(4套试卷合集)福建省仙游县高中联考2020届化学高考模拟试卷

化学高考模拟试卷含答案

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题

1．化学与社会、生活密切相关，下列解释错误的是 A B C D 实际应用 含Na2CO3的盐碱地可用石膏降低其碱性 二氧化硫用于纸的增白 不可食用的“地沟油”可用于制肥皂 小苏打用于焙制糕点的发酵粉 B．B

原理解释 CaSO4具有酸性 二氧化硫具有漂白性 油脂碱性条件下可水解 NaHCO3受热易分解产生气体 C．C

D．D

A．A

2．2-苯基丙烯酸是一种重要的医药中间体，其结构简式如图所示。

下列有关它的说法错误的是 A．分子式为C9H8O2

B．能发生酯化、加成、氧化反应 C．苯环上的二氯代物为4种 D．分子中所有碳原子可能共平面

3．下列实验操作与现象都正确，且能得出对应结论的是 选实验操作 项 向2mL含有淀粉的0.2mol/L FeI2溶液A 中滴加2滴新制氯水 溶液变为蓝色 还原性：I - > Fe2+ 现象 结论 向0.2mol/L Na2SiO3溶液中滴加稀盐B 酸 分别向盛有铁片和铜片的两支试管中C 滴加浓硝酸 向Cu、Mg共存的溶液中滴加少量D NaOH溶液 A．A

B．B

C．C

D．D

产生白色沉淀 Ksp[Cu(OH)2] > Ksp[Mg(OH)2] 2+2+产生白色胶状沉淀 非金属性：Cl > Si 铁片无明显现象，铜片金属性: 铜 > 铁 剧烈反应 4．为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4

N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol NH4ClO4溶于水含NH4和ClO4离子数均为NA B．反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1:3 C．产生6.4g O2反应转移的电子总数为0.8NA D．0.5mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8L

5．刚结束的两会《政府工作报告》首次写入“推动充电、加氢等设施的建设”。如图是一种正负电极反应均涉及氢气的新型“全氢电池”，能量效率可达80%。下列说法中错误的是

+

－

A．该装置将化学能转换为电能 B．离子交换膜允许H+和OH－通过

C．负极为A，其电极反应式是H2－2e+ 2OH= 2H2O D．电池的总反应为H + OH

+

－

－

－

H2O

6．W、Q、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X原子的K层电子数与M层电子数相等，Y是常用的灰黑色半导体材料，通常状态下YW4呈气态。下图是晶体Y的一种制备路线图。有关说法正确的是

A．标准状况下，WZ为液态 C．YQ2和YW4均只含极性共价键

B．原子半径大小为WY>Z

7．25℃时，向20mL0.1 mol/L H2R溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知pKa=﹣lgKa，二元弱酸H2R的pKa1=1.89，pKa2=7.21。下列有关说法错误的是

A．溶液的导电性：点a弱于点b B．离子浓度c(R)：点c小于点d

C．H2R + R=2HR平衡常数>10，反应趋于完全

2--5

2-

c(R2?)?c(H?)D．点b时，y<7且?<1

c(H2R)?c(OH)二、推断题

8．有机物J是一种消炎镇痛药，下图为J的合成路线(部分产物和反应条件省略)：

已知部分信息如下： ①

(此类物质易与水、酸等反应)

②

回答下列问题：

(1)A中官能团的名称是_________，D + I→J的反应类型为___________。 (2)反应B→C的化学方程式为__________________。

(3)E→F的反应条件为___________，在质谱仪上E的最大质荷比为________。

(4)J有多种同分异构体，其中满足下列条件，且苯环上一氯代物只有两种的异构体的结构简式为________________。

a.氨基(–NH2)与苯环直接相连；b.能发生银镜反应；c.能发生水解反应 (5)证明G已部分生成H的实验方案是__________________。 (6)参照上述流程，设计以

选)。_______________________________。 三、工业流程

为原料，制备

的合成路线(无机试剂任

9．PbCO3可用于油漆、陶瓷和玻璃等工业。由方铅矿(主要成分为PbS，含有杂质FeS等)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbCO3的流程如下：

已知：PbCl2难溶于冷水和乙醇，易溶于热水；各物质的溶度积见下表。试回答下列问题： 物质 Ksp Mn(OH)2 2×10-13 Fe(OH)2 8.0×10-16 Fe(OH)3 1×10-38 PbCl2 1.6×10-5 PbS 8.0×10-28 PbCO3 7.4×10-14 (1)PbCO3的名称是________。

(2)步骤①中MnO2的作用是________，根据下图分析①的最佳反应条件是________。

(3)步骤②趁热抽滤的原因是___________________。 (4)步骤③洗涤用的试剂是____________。

(5)将滤液Y先酸化，然后加入MnO2，反应的离子方程式为__________；若反应后c(Mn)=0.2mol/L，进一步调节溶液的pH可分离Fe3+和Mn2+，溶液所调的pH范围为_______[c(Fe3+)≤1×10-5 mol/L时表示Fe3+已沉淀完全]。

(6)步骤④反应的离子方程式为______________。

(7)样品PbCO3中有少量PbCl2杂质，提纯的实验方案是________。 四、综合题

10．CO2是造成全球气候变暖的主要气体，同时也是一种来源丰富、价格低廉的碳资源。中科院福建物构所谢奎及其团队利用电能将CO2高效转化为CO，CO和H2可生产优质燃料和多种化工产品，实现碳资源的循环利用。

（1）已知反应过程中能量变化如下表和曲线图所示：

2+