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解析：根据题给条件A的转化率为50%知，反应的A为1 mol，则生成的C为1 mol，由D的速率求出生成的D的物质的量为1 mol，所以C和D的化学计量数相同，则z＝2，B项错误；由速率之比等于化学计量数之比知，v(C)＝0.25 mol/(L·min)，A项错误；反应的B为1.5 mol，B的转化率为75%，C项错误。
6．在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol/L CO2、0.1 mol/L CH4，在一定条件下发生反应：CH4(g)＋CO2＋2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是( A )
A．上述反应的ΔH<0 B．压强：p4>p3>p2>p1
C．1100℃时该反应平衡常数为1.64 D．压强为p4时，在y点：v正>v逆
解析：由图像知，压强一定时，温度越高，甲烷的平衡转化率越高，故正反应为吸热反应，ΔH>0，A项错误；该反应为气体分子数增加的反应，压强越高，甲烷的平衡转化率越小，故压强p4>p3>p2>p1，B项正确；1100℃时，甲烷的平衡转化率为80.00%，故平衡时各物质的浓度分别为c(CH4)＝0.02 mol/L，c(CO2)＝0.02 mol/L，c(CO)＝0.16 mol/L，c(H2)＝0.16×0.16
0.16 mol/L，即平衡常数K＝＝1.64，C项正确；压强为p4时，y点未达到平衡，
0.02×0.02需增大CH4转化率达到平衡，此时v正>v逆，D项正确。
7．某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其他条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是( B )
2
2
A．该反应的热化学方程式为X(g)＋ ΔH＞0
B．若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，X的转化率减小 C．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动 D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 解析：根据图Ⅰ，图Ⅱ推知X(g)＋ ΔH＜0，A错，B对；加压，平衡右移，C错；若恒温恒压通入稀有气体，平衡左移；若恒温恒容通入稀有气体，平衡不移动，D错。
8．下列有关说法正确的是( D )
A．SO2(g)＋H2O(g)===H2SO3(l)，该过程熵值增大
B．SO2(g)===S(s)＋O2(g) ΔH＞0，ΔS＜0，该反应能自发进行 C．3S(s)＋2H2O(l)===SO2(g)＋2H2S(g)，常温常压下能自发进行
D．若某反应的ΔH＜0，ΔS＞0，则该反应一定能自发进行
解析：本题考查化学反应进行的方向。A选项的混乱度减小，熵值减小，不正确；ΔG＝ΔH－TΔS，从ΔH＞0，ΔS＜0可知，ΔG恒大于零，该反应不能自发进行，B选项错误；该反应在常温下不能反应，C选项错误；根据公式：ΔG＝ΔH－TΔS，因为ΔH＜0，ΔS＞0，ΔG恒小于零，能自发进行，D选项正确。
9．在恒温条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，测得各物质的浓度随时间变化关系如图所示：
下列说法正确的是( C )
A．图中的两条曲线中，Y是表示NO2浓度随时间的变化曲线
－1
B．前10 min内，用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06 mol·(L·min) C．在25 min时，反应改变的条件是增大了NO2的浓度
D．a、b、c、d四个点中，有a、b、d点的化学反应处于平衡状态 解析：依据2NO22O4可知NO2与N2O4的浓度变化之比为2∶1，X、Y分别表示NO2、
－1
N2O4，A错误；前10 min内，v(NO2)＝0.04 mol·(L·min)，B错误；在25 min时，NO2的浓度瞬间增大，N2O4的浓度不变，C正确；a点不处于平衡状态，D错误。
10．某温度下，H2(g)＋CO2
2
9
O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、
4
丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是( C )
起始浓度 甲 0.010 0.010 乙 0.020 0.010 丙 0.020 0.020 c(H2)/mol·L－1 c(CO2)/mol·L－1 A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60% B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
解析：选项D项易判断(正确)。A、B、C项，要先找出甲的平衡数据，再以甲为参照点，判断乙、丙。要注意是恒温、恒容。
甲： H2(g) ＋ CO22O(g)＋CO(g) c(始)/mol·L－1 0.010 0.010 0 0 c(转)/mol·L－1 x x x x
c(平)/mol·L－1 (0.01－x) (0.01－x) x x K＝
x·x－x9＝ －x4
cc22
cc＝
2
得：x＝0.006
甲中CO2、H2的转化率都为60%。乙与甲相比：c(H2)是甲中的2倍，CO2的转化率将高于
60%，A项正确。丙与甲相比：二者的比例相同，是等效平衡，转化率也都为60%，B项正确。C项，“丙中c(CO2)是甲中的2倍”，正确，但数值是2×(0.01－0.006)＝0.008，C项错误。
二、非选择题(40分)
