(4套试卷合集)福建省仙游县高中联考2020届化学高考模拟试卷

参考答案

1．A 2．C 3．A 4．B 5．B 6．C 7．D

8．碳碳双键 取代反应 2CH3CHO +O2

2CH3COOH FeBr3(Fe)作催化剂 78

取少量样品滴加FeCl3溶液，溶液变紫

9．碳酸铅 氧化剂（将难溶的PbS转化为S和溶液中的PbCl2-） 80℃和3mol/LHCl PbCl2降温易结晶析出，趁热抽滤有利于铅的化合物与不溶性杂质分离 冷水或乙醇 2Fe + 4H + MnO2＝2Fe + Mn + 2H2O 3≤pH＜8或3~8 PbCl2+CO3＝PbCO3 +2Cl 向样品中加Na2CO3溶液浸取，过滤洗涤或向样品中加热水浸泡，趁热过滤，热水洗涤

10．-1452 -128.6 B 抑制 25 CH3OH浓度保持不变或不再随时间变化 0.02 B 11．1s22s22p63s23p63d8（或[Ar]3d8） sp3 AlF3 分子晶体 配位键 > Fe3+的正电荷数比Fe的多，吸引电子能力更强；Fe的3d达到半充满稳定结构，Fe的3d未达到半充满稳定结构 (

2+

3+

2+

2+

2--2+

+

3+

1，24π?a3?b3?4π?a3?b3?π?a3?b3?13，0) ×100%=3×100%=×100%

22a+2b2223(a+b)?a()?2a2(a+b)?2a212．O2 KOH和H2O2 产生红褐色沉淀和气体 ③①④①②或③④①② H2SO4 + Na2SO3 ＝ Na2SO4 + H2O + SO2↑ 在B、C之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶（或者将B装置中的饱和NaHSO3溶液替换为浓硫酸） 干燥 锥形瓶 6KO2+3SO2＝2K2SO3+K2SO4+4O2

化学高考模拟试卷含答案

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题

1．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选项 A． B． C． D． A．A

现象或事实 化石燃料燃烧时采取脱硫措施 用热的烧碱溶液洗去油污 商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎 静置后的淘米水能产生达尔效应 B．B

C．C

解释 提高化石燃料的利用率 Na2CO3可直接与油污反应 该鼎属于铁合金制品 说明淘米水具有胶体的性质 D．D

2．海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是

A．从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的 B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3 C．在步骤③中可通入Cl2使溴离子被还原为Br2 D．在步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH增大 3．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．C4H9Cl的同分异构体数目为3

B．用饱和Na2CO3溶液可鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 C．乙烯与溴水、酸性高锰酸钾溶液都能发生加成反应 D．淀粉、油脂和蛋白质均为能发生水解反应的高分子化合物 4．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．6.0g醋酸中含有非极性键总数为0.2NA B．22.4L(标准状况)氖气含有的质子数为10NA

C．1L0.1mol·L的NaHCO3溶液中，HCO3离子数为0.1NA D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mo1氧气转移的电子数为0.4NA

5．短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序数依次增大。W的族序数是周期数的3倍，Ⅹ原子的最外层只有一个电子，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z在同周期中原子半径最小。下列说法错误的是 A．X2W2和X2W中阴、阳离子数之比均为1：2

B．可用M的单质与W的氢化物反应证明非金属性M>W C．M、Z两种元素气态氢化物的稳定性比较：M

D．盐XZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含XZW的溶液 6．下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是 选项 实验操作 A． 实验现象 结论 H2O2的氧化性比Fe3+强 原FeSO4溶液已被空气中O2氧化变质 －1

－

将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液 溶液变黄色 向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氯水，滴入KSCN后溶液变为B． 然后滴入KSCN溶液 将灼热的铜丝伸入盛有无水乙醇的试C． 管中 D． A．A

将NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中 B．B

有白色沉淀生成 C．C

A1O2－结合H+能力比CO32－强 D．D

有刺激性气味产生 乙醇发生取代反应 红色 7．一种新型的双离子可充电电池的原理如图所示，以下说法正确的是

A．电极a发生的反应为还原反应 B．充电时a极与电源的正极相连

C．正极发生的电极反应可能为：CaFeO3+e－=CaFeO2.5+1/2O2－ D．放电时，每当有NA个Na+移向b极，外电路中一定转移2NA个电子 二、综合题

8．Na2S2O4俗称保险粉，常用做纺织工业的漂白剂、脱色剂等。某科研小组制备并探究其性质。 资料：Na2S2O4易溶于水，具有极强的还原性，易被空气氧化，在碱性介质中稳定。 Ⅰ．制备Na2S2O4 (部分加热等辅助仪器略去)

(1)仪器①的名称是___________。

(2)B装置用于制备Na2S2O4。第一步反应：Zn+2SO2

ZnS2O4；第二步，加入NaOH溶液，于28~35℃下反

应生成Na2S2O4，该步反应的化学方程式为___________。

(3)实验时，先向B中通入SO2的原因，除产生ZnS2O4之外，另一原因是___________。

(4)反应后除去B中的沉淀，在滤液中加入一定量的NaCl固体搅拌，有Na2S2O4晶体析出。加入NaCl固体的作用是___________ Ⅱ．探究Na2S2O4的性质

(5)隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和SO2，但科研小组没有做到完全隔绝空气，得到的固体产物中还含有Na2SO4。请设计实验证明该分解产物中含有Na2SO4。实验方案是___________。(可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4溶液)

(6)制备纳米级银粉用NaOH溶液溶解Na2S2O4，加入一定量的AgNO3溶液，生成纳米级的银粉。在制备银粉的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，且生成的含硫物质只有一种，写出该反应的离子方程式___________。

(7)为测定某含硫代硫酸钠样品的纯度(其它杂质均不参加反应)设计如下方案，并进行实验： ①准确称取该硫代硫酸钠样品mg，配制成250mL待测溶液。

②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入少量淀粉溶液，用 nmol·L－1I2标准溶液滴定(发生反应：2S2O32

－

+I2=S4O32－+2I－)，至滴定终点。

③滴定终点的现象为___________，平均消耗I2标准溶液VmL，样品中Na2S2O4的纯度为___________(用代数式表示)。

9．中国航空航天事业飞速发展，银铜合金广泛用于航空工业。从银铜合金切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

注：A1(OH)3和Cu(OH)2分解温度分别为450℃和80℃ (1)在电解精炼银时，阳极材料为___________。