2016高考化学一轮复习考点练习-氯碱工业.doc

三．解答题（共5小题）

24．侯氏制碱法的生产流程可表示如下，请回答下列问题：

（1）沉淀池中加入（或通入）有关物质的顺序为 → → 写出上述流程中X、Y的化学式：X Y

（3）写出沉淀池中发生的化学反应方程式 （4）侯氏制碱法的生产流程中可以循环使用的物质主要为 、 （5）从沉淀池中取出沉淀的操作

是 ，为了进一步提纯NaHCO3晶体，可采用 法

（6）若在煅烧炉中燃烧的时间较短，NaHCO3将化解不完全．现若取10.5g NaHCO3固体，加热一定时间后，剩余固体的质量为7.1g，如果把此剩余固体全部加入到200mL 1mol/L的盐酸

中，充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为 mol/L（溶液体积变化忽略不计）

25．1862年，比利时化学家索尔维发明了氨碱法制碱，1926年，我国化学家都创立了要为先进的侯德邦制碱法，也叫联合制碱法，两种制碱的生产流程可需要表示如图1：

（1）向沉淀池中通入CO2和氮气时，应先通入氮气的原因是 ； 沉淀池中发生反应的化学反应方程式是 ；

（3）氨碱法生产流程示意图的Y

是 ，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为 ； （4）联合制碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确的是 （选填编号）

A．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小 B．通入氨气能增大NH4+的浓度，使氯化铵更多析出

C．加入食盐细粉能提高Na+的浓度，使NaHCO3结晶析出

D．通入氨气能使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

（5）联合剂碱法相比于氨碱法，氯化钠利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环I．联合制碱法的另一项优点是 ． （6）从沉淀地析出的晶体含有NaCl杂质，某同学在测定其NaHCO3的含量时，称取5.000g试样，配制成100mL溶液，用标准盐酸溶液确定（用甲基酸提示剂），测定值记录如下： 滴定次数 待测液（mL） 0.6000mol/L盐酸溶液的体积（mL） 初读数 终读数 第一次 20.00 1.00 21.00 第二次 20.00 如图2Ⅰ 如图2Ⅱ

①第二次滴定，从图Ⅰ图Ⅱ显示消耗的盐酸溶液体积为 ；

②该实验测定NaHCO3含量的计算式为ω（NaHCO3）= ．

26．技术的发展与创新永无止境，我国化工专家侯德榜改革国外路布兰、索尔维的纯碱生产工艺，使生产纯碱的成本明显降低．生产流程可简要表示如下图：

（1）向沉淀池中要通入CO2和氨气，应先通入 （填化学式）．

沉淀池中发生反应的化学方程式 ，煅烧炉中发生反应的化学方程式是 ．

（3）向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒，冷却析出的副产品是 ，加入细小食盐颗粒的作用是 ．

（4）写出路布兰制碱法的反应原理中属于氧化还原反应的化学方程式 ，该法与侯德榜制碱法相比的缺点是 （写出两点即可）

（5）候氏制碱法制得的纯碱中含有碳酸氢钠杂质．现用沉淀法测定纯碱的纯度，取m1g样品，