①Cu与稀HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子反应方程式：3Cu+8H+

===3Cu2++2NO↑+4H2O。

②所得溶液中加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液L-1×1.0 L=1 mol，沉淀为Cu（OH）2，质量中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0 mol·为39.2 g，物质的量为

2]，所以反应后的溶液中

=0.4 mol，根据铜元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）

n[[Cu（NO3）2]=n[Cu（OH）2]=0.4 mol，设Cu、Cu2O的物质的量分别

为x、y，则

解得x=0.2，y=0.1，

所以Cu与Cu2O 的物质的量之比为2∶1。

③Cu和Cu2O与稀硝酸反应生成硝酸铜，0.2 mol Cu完全反应失去0.4 mol电子，0.1 mol Cu2O完全反应失去0.2 mol电子，总共失去0.6 mol电子，由电子守恒，生成NO的物质的量为

=0.2 mol，在所得溶液中加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离

子恰好完全沉淀，反应后的溶质为硝酸钠，则溶液中的硝酸根离子的物质的量为n（

）=n

L-1×1 L=1 mol，则硝酸的总物质的量为1 mol+0.2 mol=1.2 mol，硝酸的浓度为（NaOH）=1 mol·

=2.4 mol·L-1。

（4）由图可知，0～20 mL Ba（OH）2溶液发生H2SO4+Ba（OH）2===BaSO4↓+H2O，20～60 mL Ba（OH）2溶液发生发生H++OH﹣===H2O。

加入20 mL Ba（OH）2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，设硫酸的物质的量为x，则：

﹣1

故x=0.02 L×0.25 mol?L=0.005 mol，

硫酸的物质的量浓度为

=0.25 mol?L﹣1，

+

由图可知，pH=7时，消耗60 mL Ba（OH）2溶液，由H+OH﹣===H2O可知原溶液中含有的n+1

2=0.02 （H）=n（OH﹣）=2×0.06 L×0.25 mol?L﹣=0.03 mol，故n（HNO3）=0.03 mol-0.005 mol×

mol，

故原溶液中HNO3的物质的量浓度=19.【答案】(1)

=1 mol·L-1。

(2)

【解析】(1)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，进入试管中液体体积占试管容积的三分之二，液面不再上升；气体变化为由红棕色渐变为无色。通入的氧气和一氧化氮反应生成红棕色二氧化氮，二氧化氮溶于水又生成一氧化氮和硝酸，气体变化为无色气体，液面上升，当液体充满无气体剩余时，发生的反应是4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。

(2)实验过程中试管倒扣在水槽中，通入气体，画出装置图。 20.【答案】(1)乙中品红溶液褪色 (2)Cu＋2H2SO4(浓)

CuSO4＋SO2↑＋2H2O

(3)2OH－＋SO2=== HO ＋2

(4)0.05 mol

(5)不能完全溶解6.4 g铜，浓硫酸的浓度会随反应的进行减小，变为稀硫酸不再与铜反应 【解析】由Cu＋2H2SO4(浓)

CuSO4＋SO2↑＋2H2O可知，被还原硫酸的物质的量＝3.2 g÷64

g·mol－1＝0.05 mol，0.2 mol 硫酸完全反应时需铜的质量＝0.2 mol÷2×64 g·mol－1＝6.4 g，反应中实际溶解铜的质量小于6.4 g，因为随铜与浓硫酸反应的进行，浓硫酸的浓度减小，变为稀硫酸不再与铜反应，0.2 mol 硫酸不能完全反应。

21.【答案】(1)3Cu2O＋14HNO3(稀)===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O (2)0.1 mol 0.2 mol (3)0.75 L

【解析】有关反应的化学方程式：

3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O， 3Cu2O＋14HNO3(稀)===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O Cu(NO3)2＋2NaOH ===Cu(OH)2↓＋2NaNO3。

22.4 L· mol－1＝0.2 mol， 一氧化氮的物质的量＝4.48 L÷

设混合物中铜、氧化亚铜的物质的量分别为x、y， 64 g·mol－1＋y×144 g·mol－1＝35.2 g， x×

x＋ y＝0.2 mol，

x＝0.1 mol，y＝0.2 mol；

3.4 mol·L－1＝1.7 mol， 原硝酸溶液中硝酸的物质的量＝0.5 L×

2.0 mol·L－1＝0.75 L。 所加氢氧化钠溶液的体积＝(1.7 mol－0.2 mol) ÷