(浙江专用)2020版高考化学二轮复习专题九第2课时电解池金属的腐蚀与防护讲义(含解析)

转移2 mol，故D错误。 答案 B

6.如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

(1)腐蚀过程中，负极是________(填图中字母“a”或“b”或“c”)；

(2)环境中的Cl扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为_________________________________； (3)若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为________L(标准状况)。

解析 (1)“青铜器的腐蚀”，如图铜为负极被腐蚀生成Cu，正极氧气发生吸氧腐蚀生成OH

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(2)正极反应产物为OH，负极反应产物为Cu与Cl作用生成Cu2(OH)3Cl。

4.29 g

(3)n[Cu2(OH)3Cl]＝－1＝0.02 mol，所以有0.04 mol Cu被氧化，根据得失电子

214.5 g·mol0.04 mol×2e－1

守恒n(O2)＝＝0.02 mol，标准状况下V(O2)＝0.02 mol×22.4 L·mol＝0.448 －4eL。 答案 (1)c

(2)2Cu＋3OH＋Cl===Cu2(OH)3Cl↓ (3)0.448

7.(2019·浙江余姚3月节选)常温下，NCl3是一种不溶于水的黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂 ClO2 的原料，可以采用如图装置制备NCl3。

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(1)收集到的气体M是________；

(2)写出阳极的电极反应式________________________________________。

解析 (1)Pt是阴极，在阴极上是氢离子得电子的还原反应，电极反应式为：2H＋2e===H2↑，生成的气体M为H2；

(2)石墨电极是阳极，溶液中含有的阳离子是NH4和H，结合题意中产物是NCl3，在阳极放电的离子应该是NH4，因此该电极上发生失电子的氧化反应为：NH4＋3Cl－6e===NCl3＋4H。 答案 (1)H2 (2)NH4＋3Cl－6e===NCl3＋4H

8.(2019·宁波3月模拟)雾霾中含有大量的污染物NO、CO，其中NO可通过“化学－电解”法进行处理。铈元素(Ce)是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有＋3、＋4两种价态。将NO通过含Ce的溶液吸收，生成NO2、NO3(二者物质的量之比为1∶1)，再采用电解法将上述吸收液中的NO2转化为无毒物质，同时再生Ce，其原理如下图所示。

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(1)写出含Ce的溶液吸收NO的离子方程式____________________________。 (2)写出阴极的电极反应式________________________________________。

解析 (1)将NO通过含Ce的溶液吸收，生成NO2、NO3(二者物质的量之比为1∶1)，反应的离子方程式为：4Ce＋2NO＋3H2O===4Ce＋NO2＋NO3＋6H；(2)采用电解法将上述吸收液中的NO2转化为无毒物质，阴极上NO2得到电子生成氮气，电极反应：2NO2＋8H＋6e===N2↑＋4H2O。

答案 (1)4Ce＋2NO＋3H2O===4Ce＋NO2＋NO3＋6H (2)2NO2＋8H＋6e===N2↑＋4H2O 9.(2019·嘉兴丽水3月模拟)实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水。以硫酸铵和去离子水配制成初始的模拟废水，并以NaCl调剂溶液中氯离子浓度，如图所示进行模拟实验。

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(1)阳极反应式为________。

(2)去除NH4的离子反应方程式为___________________________________ _____________________________________________________________。

解析 (1)阳极发生氧化反应，氯离子的放电生成氯气，电极反应的方程式为：2Cl－2e===Cl2↑；

(2)氯气具有氧化性，而铵根离子中氮是－3价，被氧化成氮气，氯气得电子生成－1价的氯离子，离子反应的方程式为2NH4＋3Cl2===8H＋N2↑＋6Cl。 答案 (1)2Cl－2e===Cl2↑ (2)2NH4＋3Cl2===8H＋N2↑＋6Cl

10.(2019·嘉兴一中高三期末节选)用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图(质子膜允许H和H2O通过)，电极Ⅰ发生的电极反应为________。

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解析 电极Ⅰ为阴极，阴极上是HSO3获得电子生成S2O4，在酸性条件下还生成水，电极反应为：2HSO3＋2e＋2H===S2O4＋2H2O。 答案 2HSO3＋2e＋2H===S2O4＋2H2O

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