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19．氯化钠、氢氧化钠Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜H2阳极2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl93.46% 20．N2、H2CH4+2H2OCH4+H2OCO2+4H2或CO+3H2NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓NH4ClCO（NH2）2---+HO=2NH↑+CO↑CO+HOHCO+OH，溶2232323液显碱性，促进油脂的水解N2、H2、CO2、NaHCO3（1-）×100% 21．H2+Cl22HClCl2H2b%＞a%O2+2H2O+4e-=4OH-2H2+4OH--4e-=4H2O 22．2Cl--2e-=Cl2↑变大acbc蒸发过滤NaCl+H2ONaClO+H2↑

23．①③②（或③①②或③②①）除去过量的OH-和CO32-（或NaOH和Na2CO3）X电极上有气泡产生，附近溶液逐渐变红色2Cl--2e-═Cl2↑用湿润的淀粉KI试纸检验，若试纸变蓝，证明

该极产生Cl2（合理答案均给分）2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-12

三．解答题（共5小题） 24．饱和食盐水

NH3CO2CO2NH4ClNaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓CO2NaCl过滤重结晶0.375mol/L

25．二氧化碳溶解度小，氨气易溶于水，先通入氨气有利于二氧化碳的吸收

NH3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4ClNH3CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2BD避免产生大量的含有CaCl2的溶液，或节省石灰窑、蒸氨塔等设备20.20ml

×100%

26．NH3NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2ONH4Cl增大Cl-浓度，使NH4Cl更多析出Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑生产时需要高温、硫酸对设备腐蚀严重、CaS废弃物长期堆积臭气四溢、成本较高

%

27．NaOH、BaCl2、Na2CO3或者BaCl2、NaOH、Na2CO3CO32-+Ca2+=CaCO3↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓粗盐水中含有钙离子、镁离子，在碱性环境下生成沉淀，堵塞损坏离子交换膜H2阳极2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOHHSO3-+Cl2+

H2O=SO42-+3H++2Cl-93.46% 28．氯化钠、氢氧化钠（或NaCl、NaOH）Ca2++CO32-=CaCO3↓Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓少量Mg2+、Ca2+在电解碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜H2阳2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl93.46%