2016高考化学一轮复习考点练习-氯碱工业.doc

（6）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品NaCl的质量分数．样品W克溶液沉淀

固体m克样品中NaCl质量分数

的表达式为 ．

21．工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、H2和Cl2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业．

（1）氯碱厂的盐酸车间可用氯气、氢气为原料进行生产，试写出其化合的化学方程式 ．

氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上，其相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．

①图中X、Y分别

是 、 ，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小 ；

②分别写出燃料电池B中的电极反应，正极： ； 负极： ．

22．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如图：

依据如图，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上发生的反应为 ．与电源负极相连的电极附近溶液c（OH） （填“不变”、“升高”或“下降”）

如果粗盐中SO4含量较高，必须添加钡试剂除去

2﹣

SO4，该钡试剂可以是

2﹣

﹣

（填字

母）．

a．Ba（OH）Ba（NO3）BaCl2 2 b．2 c．

（3）为有效除去Ca、Mg、SO4，加入试剂的合理顺序为 （填字母）． a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂，最后加盐酸调pH至溶液呈中性

b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3，最后加盐酸调pH至溶液呈中性

c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3，最后加盐酸调pH至溶液呈中性

（4）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、 （填写操作名称）除去NaCl．

（5）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为 ．

23．化工中把电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业，其生产流程如下：

2+2+2﹣

（1）除去食盐水中的Ca、Mg

2+2+

2﹣

、SO4，应

分别加入下列沉淀剂：①NaOH（aq）、 ②Na2CO3（aq）、③BaCl2（aq），加入沉淀剂的顺序为 （填序号）；加入盐酸的作用为 ．

如图为实验室电解饱和食盐水的实验装置．X、Y均为石墨电极，两极周围溶液均滴有几滴酚酞试液．

①电解一段时间后，X电极及附近溶液能观察到的现象是 ；Y电极上的电极反应式为 ，检验该极产生的气体的方法是 ．

②电解饱和食盐水的离子方程式

为 ；若饱和食盐水体积为200mL，且忽略电解过程中的体积变化及气体溶解，当两极共收集到气体（共两种）44.8mL（标准状况）时，溶液的pH= ．