湖南省株洲市二中、浏阳市一中、湘潭县一中、醴陵市一中湘东六校2017-2018学年高二下学期期末联考化学试题

17．(8分) 以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资

源的利用率。已知铝灰主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：

稀硫酸铝灰30%H2O2过滤氧化K4[Fe(CN)6]沉铁(NH4)2SO4溶液 合成硫酸铝铵溶液结晶、干燥、煅烧浸取α-Al2O3滤渣KFe[Fe(CN)6]沉淀

（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为 。

（2）加30%的H2O2溶液的目的是 。 （3）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：

1240℃4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 气体通过下图所示的装置。

气体 2Al2O3 + 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,将产生的

水 饱和NaHSO3 溶液 KMnO4溶液 ①集气瓶中收集到的气体为 （填化学式）。

－

②KMnO4溶液褪色（MnO4还原为Mn2+），此褪色过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

18.（10分）某化学研究性学习小组对铜及铜的部分化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下： Ⅰ．氯化铜的制备

该研究性小组在实验室里用下列仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜：

图中A、B、C、D、E、F的虚线部分表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白。

（1）如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号，用①、②等序号填写）：( )接( )接( )接( )接( )接( )。 （2）装置④的作用是_______________________________________； （3）在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为

_______________________________________ Ⅱ．探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一样具有两性

（4）该研究性学习小组取适量实验Ⅰ中制得的产品氯化铜固体充分溶解在一定浓度的盐

酸中，过滤，得氯化铜溶液；为探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一样具有两性，除选择配制的氯化铜溶液外，还需要一定选用的试剂为____________ (填序号) a．氨水 b．氢氧化钠溶液 c．稀硫酸 d．冰醋酸 Ⅲ．探究不同价态铜的稳定性

（5）该研究性学习小组用实验Ⅱ中所获得的氢氧化铜沉淀制得氧化铜粉末，然后将CuO

粉末

加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu2O粉末，该实验说明：在高温条件下，+ l价的Cu

比+ 2价Cu更_____________ (填“稳定”或“不稳定”)。

（6）向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为

______________________________________________________________________________。

19．(12分)欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使

得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧

化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O （2）焦炭可用于制取水煤气。测得12 g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6

kJ

热

量

。

该

反

应

的

热

化

学

方

程

式

为 。 （3）工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：

CO(g)＋2H2(g)

催化剂 加热 CH3OH(g) △H＝akJ/mol 。

下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度 K 250℃ 2.041 300℃ 0.270 350℃ 0.012 ①判断反应达到平衡状态的依据是 。[ A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．混合气体的密度不变

D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

②某温度下，将2 mol CO和一定量的H2充入2 L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)?0.2mol／L，则以H2表示的反应速率v(H2)= 。

（4）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到

重视，该电池用 Li2CO3 和Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质， CO为负极燃气，空

气与CO2的

混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，其正极反应式:

O2 + 2CO2+4e＝2CO32 ，则 负极反应式:___ ____。

－

－

（5）向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，

可使BaSO4全部转化为BaCO3，发生反应：BaSO4(s)+CO32(aq)

－

－

－

BaCO3(s)+SO42

－10

(aq)。已知某温度下该反应的平衡常数K=4.0×102，BaSO4的Ksp=1.0×10

，则

BaCO3的溶度积Ksp= 。

20．(12分)香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C9H6O2，该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和和化合物E。

已知：

请回答下列问题：

（1）A中官能团的名称为_____________；化合物C的结构简式为______________。 （2）B生成C的反应类型为__________________，化合物E的化学名称是_________。 （3）写出A→B的化学方程式__________________________________________________。 （4）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二元取代物，且水解后生成

的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有________种；写出其中核磁共振氢谱有5种峰，且其信号强度之比为1 ：1 ：2 ：2 ：2的任一种同分异构体的结构简式___________。

合成

（其他无机原料自选，用反应流程图表示，并注明反应条件）。

??……产物 示例：原料??条件试剂