当前位置：首页 > 2012高考化学第一轮复习第4章—第2节 课时知能训练
高考新课标大一轮总复习·（ 配人教版·化学）
回答下列问题：
(1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有________(写化学式)；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有________离子；清液中滴加盐酸产生的气体是________；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了________(用化学式表示)。
(2)实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用________溶液。
(3)该学生通过上述实验，写出了氯水和碳酸钙反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
14．某化学兴趣小组在学习了卤素以后，做了下列实验：
实验Ⅰ：向2 mL 0.1 mol/L滴有淀粉溶液的KI溶液中加入2滴饱和氯水。 实验Ⅱ：向2 mL 0.1 mol/L滴有淀粉溶液的KI溶液中加入2 mL相同的饱和氯水。
实验结果 ：实验Ⅰ的现象非常明显，溶液很快变为蓝色，而实验Ⅱ中溶液却没有出现蓝色。对此，四位同学分别发表了自己的观点和猜想。
甲同学认为：实验Ⅰ中生成了碘，而实验Ⅱ中则没有碘生成，所以实验现象不同；
乙同学认为：实验中所用的氯水放置的时间太长，已经变质，所以实验现象不同；
丙同学认为：实验Ⅱ中所用氯水太多，过量的氯水与淀粉反应了，所以溶液没有出现蓝色；
丁同学认为：化学反应的条件和药品的用量都会影响反应的发生，所以导致实验现象不同。
请你参与他们的讨论，解决下列问题：
(1)根据已有的知识，你认为四位同学的观点中，明显不合理的是__________。对上述实验中的不同现象，你的猜想是__________。
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(2)写出实验Ⅰ中发生置换反应的离子方程式_________________________________________________________________________。
(3)实验是解决问题的重要手段。如果要判断乙同学的观点是否正确，可以通过__________实验来进行确认。如果要判断丙同学的猜想是否合理，你认为继续
进
行
的
实
验
操
作
是
________________________________________________________________________。
(4)丁同学的观点存在于我们学过的化学知识中，请你用两个化学方程式表示不同的反应条件对相同物质之间反应的不同影响：________________________________________________________________________。
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答案及解析
1、【解析】 Cl2、HNO3具有一定的毒性，Na2O2溶于水生成NaOH，具有腐蚀性。
【答案】 D
2、【解析】 B项中Fe与Cl2反应生成FeCl3。 【答案】 B
3、【解析】 氯气溶于水，只有少部分的氯气与水反应生成HCl和HClO，盐酸是强酸，完全电离成H＋和Cl－，HClO是弱酸，只能部分电离成H＋和ClO－，溶液中还有大量未电离的次氯酸分子，水是极弱的电解质，也只能极少部分地电离成H＋和OH－，因此氯水中有三种分子：Cl2、HClO、H2O，四种离子H＋、Cl
－
、ClO－、OH－，由于氯水中有H＋，故可使石蕊试液变红，又由于氯水中有HClO，
它有漂白性，故可使石蕊试液褪色。次氯酸不稳定，见光更易分解生成HCl和O2，使溶液中盐酸浓度增大，溶液的酸性增强。故其pH减小。
【答案】 BC
＋
4、【解析】 氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋Cl－＋HClO。对于A项
CaCO3只与H＋反应，平衡右移，c(HClO)增大；对于B、C项，OH－与H＋、HClO均反应，c(HClO)减小；对于D项，Cl2与Fe2＋反应，平衡左移，c(HClO)减小。
【答案】 A
5、【解析】 选项A，氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入CaCO3粉末会与HCl反应，从而使平衡向着生成HClO的方向移动，从而提高HClO的浓度。选项B，HClO在强光照射下发生分解反应生成HCl、O2，由于HCl极易溶于水，实际上只能收集到O2。选项C，漂白粉中还含有CaCl2等，它是一种混合物，HClO溶液也是混合物。选项D，漂白粉中的Ca(ClO)2在酸性条件下具有强氧化性，Cl具有还原性，二者发生氧化还原反应产生黄绿色的Cl2：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
【答案】 B
6、【解析】 B项，Cl2与H2O反应，Cl2既作氧化剂又作还原剂。 【答案】 B
7、【解析】 CsICl2是碱金属的多卤化物，因此Cs的化合价为＋1价，Cl
－
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的化合价为－1价，I的化合价为＋1价。
【答案】 D
8、【解析】 氯气溶于水达到平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加水后溶液中H＋等离子浓度减小，促进了水的电离，平衡向右移动，A项正确；再通入少量氯气，氯水浓度增大，但c(H＋)要比c(ClO－)增大程度大，所以c(H＋)/c(ClO－)应该增大，B项错误；通入少量SO2，发生反应Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，溶液漂白性减弱甚至消失，C项错误；加入少量固体NaOH，应有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，但是溶液的酸碱性不知道，故不一定有c(Na＋)＝c(Cl
－
)＋c(ClO)，D项错误。 【答案】 A
－
9、【解析】 Cl2与NH3发生氧化还原反应生成N2和HCl，HCl与NH3反应有白烟现象，且反应是在常温下进行，故A、C正确，B不正确，若Cl2过量，烧杯中NaOH可吸收过量Cl2，是尾气吸收装置，D项正确。
【答案】 B
0.6 mol
10、【解析】 假设HCl完全反应，生成的n(MnCl2)＝4＝0.15 mol，溶液中n(Cl－)＝0.3 mol。但随反应的进行盐酸浓度减小，当达到一定浓度时就不再与MnO2反应，故0.3 mol 【答案】 C 11、【解析】 (1)连接的关键是C装置的作用，由于D中反应生成了CO2△和HCl，有氢元素存在，说明有水参加反应，反应方程式为2Cl2＋C＋2H2O=====4HCl＋CO2，C装置的作用是提供水蒸气，而且Cl2从C中出来带出水蒸气，因此应该是长进短出。 (2)C中提供水蒸气。 (3)K关闭，此时B相当于量气装置，生成的气体将B中水压入长颈漏斗中。 课堂新坐标让您感受品质的魅力 搜索更多关于： 2012高考化学第一轮复习第4章—第2节 课时知能训练 的文档
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