(浙江专用)2020版高考化学二轮复习专题九第2课时电解池金属的腐蚀与防护讲义(含解析)

氢气，正确。D项，甲中正极和丙中阴极上都是氢离子得电子生成氢气，随着反应的进行，溶液的pH均增大，错误。 答案 C

备考策略

电解池工作原理(阳极为惰性电极)示意图

考向二 电极方程式的书写和电解产物的判断

2.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

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(1)写出阳极的电极反应式___________________________________________。 (2)分析产品室可得到H3PO2的原因__________________________________ ________________________________________________________________。

(3)早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有________杂质，该杂质产生的原因是

___________________________________________________________________。

解析 (1)由题给装置可知阳极反应式为2H2O－4e===4H＋O2↑。(2)阳极生成的H穿过阳膜扩散至产品室，与从原料室穿过阴膜扩散至产品室的H2PO2反应生成H3PO2。(3)若取消阳极室与产品室之间的阳膜，合并阳极室和产品室，阳极生成的O2可将H3PO2或从原料室扩散来的H2PO2氧化，造成产品中混入H3PO4杂质。 答案 (1)2H2O－4e===O2↑＋4H

(2)阳极室的H穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2

(3)H3PO4 H2PO2或H3PO2被氧化

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备考策略

电解池中电极反应式的书写 (1)根据装置书写

①根据电源确定阴、阳两极→确定阳极是否是活性金属电极→据电极类型及电解质溶液中阴、阳离子的放电顺序写出电极反应式。

②在确保阴、阳两极转移电子数目相同的条件下，将两极电极反应式合并即得总反应式。 (2)由氧化还原反应方程式书写电极反应式

①找出发生氧化反应和还原反应的物质→两极名称和反应物→利用得失电子守恒分别写出两极反应式。

②若写出一极反应式，而另一极反应式不好写，可用总反应式减去已写出的电极反应式即得另一电极反应式。

(3)电极反应式的书写——“二判二析一写”

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二判：①判断阴阳极；②判断是电极材料放电还是溶液中的离子放电。 二析：①分析溶液中离子的种类；②根据离子放电顺序，分析电极反应。 一写：根据电极产物，写出电极反应式。 考向三 可充电电池

3.(2018·温州高三适应性测试)随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车界的“新宠”。特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如下图，A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li的高分子材料，隔膜只允放电＋

许Li通过，电池反应式LixC6＋Li1－xCoO2充电C6＋LiCoO2。下列说法不正确的是( )

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A.充电时Li从右边流向左边

B.放电时，正极锂的化合价未发生改变

C.充电时B作阳极，该电极放电时的电极反应式为 Li1－xCoO2＋xLi＋xe===LiCoO2

D.废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行“放电处理”让Li进入石墨中而有利于回收 解析 放电时：A(负极)：LixC6－xe===xLi＋C6； B(正极)：Li1－xCoO2＋xe＋xLi===LiCoO2。

充电时：A(阴极)：xLi＋C6＋xe===LixC6；B(阳极)： LiCoO2－xe===xLi＋Li1－xCoO2。

A项，充电时Li移向阴极，即从右边流向左边，正确；B项，放电时，正极锂的化合价仍为＋1价，化合价并没有发生变化，正确；C项正确；D项，根据电极反应式，应进行“充电处理”，才能使Li进入石墨中。

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