【3份试卷合集】黑龙江省大庆市2019-2020学年高考化学仿真第四次备考试题

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：

①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z

②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物 ③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀 ④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色 分析以上实验现象，下列结论正确的是 A．X中一定不存在FeO C．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】

①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，Y可能为Fe、FeO、CuO、MnO2中的物质，Z可能为KCl和K2CO3中的物质；②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，黄绿色气体为氯气，说明Y中含有MnO2，红色不溶物为铜，说明反应后有Cu生成，说明Y中含有的CuO与酸反应生成的CuCl2被置换出来了，可说明Y中还含有Fe，所以Y中含有Fe、CuO、MnO2；③向Z溶液中④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀；试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，一定含有K2CO3，可能含有KCl，由以上分析可知X中一定含有Fe、CuO、MnO2、K2CO3，但不能确定是否含有FeO、KCl。 答案选B。

2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．Al2O3的熔点很高，可用作耐火材料 B．NH3具有还原性，可用作制冷剂 C．SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白

D．钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂 【答案】A 【解析】 【详解】

A、氧化铝熔点很高，所以可以做耐火材料，选项A正确；

B、氨气中的氮元素化合价是-3价，具有还原性，做制冷剂，是氨气易液化的原因，选项B错误； C．二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的氧化性无关，选项C错误；

B．不溶物Y中一定含有Fe和CuO D．Y中不一定存在MnO2

D．在快中子反应堆中，不能使用水来传递堆芯中的热量，因为它会减缓快中子的速度，钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂，选项D错误； 答案选A。

3．依据反应2KIO3+5SO2+4H2O═I2+3H2SO4+2KHSO4（KIO3过量），利用下列装置从反应后的溶液中制取碘的CCl4溶液并回收KHSO4。下列说法不正确的是

A．用制取SO2 B．用还原IO3-

C．用从水溶液中提取KHSO4 D．用制取I2的CCl4溶液

【答案】C 【解析】 【详解】

A．加热条件下Cu和浓硫酸反应生成二氧化硫，所以该装置能制取二氧化硫，故A正确；

B．二氧化硫具有还原性，碘酸钾具有氧化性，二者可以发生氧化还原反应生成碘，且倒置的漏斗能防止倒吸，所以能用该装置还原碘酸根离子，故B正确；

C．从水溶液中获取硫酸氢钾应该采用蒸发结晶的方法，应该用蒸发皿蒸发溶液，坩埚用于灼烧固体物质，故C错误；

C．四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，然后再用分液方法分离，故D正确； 答案选C。

4．利用CH4燃料电池电解制备Ca（H2PO4）2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下列说法正确的是

A．a极反应：CH4＋8e－＋4O2－=CO2＋2H2O B．A膜和C膜均为阴离子交换膜 C．可用铁电极替换阴极的石墨电极

D．a极上通入2.24 L甲烷，阳极室Ca2＋减少0.4 mol

【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】

A.a极为负极，负极上甲烷发生氧化反应，电极反应式为：CH4-8e－＋4O2－=CO2＋2H2O，A错误； B.根据题干信息：利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，，可知阳极室的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2?，则阳极室内钙离子向产品室移动，A膜为阳离子交换膜，阴极室的电

--极反应式为：2H2O+2e=2OH?H2?，则原料室内钠离子向阴极室移动，C膜为阳离子交换膜，B错误；

C.阴极电极不参与反应，可用铁替换阴极的石墨电极，C正确；

D.a极上通入2.24L甲烷，没有注明在标准状况下，无法计算钙离子减少的物质的量，D错误； 答案选C。 【点睛】

D容易错，同学往往误以为1mol气体的体积就是22.4L，求气体体积时一定要注意气体所处的状态。 5．某兴趣小组计划用Al、稀H2SO4、NaOH溶液制备1mol Al(OH)3。设计如下三种方案：

方案Ⅰ：向 Al 中加入 NaOH 溶液，至 Al 刚好完全溶解，得溶液①。向溶液①中加硫酸至刚好沉淀完。过滤、洗涤、干燥。

方案Ⅱ：向 Al 中加入硫酸，至 Al 刚好完全溶解，得溶液②。向溶液②中加 NaOH 溶液至刚好沉淀完。过滤、洗涤、干燥。

方案Ⅲ：将 Al 按一定比例分为两份，按前两方案先制备溶液①和溶液②。然后将两溶液混和。过滤、洗涤、干燥。

下列说法不正确的是

A．三种方案转移电子数一样多 B．方案Ⅲ所用硫酸的量最少

C．方案Ⅲ比前两个方案更易控制酸碱的加入量 D．采用方案Ⅲ时，用于制备溶液①的 Al 占总量的 0.25 【答案】D 【解析】 【分析】

方案Ⅰ：发生反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑，2NaAlO2+H2SO4+2H2O==2Al(OH)3↓+Na2SO4；则2Al—2NaOH—H2SO4—2Al(OH)3；

方案Ⅱ：发生反应为2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑，Al2(SO4)3+6NaOH==2Al(OH)3↓+3 Na2SO4；则2Al—6NaOH—3H2SO4—2Al(OH)3；

方案Ⅲ：2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑，2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑，

Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O==8Al(OH)3↓+3Na2SO4，则2Al—1.5NaOH—0.75H2SO4—2Al(OH)3。 【详解】

A．三种方案中，消耗Al都为1mol，Al都由0价升高为+3价，则转移电子数一样多，A正确； B．从三个方案的比较中可以看出，生成等物质的量的氢氧化铝，方案Ⅲ所用硫酸的量最少，B正确； C．方案Ⅰ需控制酸的加入量，方案Ⅱ需控制碱的加入量，而方案Ⅲ不需对酸、碱的用量严格控制，所以方案Ⅲ比前两个方案更易控制酸碱的加入量，C正确；

D．采用方案Ⅲ时，整个过程中Al与酸、碱的用量关系为6Al—6NaOH—3H2SO4—2Al，用于制备溶液①的 Al 占总量的 0.75，D不正确； 故选D。

6．下列实验与对应的解释或结论正确的是( ) 选项 实验 解释或结论 A 右侧试管中溶液紫色褪去慢，推知反应物浓度越大，反应速率越小 2 mL 0.2mol L-1 H2C2O4(草酸)溶液 分别向盛有等量煤油、无水乙醇的两烧杯中加入大小相等B 的金属钠，对比观察现象 分别向盛有动物油、石蜡的两烧杯中加入足量烧碱溶液，C 充分加热，冷却 将电石与食盐水反应生成的气体，通入酸性高锰酸钾溶液D 中，观察溶液颜色变化 A．A 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】

A. 反应物浓度越大，反应速率越快，则解释与结论不正确，A项错误；

B. 钠会与无水乙醇反应产生氢气，则说明乙醇分子中羟基上的氢原子活泼，B项正确；

C. 动物油是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下会水解生成高级脂肪酸纳，能发生皂化反应，但石蜡不会与氢氧化钠发生皂化反应，C项错误；

B．B

C．C

氧化反应 D．D

由溶液紫色褪去可知乙炔能发生动物油、石蜡均能发生皂化反应 乙醇分子中羟基上的氢原子活泼