【2020最新】高中化学第三章水溶液中的离子平衡3-3盐类的水解第1课时盐类水解的实质和规律教案

【新教材2020版】 【板书】5、盐类水解离子方程式的书写 【讲】一般盐类水解程度小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生水解，因此盐类水解的离 子方程式中不标“↑”和“↓”，也不把生成物写成其分解产物的形式。 【讲】盐类水解是可逆反应，是中和反应的可逆反应，而中和反应是趋于完成的反应，所以盐的水解是微 弱的，盐类水解不写==，而用“” 【板书】(1) 写法：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成H＋ ，阴离子水解生成OH― ；阴阳离子都水解， 生成弱酸和弱碱。 【讲】多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，以第一步水解为主；而多元弱碱的阳离子水解的离子方程 式较复杂，中学阶段只要求一步写到底即可。值得注意的是，其最终生成的弱碱不打“↓”，因其水解的量极少，不会生成沉淀，但可形成胶体， 【投影】以CO32― 为例，的水解的离子方程式： CO32― +H2O HCO3― +OH― (主要)HCO3― +H2O H2CO3 +OH― (次要) Al3＋ 水解的离子方程式：Al3＋+3H2OAl(OH)3 +3H＋【板书】(2) 注意的问题： ○1水和弱电解质应写成分子式，不能写成相应的离子。 ○2水解反应是可逆过程，因此要用可逆符号，并不标“↑”、“↓” 符号。 （Al2S3、Al2(SO4)3例外） 本资料系本人收集整编，以VIP专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！9 / 14 【新教材2020版】 ○3多元酸盐的水解是分步进行的。如： CO32?+ H2OHCO3? +OH? HCO3? +H2O H2CO3 + OH? 多元碱的盐也是分步水解的，由于中间过程复杂，可写成一步，如： Cu2++2H2O Cu(OH)2 + 2H+ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 【讲】多元弱酸的酸根离子既有水解倾向，又有电离倾向，以水解为主，溶液显碱性，以电离为主的，溶 液显酸性。 【讲】些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子在一起都发生水解，相互促进对方的水解， 使两种离子的水解趋于完全。例如，将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即产生白色沉淀和大量气体。这是由于混合前Al2(SO4)3溶液显酸性，Al3＋+3H2O Al(OH)3 +3H＋ ，NaHCO3溶液显酸性：HCO3―+H2O H2CO3 +OH― ，混合后由于H＋+OH― == H2O ，使两个水解反应互相促进，使其水解反应互相促进，使其各自水解趋于完全，所以产生白色沉淀和CO2气体，Al3＋+3HCO3― ==Al(OH)3↓ +3CO2 ↑ 【板书】(3) 双水解方程式的书写：弱酸弱碱盐中阴、阳离子相互促进水解，我们称之为双水解。 【讲】在书写双水解方程式时，我们也要注意总结一些规律。 本资料系本人收集整编，以VIP专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！10 / 14 【新教材2020版】 【投影】能相互促进水解的两离子，如果其一含有氢元素，写离子方程式时在反应物端不写H2O ，如果 促进水解的两离子都不含氢元素，写离子方程式时反应物端必须写H2O ，有“==”和“↑”和“↓” ○2 书写能相互促进水解的两离子的离子方程式时，按照电荷比较简单。常见的能发生相互促进水解的离子有：Al3＋ 与S2―、HS―、CO32―、HCO3―、AlO2―；Fe3＋与AlO2― 、CO32― 、HCO3― ；NH4＋与AlO2―、SiO32-等。 【小结】各类盐水解的比较。 盐类 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强碱强酸盐 实例 CH3COONa NH4Cl NaCl 能否水解 引起水解的离子 能 能 不能 弱酸阴离子 弱碱阳离子 无 对水的电离平衡的影响 促进水电离 促进水电离 无 溶液的酸碱性 碱性 酸性 中性 【随堂练习】 1、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按PH由小到大的顺序排列的是( C ) A、Na2CO3、NaHCO3 、NaCl 、NH4Cl B、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C、(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D、NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3 【规律小结】水解造成的酸性没有弱酸的酸性强，水解造成的碱性不如弱碱的碱性强；盐所对应的酸越弱 本资料系本人收集整编，以VIP专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！11 / 14 【新教材2020版】 水解造成的碱性越强；盐所对应的碱越弱，水解生成的酸的酸性越强 2、下列反应不属于水解反应生成或水解方程式不正确的是(D ) ○1 HCl+H2OH3O+ +Cl― ○2 ZnCl2 +H2OZn(OH)2 +2HCl ○3 Na2CO3+H2OH2CO3 +2NaOH ○4 Al2(SO4)3 +6H2O2Al(OH)3↓+3H2CO3 A、 B、 C、 D、全部 板书设计： 第三节 盐类的水解 一、探究盐溶液的酸碱性 强碱弱酸盐的水溶液，呈碱性 强酸弱碱盐的水溶液，呈酸性 强酸强碱盐的水溶液，呈中性 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1、盐类水解(hydrolysis of salts)：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质 的过程中。 2、盐类水解的实质：是酸碱中和反应的逆反应 酸 + 碱 盐 + 水 3、盐类水解破坏了水的电离平衡，促进了水的电离 4、盐类水解的类型及规律： (1)有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。 本资料系本人收集整编，以VIP专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！12 / 14