(4套试卷合集)福建省仙游县高中联考2020届化学高考模拟试卷

参考答案

1．D 2．A 3．B 4．B 5．C 6．D 7．C

8．圆底烧瓶 ZnS2O4+2NaOH

Na2S2O4 + Zn(OH)2? 排出装置中残留的O2或空气(或防止生成物

+

Na2S2O4被氧化) 加入氯化钠，增大了Na离子浓度，促进Na2S2O4结晶析出(用沉淀溶解平衡解释可以 取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质 2Ag++S2O42—+4OH—＝2Ag↓+2SO32—+2H2O 滴入最后一滴I2，溶液变为蓝色，且半分钟不褪色 3.16nv/m(或316nv/m%或3.16nv/m×100%)

9．粗银 拌、渣料粉碎、适当升温、适当增大H2SO4的浓度或其它合理答案 3Ag + 4H+ + NO3- = 3Ag+ ＋ NO↑ + 2H2O 漏斗、玻璃棒 Al(OH)3和CuO的混合物 Al(OH)3＋OH=AlO2＋2H2O 保护气(或防止铜被氧化)

10．2CO(g) +4H2(g) =C2H4(g) +2H2O(g) △H= -210kJ/mol 防止NH4HCO3分解，低于35℃反应速率慢高于40℃分解(或温度太高，气体物质的溶解性降低) ac 反应I > 59.26(或1600/27) 放热反应 < 2.16×105 不变

11．[Ar]3d3 M O>Si>Al>Na sp3 正四面体 ABD 均为离子晶体，O2-半径小于S2-半径，MnO的晶格能大于MnS或 MnO的离子键强于MnS 8：3 4×(0.88×59+16)/NA(428×10-10)3[或4×67.92/NA(428×10-10)3、271.68/NA(428×10-10)3、3.46×1024/NA] 12．羧基、醚键 2-甲基丙酸

取代反应 bc

－

—

5

化学高考模拟试卷含答案

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题

1．生活因化学更加美丽，世界因化学更加精彩。下列与化学有关的说法正确的是 A．食盐、糖、醋都不可用作食品防腐剂 B．漂粉精可作游泳池和环境消毒剂

C．回收废旧物品的主要目的是解决资源匮乏 D．浓度为95%的医用酒精消毒效果比75%的好 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1L0.1mol/L的 NaHSO4溶液中所含的氧原子数目为0.4NA B．1mol－OH(羟基)与1 mol H3O+中所含的电子数均为10NA C．7.1gCl2与足量Fe充分反应，转移的电子数为0.2NA D．80gCuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为2NA

3．某同学在实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，下列有关说法错误的是

A．该装置有1处错误

B．在试管a中先加入乙醇再加浓硫酸和乙酸 C．试管b的下层为无色油状液体

D．浓硫酸的一个作用是降低该反应的活化能

4．有a、b、c、d四种原子序数依次增大，且均不大于20的主族元素，a、c同主族，a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b为金属元素，a、c、d的最外层电子数之和为19。下列叙述正确的是 A．a、b可能形成含有共价键的离子化合物 B．简单离子半径大小：d>c>a>b C．含氧酸的酸性强弱：d>c

D．b、c的简单离子在水溶液中一定能大量共存

5．重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种强氧化剂，可用于检测酒驾中酒精的含量，电化学制备K2Cr2O7的装置如图所示，其中a、b均为石墨电极。下列说法正确的是

A．X是电源的正极

B．电解过程中K+向b极移动

C．b极上发生的电极反应为：2CrO42－+2H+=Cr2O72－+H2O D．理论上a、b两电极放出的气体的物质的量之比为2︰1

6．已知联氨(N2H4)为二元碱，25℃时向联氨水溶液中逐滴滴加盐酸溶液，混合溶液中的微粒的物质的量分数随pOH[pOH=－lgc(OH)]变化的关系如图所示。已知联氨的两步电离分别为：N2H4+H2ON2H5++H2O

N2H62++OH－。下列叙述错误的是

－

N2H5+OH，

+－

A．联氨的第一步电离平衡常数Kb1=10－6 B．pOH=6时c(N2H4)与pOH=15时c(N2H62+)相同

C．当溶液中c(N2H62+)︰c(N2H5+)=1︰1时，c(H+)=10mol/L D．pOH由12增大到18时，对应的离子方程式为：N2H5+H=N2H6 7．下列实验操作规范并能达到实验目的的是

+

+

2+

A．A 二、工业流程

B．B C．C D．D

8．钼酸钠( Na2MoO4)可与重金属盐产生沉淀，是目前应用较多的一种新型水处理剂。利用精钼矿(主要成

分是MoS2，含少量PbS等)来制取钼酸钠晶体的工艺流程如下图所示。

请回答下列问题：

(1)混合气A中含有一种大气污染物，其化学式为___________。 (2)焙烧的过程中采用如图1所示的“多层逆流焙烧”。

①多层逆流焙烧的优点是___________(任答两点)。

②依据如图2，写出第6~12层MoO2参加反应的化学方程式___________。 (3)写出碱浸时发生反应的离子方程式___________。

(4)PbS与H2O2反应时，温度高于40℃后，反应速率反而减慢，原因是___________。

(5)流程图中“除SO4”的过程中，当 BaMoO4开始沉淀时，SO4的去除率为97.0%，已知原 Na2MoO4溶液中c(MoO42－)=0.48mol/L， c(SO42－)=0.040mol/L， Ksp(BaSO4)=1.0×10－10， 则Ksp(BaMoO4)=___________。(过程中溶液体积变化忽略不计)

(6)锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS2___________。 三、综合题

9．氮和氮的化合物在国防建设、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列与氮元素有关的问题：

(1)NaCN广泛用于电镀工业上，实验测得浓度相同的NaCN溶液和NaHCO3溶液，前者的pH大，则酸性：HCN___________H2CO3(填“强于”或“弱于”)。

(2)亚硝酰氯(结构式为Cl－N=O)是有机合成中的重要试剂。它可由C12和NO在通常条件下反应制得，反应方程式为：2NO(g)+Cl2(g)

2ClNO(g)。已知几种化学键的键能数据如下表：

Lix(MoS2)n，则电池放电时的正极反应式是

2－

2－

当Cl2与NO反应生成ClNO的过程中转移了5mol电子，理论上热量变化为___________kJ。