11．(9分)在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2
＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
T/ ℃ K 700 0.6 800 0.9 850 1.0 1000 1.7 1200 2.6 试回答下列问题： (1)该反应为 吸热 反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 BC 。 A．容器中气体压强不变 B．混合气体中c(CO)不变 C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)
(3)800 ℃时，向固定容积的密闭容器中放入混合物，起始浓度分别为c(CO)＝0.01 －1－1－1－1
mol·L，c(H2O)＝0.03 mol·L，c(CO2)＝0.01 mol·L，c(H2)＝0.05 mol·L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率 小 (填“大”“小”或“不确定”)。
(4)850 ℃，在1 L固定容积的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的转化率为 33.3% ，H2的转化率为 66.7% 。
解析：化学平衡常数是反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，本题反应的化学平衡常数K＝[c(CO)·c(H2O)]/[c(CO2)·c(H2)]。
(1)根据题表知平衡常数随温度的升高而增大，可推知升温平衡向正反应方向移动。 (2)化学平衡的本质是正逆反应速率相等，特征是各物质的浓度不变。
(3)将起始浓度代入平衡常数的表达式中，其比值小于对应温度下的K值，则反应将向正反应方向移动，H2O的消耗速率比生成速率小。
(4)850 ℃时，平衡常数为1.0，设反应中转化为CO的物质的量为x mol，则有 CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) 起始量(mol) 2 1 0 0 转化量(mol) x x x x 平衡量(mol) 2－x 1－x x x
根据化学平衡常数的关系可得：(2－x)(1－x)＝x·x
1
解得x＝2/3，则CO2的转化率为×100%＝33.3%，
32
H2的转化率为×100%＝66.7%。
3
12．(12分)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4实3(g)＋CO2(g)。验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度( ℃) 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡总压强(kPa) 平衡气体总浓度 －3(×10 mol/L) 5.7 2.4 8.3 3.4 12.0 4.8 17.1 6.8 24.0 9.4 ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是 BC 。 A．2v(NH3)＝v(CO2)
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
2
②根据表中数据，列式计算25.0 ℃时的分解平衡常数： K＝c(NH3)·c(CO2)＝2－8－13
(2c/3)(c/3)＝1.6×10(mol·L) 。
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量 增加 (填“增加”“减小”或“不变”)。
④氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH ＞ 0，熵变ΔS ＞ 0(填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)已知：NH2COONH4＋2H2该研究小组分别用三份不同初始浓度4HCO3＋NH3·H2O。
－
的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO)随时间变化趋势如图所示。
－1－1
⑤计算25 ℃时，0～6 min氨基甲酸铵水解反应的平均速率 0.05 mol·L·min 。 ⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大： 25 ℃反应物的起始浓度较小，但0～6 min的平均反应速率(曲线的斜率)仍比15 ℃大 。
解析：(1)①A.不能表示正逆反应速率相等；B.反应进行则压强增大；C.恒容，反应进行则密度增大；D.反应物是固体，NH3的体积分数始终为2/3。
②需将25 ℃的总浓度转化为NH3和CO2的浓度；K可不带单位。
③加压，平衡逆移；④据表中数据，升温，反应正移，ΔH＞0，固体分解为气体，ΔS＞0。
Δc2.2－1.9－1－1
(2)⑤v＝＝＝0.05 mol·L·min。
t6
13．(9分)二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。
请回答下列问题：
(1)利用水煤气合成二甲醚反应：3H2(g)＋3CO(3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH＝－
－1
246.4 kJ·mol；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 ce (填字母代号)。
a．高温高压 b．加入催化剂
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