当前位置：首页 > 化学选修四《化学反应原理》期末考试综合练习（二）
期末考试化学综合练习（二）
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Cu-64 Fe-56 一、选择题（每小题只有一个正确选项） 1、下列化学反应属于吸热反应的是( )
A．碘的升华 B．生石灰溶于水 C．镁与稀盐酸反应 D．熟石灰与NH4Cl晶体混合制氨 2、已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol，CH4的燃烧热为890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为( )
A．2912 kJ B．2953 kJ C．3236 kJ D．3867 kJ 3、反应2SO2＋O2
2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示
的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为( )
A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s 4、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
＋
H＋CH3COO，下列叙述不正确的是（ ）
－
－
－
＋－
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）＝c（OH）＋c（CH3COO） B．0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH）减小 C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 5、等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g) 下列叙述正确的是( )
A．平衡常数K值越大，X的转化率越大 B．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)
C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数 D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
6、在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是 ( ) A．在t3时刻反应已经停止 B．A的转化率比B的转化率低 C．在容器中发生的反应为：2A＋B
2C
D．在t2～t3内A的平均反应速率为：[1/(t3－t2)]mol/(L·s)
测定时刻/s c(A)/(mol/L) c(B)/(mol/L) c(C)/(mol/L) t1 6 5 1 t2 3 3.5 2.5 t3 2 3 3 t4 2 3 3 2Z(g)＋W(s) ΔH＜0，
7、室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是( )
c(CH3COO?)A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中不变
c(CH3COOH)?c(OH?)C．醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大 D．再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7 8、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B．硫酸铝与小苏打溶液混合：Al3+ +3HCO3- Al(OH)3↓ +3CO2↑ C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2O D．氯化亚铁溶液中通入氯气： Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2Cl-
9、HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是( ) A．c(Na)＞c(A)＞c(H+)＞c(OH) B．c(Na)＞c(OH)＞c(A)＞c(H+)
＋
－
－
＋
－
－
＋
C．c(Na)+ c(OH)= c(A)+ c(H+) D．c(Na)+ c(H+) = c(A)+ c(OH)
＋
－
－
＋
－
－
1
10、能说明醋酸是弱电解质的事实是( )
①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可以制得醋酸； ②醋酸钠水溶液呈碱性；
③可以用食醋清除水壶中的水垢； ④pH＝2的醋酸溶液稀释1000倍后的pH＜5 。 A．①③④ B．①② C．②④ D．② 11、下列离子方程式中，属于水解反应的是( ) A．HCOOH + H2OC．CO32- + H2O
HCOO- + H3O+ B．CO2 + H2O HCO3-+ OH- D．HS- + H2O
－
HCO3-+ H+ S2- + H3O+
12、下列说法正确的是( )
A．相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，C(OH)之比是2∶1 B．1mol/L NH4Cl溶液中 c (NH4) = c (Cl)
C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中： c (Na) = c (CH3COO)
D．硫化钠溶液中，c (Na) = 2 c (S2)
＋
－
＋
－
＋
－
13、在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )
A．c(Na)＝c(CH3COO)＋c(CH3COOH) B．c(H)＝c(CH3COO)＋c(OH) C．c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H) D．c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH) 14、若溶液中由水电离产生的c (OH)＝1×10
A．Al3 Na
＋＋
＋
－
－13
＋
－
－
＋
－
＋
＋
－
＋
－
＋
－
－
mol·L1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的
－＋
离子组是( )
NO3 Cl B．K Na
－
－－＋＋
Cl NO3
－
－－
C．K Na Cl
＋
AlO2 D．K NH4 SO42
－
＋
NO3
－
15、相同温度，相同物质的量浓度的四种溶液：① CH3COONa ② NaHSO4 ③ NaCl ④ C6H5ONa ⑤NaHCO3 ⑥Na2CO3，按pH由大到小的顺序排列，正确的是( ) A．⑥>⑤>④>①>③>② B．⑥>④>⑤>①>③>② C．⑥>④>⑤>①>②>③ D．⑥>⑤>④>①>③>②
16、对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ）
A．加入一种反应物 B．升高温度 C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂 A．在0点时，醋酸不导电
B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小 C．b点时，醋酸电离程度最大
D．可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO-)增大 18、右图为一种原电池，下列有关说法正确的是 （ ）
A．甲中盛硫酸锌溶液，乙中盛硫酸铜溶液，锌为阴极 B．乙中盛硫酸铜溶液，铜离子在铜电极上被氧化
C．电池工作时，盐桥中的阳离子移向甲，阴离子移向乙，溶液仍保持电中性
D．取出盐桥，电流表指针即回到零点
A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3
2
17、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。下列说法不正确的是（ ） ．．．
19、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ）
二、填空题
20、下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O
（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是 装置，乙池是 装置。
（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是 ，B（石墨）电极的名称是 。 （3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是 。A（Fe）电极的电极反应式为 ，
（4）乙池中反应的化学方程式为 。
（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2 mL（标准状况下）
21、A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图关系。已知常温下A为固体单
质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E为常温下为液体，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂，⑤表示一种重要的化工生产。
（1）写出B的电子式： 。
（2）A元素在元素周期表中的位置是 。
（3）写出反应⑦的离子方程式： 。
（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则阳极的电极反应式为：_____________________； 极（填“阴”或“阳”）附近溶液由无色变为红色，其原因是：______________________________________________。
（5）J的水溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是 （用离
子方程式表示）；
3
22、反应A(g)＋B(g)=C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：
(1)该反应是 反应(填“吸热”“放热”)；
(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________(填“增大”“减小”“不变”)，原因是_______________________，
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？______原因是____________________________________。
(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1________，E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。
23、（2012新课标）对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：
已知以下信息：
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基； ②D可与银氨溶液反应生成银镜；
③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1。 回答下列问题：
(1)A的化学名称为__________；
(2)由B生成C的化学反应方程式为____________________，该反应的类型为 ； (3)D的结构简式为____________； (4)F的分子式为__________；
(5)G的结构简式为________________；
(6)E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有______种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1的是________________(写结构简式)。 24、在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl；ΔH＞0
（1）加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。向这种液体中加入
Mg(OH)2固体，产生的现象为
（2）不断加热FeCl3溶液时，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是 。 （3）在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入 。 （4）向FeCl3溶液中滴加石蕊试液，预计可能看到的现象是 。
（5）向FeCl3溶液中通入HCl气体，溶液的pH________（填减小、增大或不变），此时FeCl3的水解程度______________.（填减小、增大或不变）。
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