当前位置：首页 > 2012高考化学第一轮复习第4章—第2节 课时知能训练
高考新课标大一轮总复习·（ 配人教版·化学）
(4)由于D中反应生成了极易溶于水的HCl，E装置不正确，会造成E中水倒吸，可以用一个倒置的小漏斗防止倒吸。
(5)E溶液中含有H＋、Cl－、HClO等。 【答案】 (1)c b
△
(2)2Cl2＋C＋2H2O=====4HCl＋CO2 提供水蒸气
(3)瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染
(4)D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易发生倒吸 (5)先变红，后褪色 H＋、HClO
△/光
12、【解析】 (1)由于2HClO=====2HCl＋O2↑不易保存，但漂粉精是Ca(ClO)2，较稳定，便于贮存运输。
(2)变质的反应分别是： A：CaO＋H2O===Ca(OH)2
B：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO 光
2HClO=====2HCl＋O2↑
C：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O D：2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
可见B项既有氧化还原反应发生，也有非氧化还原反应发生。
(3)由于稀盐酸酸性大于HClO，故发生复分解反应。由于浓盐酸具有还原性，HClO具有强氧化性，故发生氧化还原反应。
(4)贮存很久的漂白粉中含有CaCO3，加入浓盐酸时会产生CO2，同时还挥发出HCl气体和水蒸气。
【答案】 (1)漂粉精比HClO(Cl2)稳定，且便于贮存和运输 2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
(2)B (3)Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO
复分解 Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O 还原反应
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(4)①③④
13、【解析】 氯气溶解于水，发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，生成的HCl与CaCO3发生反应：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，因实验一只产生少量气体，故发生反应CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2。
【答案】 (1)HClO Ca2＋ CO2 CaCO3 (2)饱和NaHCO3
(3)2CaCO3＋2Cl2＋2H2O===Ca(HCO3)2＋2HClO＋CaCl2
14、【解析】 本题为探究性实验设计题，根据实验Ⅰ和实验Ⅱ中氯水的量的关系可以发现，量的变化引起了质的变化，也就是说过量的氯水可能将碘单质氧化了，由于实验Ⅰ和实验Ⅱ中用的是相同的氯水，由此分析得出乙的分析是明显错误的。
【答案】 (1)乙 生成的碘被继续氧化(或其他合理的答案) (2)Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
(3)漂白 将淀粉加入氯水中，观察溶液的黄绿色是否褪去 点燃
(4)4Na＋O2===2Na2O；2Na＋O2=====Na2O2(或其他合理答案)
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