第二节 分子的立体构型

第二节 分子的立体构型（巩固练习）

班别______ 姓名__________

一、选择题（本大题共15小题，每小题只有一个正确答案） 1．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠形成。则下列物质中含s-pσ键的是（ ）

A．H2 B． Cl2 C．NaCl D．HF

2．根据价层电子对互斥理论，判断下列各组分子或离子结构相同的是（ ） A．SO2和CO2 B．BF3和NH3 C．NH3和H3O+ D．CH4和NCl3 3．下列关于键角与分子空间构型的说法不正确的是（ ） A．键角为180°的分子，空间构型是直线形 B．键角为120°的分子，空间构型是平面三角形 C．键角为109°28′的分子，空间构型是正四面体形

D．键角为90°—109°28′之间的分子，空间构型可能是V形

4．N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N键吸收193KJ热量，生成1molN≡N键放出946KJ热量。根据以上信息和数据进行分析，下列说法不正确的是（ ） A．N4晶体属于由非极性键构成的分子晶体 B．N4与N2互为同素异形体

C．1molN4转变为N2放出734KJ热量

D．氮元素非金属性比磷元素强，可知N4沸点比P4（白磷）高 5．下列分子中，中心原子杂化轨道类型相同，分子的立体构型也相同的是（ ） A．H2O和SO2 B．BeCl2和CO2 C．H2O和NH3 D．NH3和CH2O 6．在BrCH=CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是（ ）

A．sp-p B．sp2-s C．sp2-p D．sp3-p 7．向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是（ ）

A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失

B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水但溶于氨水，重新电离成Ag+和Cl— C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2Cl]

D．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后又消失 8．关于苯分子结构的说法错误的是（ ） A．苯分子中每个碳原子的原子轨道都发生了sp2杂化，形成夹角为120°的三个sp2杂化轨道

B．每个碳原子的一个sp2杂化轨道采用“肩并肩”的方式重叠，形成一个大?键 C．苯分子中存在6个C—C?键和6个C—H?键

D．乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子轨道杂化方式和苯相同的只有乙烯

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9．根据等电子原理，等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是（ ）

A．CO和N2 B．O3和SO2 C．CO2和N2O D．N2H4和C2H4

10.NCl3是一种淡黄色油状液体，测定其分子具有三角锥形结构，下列对NCl3的有关描述正确的是（ ）

A．N原子以sp2杂化 B．分子中存在非极性共价键

C．它的沸点比PCl3的低

D．因N—Cl键的键能大，所以N—Cl沸点高

11.据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5-CF3，虽然数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。下列说法正确的是（ ） A．分子中有σ键也有π键 B．所有原子在同一平面内 C．CF4与CH4都是正四面体结构 D．0.1molSF5-CF3中电子数为8mol 12.下列说法正确的是（ ）

A．PCl3分子呈现三角锥形，中心原子P采取sp3杂化

B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道 C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型都是四面体形 D．AB3型分子的空间构型必为平面三角形

13.由配位键形成的[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2-中，其中心原子的化合价分别为（ ） A．+2、-2 B．+6、+2 C．+4、+2 D．+2、+2 14.某物质的化学式为PtCl4.2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液不产生沉淀，加入强碱也没有NH3放出，则关于此化合物的说汉中正确的是（ ） A．该配合物中中心原子（离子）的电荷数和配位数均为6 B．该配合物可能是平面正方形结构

—

C．Cl和NH3均与中心原子（离子）形成配位键

D．配合物中中心原子（离子）与Cl—形成配位键，而与NH3不形成配位键 15.有关原子轨道的说法不正确的是（ ）

A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来而形成的一组能量相同的新轨道

D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 二、填空题（本大题共4小题）

16.等电子体一般都具有相似的结构，试回答下列的问题：

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（1）写出常见的SO3的等电子体的化学式（各写一种）：一价阴离子________，二价阴离子_______。它们的中心原子都采用的杂化方式是_______ ，立体构型都是_______________

（2）立体构型都是正四面体形、原子数都是5，且原子最外层电子数之和都是32的几种等电子体，其中分子是____________，阴离子可以是__________。它们的中心原子都采用的杂化方式是______.

(3)N3—与CO2互为等电子体，N3—的立体构型为______，中心N原子的杂化方式为_____ 17.磷与氯气在一定条件下反应，可以生成PCl3、PCl5。 （1）写出磷原子的电子排布式________________________

（2）PCl3分子中磷原子采用的杂化方式是________，分子的立体构型为___________ （3）磷原子在形成PCl5分子时，除最外层s、p轨道参与杂化外，其3d轨道也有1个参加了杂化，称为sp3d杂化。成键电子对数与孤电子对数总和为5的原子常采用sp3d杂化。PCl5分子中5个杂化轨道分别与氯原子配对成键，PCl5的立体结构为三角双锥（如图）。下列关于PCl5分子的说法正确的是（ ） A．PCl5分子中磷原子没有孤电子对 B．PCl5分子中没有形成?键

C．PCl5分子中所有的Cl—P—Cl键角都相等 D．SF4分子中S原子也采用sp3d杂化

（4）N、P是同一族元素，P能形成PCl3、PCl5两种氧化物，而N只能形成一种氯化物NCl3，而不能形成NCl5，原因是_________________________________________ ______________________________________________________________________ 18. 现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的1/2；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题。

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(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程_________________________________。 (2)写出基态F原子核外电子排布式_______________________________________。 (3)写出A2D的电子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ键，________(填“含”或“不含”)π键。

(4)A、B、C共同形成的化合物化学式为________，其中化学键的类型有______________。

19.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表： 元素 相关信息 X Y Z W X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 Y的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1 Z和Y同周期，Z的电负性大于Y W的一种核素的质量数为63，中子数为34 （1）Y离子半径______Z离子半径（填“>”“=”或“<”）

（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2中存有_______个σ键，_______个π键 （3）在H-Y、H-Z键中，键的极性较强的是_________，键长较长的是__________（写出具体元素）

（4）X和Z形成的稳定的化合物分子中，中心原子属于_________杂化，分子的立体构型为____________；根据电子云重叠方式的不同，该分子里共价键的类型为_________

（5）X的一种氢化物相对分子质量为28，其分子中的σ键与π键的键数之比为_____ （6）向WYO4的水溶液中滴加入氨水至过量，观察到的溶液由天蓝色最终变为____________色。反应过程中涉及的离子方程式为____________________________ _______________________________________________________________________

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第二节 分子的立体构型（第14周巩固练习参考答案）

1．A 2．C 3．B 4．A 5．B 6．C 7．B 8．B 9．B 10.C 11.（1）NO3-- ；CO32--；sp2；平面三角形 （2）CCl4；SO42--、PO43--；sp3 （3）直线形；sp

12.（1）1s22s22p63s23p3 （2）sp3 三角锥形

（3）ABD （4）N原子最外层没有d轨道，不能发生sp3d杂化，故无NCl5 13.（1）干冰 （2）正四面体；非极性；Si3N4

．． ．．

(3) 三角锥形 H：N：N：H

．．． ．

H H

．． ．．

（4）CS2 ； CCl4 ；． SC：：． ：：．． S 非极性

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