【40套试卷合集】湖南省张家界市2019-2020学年化学高三上期中模拟试卷含答案

C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似 D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子

25．CsICl2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质

的说法正确的是( ) A．Cs显＋3价

+

--

B．CsICl2溶于水，电离生成：Cs、I、Cl C．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成 D．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色

26．已知：SO3＋Br2＋H2O===SO4＋2Br＋2H。某溶液中可能含有Na、NH4、Fe、、 Br、SO3、SO4，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量氯水，溶液仍 呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是( )

A．肯定不含Br B．无法确定SO4是否存在 C．肯定含有SO3 D． 肯定含有Na

2－

＋

－

2－

－

2－

2－

2－

2－

－

＋

＋

＋

2＋

＋

27．铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量

的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示：

加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 实验现象 溶液呈紫红色 ②过量的双氧水 溶液紫红色消失，产生气泡 ③适量I-淀粉溶液 溶液变成蓝色 则NaBiO3、MnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为( ) A．MnO4、NaBiO3、I2、H2O2 C．H2O2、I2、NaBiO3、MnO4

+

+

－

－

－

B．I2、H2O2、MnO4、NaBiO3 D．NaBiO3、MnO4、H2O2、I2

－

28．某溶液中含有、NH4、F、I、HSO3，向其中通入少量Cl2后，不可能出现的变化是 A．I数目不变 B．F数目减少 C．NH4数目增大 D．有S析出

29．某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe

完全氧化。的值为（ ）

A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93

30．我国“蛟龙”号载人潜水器下潜最大深度达到7062米。其动力电源是Al-AgO电池，原理如图所示。

下列说法中正确的是（ ） A．Al电极是该电池的正极

B．Ag在AgO/Ag电极上发生氧化反应

C．负极反应式为：2Al-6e＋8OH===2AlO2＋4H2O D．AgO/Ag电极附近溶液中的pH减小

Ⅱ 卷（40分）

二、非选择题

31．（10分）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及射线防护材料等。回答下列问题：

阴离子交换膜

－

－

－

2+

－

+

Al

AgO/Ag

（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为 _， （2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 。

（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ；（4）PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳

极发生的电极反应式为_ _。阴极上观察到的现象是_ 32．(8分)中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主

要矿物原料，二者在自然界中共生，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。根据题意完成下列填空：

(1) 砷元素有+2、+3两种常见价态。As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，

写出该反应的化学方程式______________________________。

(2) 上述反应中产生的H2S气体可用___ ____吸收，以防止污染空气。

(3)As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H+ 10NO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O。若将该反应设计成一原电

池，则NO2应该在___ ___(填“正极”或“负极”)附近逸出。(4)若反应产物NO2与11.2LO2(标准状况)混合后用水吸收，恰好完全反应得浓HNO3，然后用所得浓硝酸与过量的碳反应，所产生的CO2的量______（选填编号）。

A．小于0.5mol B．等于0.5mol C．大于0.5mol D．无法确定

33.（10分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿，为了测定该黄

铜矿的纯度，某同学设计了如下所示图实验：

+

—

现称取研细的黄铜矿样品2.30g，在空气存在的条件下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗20.00mL标准碘溶液．(已知SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI)请回答下列问题： （1）装置a的作用是_____（填标号，可以多选）。

a．除去SO2气体 b．除去空气中的水蒸气 c．有利于气体混合 d．有利于观察空气流速 e．除去反应后多余的氧气

（2）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是______________ _________ （3）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为____ __．

（4）若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是______．（填编号）

（5）若将原装置d中的试液改为Ba（OH）2溶液，测得的黄铜矿纯度偏大，假设实验

操作均正确，可能的原因主要有_______________________________________________． （1）实验室制取H的化学反应方程式是_______________________________________________ （2）的化学式是___________

（3）⑤中发生反应的化学方程式是___________________________________________________ （4）实验室制备、收集干燥的Y气体，所需仪器如下。装置A产生Y气体 ，按气流方向连

接各仪器接口，顺序为a? ? ? ? ?f 装置D的作用是______________________________________ （5）已知：①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H1=﹣72kJ·mol

②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ·mol

﹣1 ﹣1

氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为 _______ ___________． 1.B 2.D 3.A 4、B 5.A 6、C 7.C 8.D 9.A 10.D 11.D 12.D 13.D 14.A 15.D 16.C 17.C 18.D 19.B 20.A 21.D 22.C 23.B 24.C 25.D 26.C 27.D 28.D 29.A 30.C 31．（10分）（1） 第六 周期 第ⅣA （2分） （2）PbO2+4HCl(浓)

—

—

PbCl2+Cl2↑+2H2O（2分）

（3）PbO+ClO= PbO2+Cl （2分）

（4） Pb+2H2O - 2e= PbO2↓+ 4H（2分）石墨上附着红色镀层（2分） 32．(8分) (1)2As2S3+2SnCl2+4HCl==As4S4+2SnCl4+2H2S↑ (2分)

(2) NaOH溶液或CuSO4溶液(2分) (3) 正极(2分) (4) A(2分)

33、（10分）（1）b、d

（2）使反应生成的SO2全部进入d装置中吸收，使测定结果精确 （3）40%

2+

—

+

（4）②

（5）空气中的CO2与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀，BaSO3被氧化成BaSO4． 34. (1) 2NH4Cl+Ca(OH)2

(2) NO（2分） (3) 2H2S＋3O2

2H2O＋2SO2（2分）

CaCl2+2NH3↑+H2O（2分）

(4)d e c b；（2分） 做安全瓶，防止倒吸；（2分） （5）H2（g）+1/2 O2（g）═H2O（g） △H=﹣252kJ·mol

﹣1

解析（1）H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则H是氨气，所以是氯化氢，Y是SO2，是NO，W是氧气，G是H2S。SO2是的密度大于空气的，应该用向上排空气法收集。由于制取的SO2中含有水蒸气，所以需要浓硫酸干燥。又因为SO2是大气污染物，所以还需要尾气处理。由于SO2易溶于水，所以还需要防止倒吸。 31．（1）

（2） （3） （4）

32． (1)

(2) (3) (4) 33、（1）

（2） （3） （4）

（5） 34. (1)

(2)

(3) (4)

（5）