2018年高考化学江苏专用一轮复习配套文档：微考点11 含解析 精品

N元素化合价由－3价升高到0价，偏二甲肼是还原剂，B正确；C元素化合价升高，则CO2为氧化产物，C错误；由方程式可知，每有0.6 mol N2生成，则消耗0.4 mol N2O4，则转移电子的物质的量为0.4 mol×4×2＝3.2 mol，D正确。]

9．BD [NaCN中C为＋2价，Na为＋1价，则氮元素的化合价为－3价，反应前后N元素化合价不变，A错误；NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑，反应中O元素从－1价降低为－2价，所以反应中H2O2作氧化剂，B正确；没有告诉溶液的体积，无法计算，C错误；因为HCN酸性比H2CO3弱，所以实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液防止水解，D正确。]

10．(1)硫酸 (2)15 mol (3) 1∶6 (4)Cu2O Cu2S

解析 (1)在铜的冶炼过程中，②焙烧、③制粗铜过程中都有二氧化硫生成，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，故冶炼过程中的尾气可用来制硫酸。(2)总反应方程式为6CuFeS2＋15O2===6Cu＋12SO2＋6FeO，根据方程式知由6 mol CuFeS2制取 6 mol Cu时共消耗15 mol O2。(3)在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，Cu元素化合价由＋1价变为0价、S元素化合价由－2价变为＋4价，则氧化剂是Cu2O、Cu2S，还原剂是Cu2S，氧化产物是二氧化硫、还原产物是Cu，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶6。

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