2018年高考化学江苏专用一轮复习配套文档：微考点11 含解析 精品

一、单项选择题

1．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及反应的化学方程式是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列说法正确的是( ) A．X的化学式为AgS

B．银针验毒时，空气中氧气失去电子 C．反应中Ag和H2S均是还原剂 D．每生成1 mol X，反应转移2 mol电子

2．(2017·兴化中学高三第一次月考)关于反应2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2，下列说法正确的是( )

A．当有2 mol KI被氧化时，2 mol氧原子被还原 B．O2是还原产物

C．若消耗2.24 L O3，则转移0.2 mol电子 D．氧化剂与还原产物的物质的量之比为1∶1

3．(2017·昆山一中高三第一次月考)新型纳米材料MFe2Ox (3＜x＜4)中M表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下，则下列判断正确的是( )

MFe2Ox――→MFe2Oy SO

2

常温下

A．MFe2Ox是氧化剂 B．SO2是该反应的催化剂 C．x

－1

硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生

成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是( ) A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了

B．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂 C．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气 D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性

5．(2017·盐城中学高三第一次月考)在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，

发生反应的离子方程式为2MnO4＋16H＋5Na2O2===2Mn2＋5O2↑＋8H2O＋10Na。下列

－

＋

＋

＋

判断正确的是( )

A．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 B．O2是还原产物，Mn2是氧化产物

＋

C．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液

D．标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e

6．(2017·海门中学高三模拟)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2 ===2Na2FeO4 ＋2Na2O＋2Na2SO4 ＋O2↑，对此反应下列说法中正确的是( ) A．Na2O2只作氧化剂

B．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移 C．每生成16 g氧气就有1 mol Fe2 被还原

＋

－

D．Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物 二、不定项选择题

7．已知NH4CuSO3与足量的10 mol·L

－1

硫酸溶液混合微热，产生下列现象： ①有红色金

属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色 据此判断下列说法正确的是( ) A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 C．刺激性气味的气体是氨气

D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子

8．2016年10月，“神舟十一号”在酒泉发射升空，并取得圆满成功。“神舟八号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)(其中N的化合价为－3价)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中，燃料发生反应：C2H8N2＋2N2O4===2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。下列有关叙述正确的是( )

A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染 B．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂

C．N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物 D．每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为3.2NA

9．(2016·淮安高三模拟)用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为NaCN＋H2O2＋

H2O===NaHCO3＋NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是( ) A．该反应中氮元素被氧化 B．该反应中H2O2作氧化剂

C．0.1 mol·L1NaCN溶液中含有HCN和CN的总数为0.1×6.02×1023

－

－

D．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液 三、非选择题

10．(2016·天一中学高三模拟)铜的冶炼大致可分为①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1 200 ℃发生的主要反应为2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑；④电解精炼铜。 按要求填写下列问题：

(1)上述灼烧过程的尾气回收后可用来制________________________。

(2)上述过程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu时共消耗O2的物质的量：__________________。 (3)在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化产物与还原产物的物质的量之比：____________________。

(4)在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化剂为____________、______________。

答案精析

1．D

2．D [由O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2，I元素的化合价升高，O元素的化合价降低，该反应中转移2e，则反应中O3是氧化剂，KI是还原剂。根据方程式，当有2 mol KI被氧1

化时，被还原的氧原子为 mol，A错误；O2中氧元素的化合价没有变化，不是还原产物，

2B错误；未告知2.24 L O3所处的状态，无法计算，C错误；根据上述分析，氧化剂是O3，还原产物是KOH，其中KOH只有一半是还原产物，氧化剂与还原产物的物质的量之比为1∶1，D正确。]

3．C [SO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中作氧化剂，则MFe2Ox为还原剂，故A错误；SO2在反应中为氧化剂，不是催化剂，B错误；C项，MFe2Ox为还原剂生成MFe2Oy，反应后Fe元素的化合价升高，根据化合价代数和，则有(2y－2)＞(2x－2)，即x＜y，C正确；SO2在反应中作氧化剂，则MFe2Ox为还原剂，所以MFe2Oy是氧化产物，D错误。] 4．B

5．D [过氧化钠中O元素的化合价升高，则过氧化钠是还原剂，A错误；Mn元素的化合价降低，被还原，O元素的化合价升高被氧化，则O2是氧化产物，Mn2是还原产物，B错

＋

－

误；用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，应利用稀硫酸酸化，C错误；标准状况22.4 L－下，产生22.4 L O2时反应转移－1×2×[0－(－1)]＝2 mol e，D正确。]

22.4 L·mol

6．D [2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑反应中，Fe元素的化合价升高，由＋2价升高到＋6价，Na2O2中O元素的化合价既升高又降低。反应中既是氧化剂又是还原剂，A错误；反应中化合价升高的元素有Fe，由＋2价→＋6价，化合价升高的元素还有O元素，由－1价→0价，2 mol FeSO4发生反应时，共有2 mol×4＋1 mol×2＝10 mol电子转移，B错误；16 g氧气的物质的量为0.5 mol，根据B的分析，生成0.5 mol O2，有

1 mol Fe2 被氧化，C错误；FeSO4→Na2FeO4，Fe的化合价升高，Na2FeO4是氧化产物，

＋

Na2O2→Na2FeO4，O元素化合价降低，Na2FeO4是还原产物，D正确。]

7．D [反应的方程式为2NH4CuSO3＋4H===Cu＋Cu2＋2SO2↑＋2H2O＋2NH4。反应只

＋

＋

＋

有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，不作氧化剂，A错误；NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2，反应前后S元素的化合价没有发生变化，B错误；因

＋

反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，C错误；反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由＋1→＋2，＋1→0，每2 mol NH4CuSO3参加反应则转移1 mol电子，则1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子，D正确。]

8．BD [四氧化二氮可污染环境，A错误；C2H8N2中C元素化合价由－1价升高到＋4价，

N元素化合价由－3价升高到0价，偏二甲肼是还原剂，B正确；C元素化合价升高，则CO2为氧化产物，C错误；由方程式可知，每有0.6 mol N2生成，则消耗0.4 mol N2O4，则转移电子的物质的量为0.4 mol×4×2＝3.2 mol，D正确。]

9．BD [NaCN中C为＋2价，Na为＋1价，则氮元素的化合价为－3价，反应前后N元素化合价不变，A错误；NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑，反应中O元素从－1价降低为－2价，所以反应中H2O2作氧化剂，B正确；没有告诉溶液的体积，无法计算，C错误；因为HCN酸性比H2CO3弱，所以实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液防止水解，D正确。]

10．(1)硫酸 (2)15 mol (3) 1∶6 (4)Cu2O Cu2S

解析 (1)在铜的冶炼过程中，②焙烧、③制粗铜过程中都有二氧化硫生成，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，故冶炼过程中的尾气可用来制硫酸。(2)总反应方程式为6CuFeS2＋15O2===6Cu＋12SO2＋6FeO，根据方程式知由6 mol CuFeS2制取 6 mol Cu时共消耗15 mol O2。(3)在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，Cu元素化合价由＋1价变为0价、S元素化合价由－2价变为＋4价，则氧化剂是Cu2O、Cu2S，还原剂是Cu2S，氧化产物是二氧化硫、还原产物是Cu，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶6。

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