酸碱盐应用之混合物成分判定

酸碱盐应用之混合物成分判定 【经典例题】

有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果：

⑴将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色； ⑵该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生。 据此实验，得出的下列判断中正确的是( ) A．粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2 B．该粉末中一定不含有KNO3、CuSO4 C．该粉末的组成中可能含有KNO3

D．该粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl2

【应用小结】

1．此类问题的主要考点是复分解反应

复分解反应： ⑴定义：

两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。 ⑵条件

a．生成气体 b．生成水

c．生成沉淀(生成不溶于水的物质) 不溶于水的(沉淀的)物质 初中阶段： 酸：全部可溶

碱：除了强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2；弱碱(NH3 H2O)外其余的碱基本都不溶

于水。 盐：强酸盐：

－

盐酸盐(Cl)：AgCl(白色沉淀)，其余基本都可溶于水

－

硫酸盐(SO42)：BaSO4(白色沉淀)，其余基本都可溶于水

－

硝酸盐(NO3)：全部可以溶于水

弱酸盐：除了阳离子为Na+、K+、NH4+的弱酸盐可以溶于水外，其余的基本都不溶于水。

2．此类问题的突破口一般是看常见的实验现象，主要以溶液的颜色，沉淀的颜色，及是否

生成气体来体现 有颜色的溶液：

(初中阶段，含有下列离子的溶液通常有颜色) Fe2+：浅绿色； Fe3+：黄色；

Cu2+：蓝色；

－

MnO4：紫红色

1

沉淀的颜色： 蓝色：Cu(OH)2 红褐色：Fe(OH)3

白色：Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4等 其中AgCl、BaSO4是中学阶段仅有的不溶于酸的白色沉淀。

3．此类问题的一般答题方向是：

判断出哪些成分一定有、一定没有、可能含有(无法确定)

【经典练习】 【练习1】

有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：

⑴取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；

⑵过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是( )

A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜

B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾 C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾

D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾

【练习2】

有一包固体粉末，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：

⑴固体粉末中一定有_____________，一定没有_______。 ⑵若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，结论是固体粉末中一定有 ________；若现象X为“沉淀全部溶解”，结论是固体粉末中一定没有_________。 ⑶实验步骤①和③都有相同的实验操作，该操作名称为________。

⑷写出实验步骤②的化学方程式___________________________________。 ⑸简单修改上述实验方案，可取消第④步实验，修改的方法是

________________________________________________________。

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【练习3】

无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色的营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如下图所示的实验。

根据以上实验，请你进行有关推断。

⑴由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是_______； ⑵根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有___种；

⑶若测得原营养液中钾离子和氯离子的数目之比为2∶1，则原营养液的组成中溶质是 ______________________。

【练习4】

有一包未知粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种。兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。 【实验一】甲组同学进行定性探究。

【实验二】乙组同学进行定量探究。

实验测得固体B中含15g氯元素。试综合甲、乙两组同学的实验进行分析。 ⑴乙组实验中一定发生的化学反应是：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑和 ___________________________________。

⑵该未知粉末的组成可能是 _________________________。

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【练习5】

有一包固体粉末可能由Cu(NO3)2、NH4Cl、CaCO3、K2SO4、Ba(NO3)2中的一种或几种组成，做实验观察到以下现象：①将此固体粉末加入到足量水中，有白色沉淀出现，上层清液为无色；②过滤，在滤渣中加入稀硝酸，固体全部不溶。 回答：从实验①可判断该固体粉末中一定不含______，从实验②可判断该固体粉末中一定含

有______________，一定不含有_______。综合实验①②可知该固体粉末中可能含有_______。

若要探究该物质是否存在？你的方法是(简述实验操作步骤、现象和结论)

________________________________________________________________________

课 后 作 业

[练习1]

一包固体物质可能由Na2CO3、K2SO4、NaCl中的一种或几种组成．取试样少许溶于水，加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，过滤，在滤液中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀．则原固体物质组成中（ ） A．一定有K2SO4 B．一定有NaCl C．一定有Na2CO3 D．可能有NaCl

[练习2]

有一包白色粉末可能由Na2SO4，CaCO3，BaCl2，NaCl中的一种或几种组成．做实验有如下现象：

⑴将少量白色粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液． ⑵向所得固体中加入稀硝酸，固体溶解并有气体放出． ⑶向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成．

试推断：该粉末一定含有 和 ，一定不含有 ，可能含有 ．

[练习3]

有一包白色固体，可能由氯化钠、硫酸铜、氯化钡、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，进行如下实验：①将粉末溶于水，得到白色沉淀和无色滤液；②过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀一部分消失，并生成气泡；③在滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不消失．

⑴则原固体中一定有 ___________________________． ⑵一定没有 ______________________________ ． ⑶可能有的为 ________________________ ．

⑷②中的反应方程式为 _______________________ 。

参考答案

练习1：AD 练习2：CaCO3 BaCl2 Na2SO4 NaCl

练习3：氯化钡、碳酸钠、硫酸钠 硫酸铜 氯化钠、硝酸钠 BaCO3＋2HNO3＝Ba（NO3）2＋H2O＋CO2↑

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