(鲁京津琼专用)高考化学一轮复习第六章微考点49练习

答案精析

1．C 2.D 3.C

4．D [电解法处理含铬废水的原理：用Fe作电极进行电解，Fe被氧化生成Fe，Fe作还原剂把Cr2O7还原成毒性较低的Cr。电解过程中，H在阴极放电生成H2，使阴极附近溶液中的c(H)＜c(OH)，溶液显碱性，反应生成的阳离子Fe、Cr迁移到阴极附近后与OH结合转化成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀而除去。]

5．C [与b相连的电极上为CO转化为CO2，碳元素化合价升高，发生氧化反应，为电解池的阳极，故b为锂硫电池的正极，A项错误；原电池正极发生得电子的还原反应，锂硫电池的负极反应式为Li－e===Li，B项错误；阳极发生失电子的氧化反应，由图可知阳极反应式为CO＋3CO3＋2H2O－2e===4HCO3，C项正确；根据阳极反应，CO3参与反应转化为HCO3，故溶液中的c(CO3)减小，D项错误。]

6．B [根据Na和SO3的移向可知Pt(Ⅰ)为阴极，反应为2H＋2e===H2，Pt(Ⅱ)为阳极，反应为SO3－2e＋H2O===SO4＋2H。]

7．C [与电源负极相连的电极为阴极，A错误；在电解过程中，Na通过阳离子交换膜进入阴极区，但SO4既不能反应，也不能通过阳离子交换膜，故Na2SO4的物质的量不变，B错误；在阳极上乙醛失电子生成乙酸，C正确；电解过程中阳极上少量的阴离子放电，故为OH失电子生成O2，而不是H2，D错误。]

8．D [石墨极为阳极，A错误；铁极为阴极，电极反应式为2H＋2e===H2↑，铁极附近溶液的酸性逐渐减弱，pH增大，B错误；每生成1 mol NCl3，必转移6 mol电子，C错误；根据电解原理可知D正确。]

9．(1)阳极室 (2)防止Na2FeO4与H2反应使产率降低

(3)M点：c(OH)低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢；N点：c(OH)过高，铁电极上有Fe(OH)3(或Fe2O3)生成，使Na2FeO4产率降低 10．(1)2CO2＋12H＋12e===C2H4＋4H2O (2)阴 2NO＋4H＋4e===N2＋2H2O

(3)SO2＋4H＋4e===S↓＋2H2O(或H2SO3＋4H＋4e===S↓＋3H2O) O2

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