2019-2020人教版本高中化学必修1第四章《非金属及其化合物》测试卷

第四章《非金属及其化合物》测试卷

一、单选题(共15小题) 1.关于硝酸的说法正确的是( )

A． 硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子 B． 浓硝酸与浓盐酸按3∶1的体积比所得的混合物叫王水 C． 硝酸电离出的氢离子能被锌、铁等金属还原成氢气 D． 常温下，向浓硝酸中投入铁片，会产生大量的红棕色气体 2.下列变化中不可能通过一步反应实现的是( ) A． SiO2—Na2SiO3 B． SiO2—H2SiO3 C． SiO2—Si D． Si—SiCl4

3.环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定的空气质量信息，这些污染物是( )

A． 二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、可吸入颗粒物 B． 二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳、可吸入颗粒物 C． 稀有气体、氮氧化物、一氧化碳、可及入颗粒物 D． 稀有气体、氮氢化物、一氧化碳、可吸入颗粒物

4.漂白粉是常用的消毒剂，主要成分可用下式表示： Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O，用过量的盐酸和漂白粉作用可生成Cl2。Cl2与漂白粉的质量比叫做漂白粉的“有效氯”。现有一种漂白粉的“有效氯”为0.355，则式中的n值约为( ) A． 7.5 B． 8.0 C． 9.5 D． 11.0

5.能用于检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是( ) A． 硝酸银溶液 B． 碳酸钠溶液 C． 石蕊溶液 D． 铁粉

6.能将氯化铁、氯化铵和氯化钠三种溶液区别开的一种试剂是 ( ) A． KSCN溶液

B． BaCl2溶液 C． AgNO3溶液 D． NaOH溶液

7.氮气能大量存在于空气中的根本原因是 ( )

A． 氮气性质稳定，即使在高温下也不与其他物质发生反应 B． 氮气比空气轻且不溶于水

C． 氮气分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定 D． 氮气既无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应

8.标准状况下，往100 mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br－被氧化。则通入的氯气的体积是( ) A． 0.224 L B． 0.336 L C． 0.448 L D． 0.672 L

9.已知2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，把产生的气体通入BaCl2溶液中，则( ) A． 产生BaSO4和BaSO3两种沉淀 B． 产生BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出 C． 产生BaSO4沉淀，无SO2气体逸出 D． 产生沉淀含BaSO4，并有HCl气体逸出 10.关于次氯酸的叙述错误的是( ) A． 属于强酸 B． 弱电解质 C． 不稳定 D． 有氧化性

11.活性氮原子与二氧化氮反应(N＋NO2)同时有四组气体产物：①N2O＋O；②2NO；③N2＋2O；④N2＋O2。测得产物气体平均相对分子质量为28.7，第③组产物所占比例为( ) A． 13% B． 23% C． 33% D． 43%

12.对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是( ) A． 冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁制的容器盛装

B． 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 C． 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 D． 硫酸和硝酸都是重要的化工原料

13.《华西都市报》曾报道，一辆载有25吨浓硫酸的槽罐车与3辆大货车发生连环相撞，造成浓硫酸大量泄漏。消防官兵冒着被腐蚀的危险成功将险情排除。此处的“腐蚀”不包括浓硫酸下列性质中的( ) A． 强酸性 B． 吸水性 C． 脱水性 D． 强氧化性

14.下列关于二氧化碳和二氧化硅的说法中正确的是( ) A． 二氧化碳和二氧化硅分别是碳酸和硅酸的酸酐 B． 二氧化碳和二氧化硅与水反应分别生成相应的酸 C． 二氧化碳是酸性氧化物，二氧化硅是两性氧化物 D． 二氧化碳和二氧化硅都是由相应的分子组成的 15.下列关于硅酸性质的叙述不正确的是( ) A． 硅酸是一种易溶于水的弱酸 B． 硅酸不稳定，受热易分解 C． 硅酸具有酸性，能与强碱反应 D． 硅酸的酸酐是二氧化硅

二、填空题(共3小题)

16.某学生用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。

回答下列问题：

(1)该项研究(实验)的目的是______________________________________________。

(2)浓H2SO4的作用是________________。与研究目的直接相关的实验现象是________________________________________________________________________。

(3)从物质的性质方面看，这套设计还存在隐患，表现为_________________________。 请在图中的虚线框内以图的形式表明避免事故隐患的措施。 17.对含有氮氧化物的废气进行处理。

(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O ① 2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O ②

在反应①中，氧化剂是__________，还原剂是__________。在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。

(2)汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成N2和CO2，该反应的化学方程式为__________________。

(3)在一定条件下，氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：______________________________________。 18.氨和硝酸都是重要的工业原料。

L-1（1）标准状况下，将500 L氨气溶于水形成1 L氨水，则此氨水的物质的量浓度为 mol·（保留三位有效数字）。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为 。 （2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为 。 下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是 。

A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O C．4NH3+6NO===5N2+6H2O D．HNO3+NH3===NH4NO3

工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH﹣===

+

+H2O和NO+NO2+2OH﹣=== +H2O（配平该方程式）。

（3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500 mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2 g。 ①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为 。 ②Cu与Cu2O 的物质的量之比为 。 ③HNO3的物质的量浓度为 mol·L-1。

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（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 mol?L﹣Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质

量w（g）和Ba（OH）2溶液的体积V（mL）的关系如图所示（C 点混合液呈中性）。则原混合液L-1，HNO3的物质的量浓度为 mol·L-1。 中H2SO4的物质的量浓度为 mol·